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1、高考化學二輪復習 選擇題(1~25題)滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷(針對選考第12或13題)
1.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.二氧化硫使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===2H++SO+2HBr
B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3):CO+2H+===CO2↑+H2O
C.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
D.少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2+SiO+H2O===CO+H2SiO3↓
答案 D
解析 二氧化硫使溴水褪色:SO2+ Br2+2H2O===4H++SO+2Br-,A錯誤;用食醋清洗熱
2、水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢:CaCO3+2CH3COOH===CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-,B錯誤;硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba2++Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓,C錯誤;少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2+SiO+ H2O===CO+H2SiO3↓,D正確。
2.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A.向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-===AgCl↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-===H2O
D.碳酸鎂跟硫
3、酸反應(yīng): MgCO3+H+===Mg2++H2O+CO2↑
答案 A
解析 硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓,A正確;碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,B錯誤;鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg(OH)2===2H2O+Mg2+,C錯誤;碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,離子方程式為MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑,D錯誤。
3.下列離子方程式表達正確的是( )
A.Na2S的水解:S2-+ 2H2OH2S +2OH-
B.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=
4、==2Fe3++3H2↑
C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++H2O2 +2H+===2Fe3++2H2O
D.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O===SO+2HClO
答案 C
解析 多元弱酸根離子的水解要分步進行,Na2S的水解:S2-+ H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,A錯誤;將鐵粉加入稀硫酸中,鐵被氧化為Fe2+:Fe+2H+===Fe2++H2↑,B錯誤;亞鐵離子在酸性條件下被過氧化氫氧化為鐵離子:2Fe2++H2O2 +2H+===2Fe3++2H2O,C正確;SO2有還原性,NaClO有強氧化性,二者發(fā)生氧
5、化還原反應(yīng),D錯誤。
4.下列離子方程式正確的是( )
A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
C.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
D.向NaOH溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2===CO+H2O
答案 D
解析 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A錯誤;硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子方程式:SiO+2CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO-
6、,B錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤;向NaOH溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2===CO+H2O,D正確。
5.(xx·浙江溫州十五校聯(lián)合體高二第二學期期末)下列離子方程式正確的是( )
A.用小蘇打治療胃酸過多:CO+2H+===CO2↑+H2O
B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+ I-+ 6H+===I2+3H2O
C.氯氣與H2O反應(yīng):Cl2+H2OHClO+H++Cl-
D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
答案 C
解析 小蘇打應(yīng)電離出HCO,
7、應(yīng)為HCO+H+===H2O+CO2↑,,A錯誤;電子得失不守恒,應(yīng)為IO+5I- +6H+===3I2+3H2O,B錯誤;由反應(yīng)可看出Ba(OH)2的OH-離子未反應(yīng)完,溶液不顯中性,應(yīng)改為2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓,D錯誤。
6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:H++OH-===H2O
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I-+6H
8、+===I2+3H2O
答案 C
解析 氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A錯誤;稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B錯誤;NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,C正確;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,D錯誤。
7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO+SO2+H
9、2O===H2SiO3↓+SO
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),當SO完全沉淀時:H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O
答案 C
解析 磁性氧化鐵化學式是Fe3O4,不能溶液水,與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學方程式:3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O,A錯誤;向Na2SiO3溶液中通入過量SO2,會產(chǎn)生硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:SiO+ 2SO2+ 2H2O===H2SiO3↓+2HSO,B錯誤;NaHSO4與Ba(OH)2溶液發(fā)
10、生反應(yīng),當SO沉淀完全時發(fā)生反應(yīng):H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,C正確;+2 價的S能發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O,D錯誤。
8.(xx·江蘇南通、揚州、泰州高三三模改)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸:CO+2H+===H2O+CO2↑
B.金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH+Fe2++3OH-===NH3·H2O+
11、Fe(OH)2↓
D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2+2MnO===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
答案 B
解析 向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸:CO+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO- ,A錯誤;金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,B正確;向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,C錯誤;向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯誤。
9.
12、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是( )
A.①中溶液顯紅色的原因: CO+ H2OHCO+OH-
B.①中溶液紅色褪去的原因:2SO2+CO+ H2O===CO2+ 2HSO
C.②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2OHCl+HClO
D.②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
答案 C
解析 碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色,其水解的離子方程式:CO+H2OHCO+OH-,A正確;亞硫酸的酸性強于碳酸,在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO+H2O===CO2+2H
13、SO,NaHSO3溶液顯酸性,所以溶液紅色褪去,B正確;氯氣溶于水部分與水反應(yīng),部分以氯氣分子的形式存在于溶液中,所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣,C錯誤;二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,即發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,氯氣被消耗,所以溶液的黃綠色褪去,D正確。
10.下列離子方程式正確的是( )
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+ 2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2++ H2S===CuS↓+2H+
C.將過氧化鈉投入足量水中:Na2O2+2H2O===2Na++2OH-+ O2↑
D.將銅絲插入濃硝酸中:3Cu+8H++ 2NO=== 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
答案 B
解析 氯氣具有強氧化性,能夠氧化亞硫酸根離子,A錯誤;CuSO4溶液吸收H2S 氣體,反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸,離子方程式為Cu2++ H2S===CuS↓+2H+,B正確;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O===4Na++ 4OH-+ O2↑,C錯誤;Cu+4H++ 2NO===Cu2++2NO2↑+ 2H2O,D錯誤。