2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題08《電解質(zhì)溶液》（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題08《電解質(zhì)溶液》（含解析） 【母題來源】xx天津理綜化學(xué) 【母題題文】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ） 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 【答案】B 【試題解析】室溫下，將0.05

2、 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平

3、衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體， NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B。 【命題意圖】本題以鹽類水解為基礎(chǔ)，考查水解平衡及其應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化、守恒關(guān)系等。 【命題方向】水溶液中的離子平衡是近幾年高考的必考內(nèi)容，其涉及的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、

4、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等。 【得分要點】這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。 1．【xx崇明二模

5、】下圖為常溫下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol鹽酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（ ） A．上左圖是滴定鹽酸的曲線 B．E點時溶液中離子濃度為c()c() C．B點時，反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH)＜V(HA) D．當(dāng)0mL＜V(NaOH) ＜20.00mL時，兩溶液中各離子濃度大小順序一定均為c()＞c()＞c()＞c() 【答案】BC 考點：考查溶液滴定的判斷，離子濃度的比較 2．【xx錦州二模】下列圖象表達(dá)正確的是（ ） A．圖①表示25℃時， 用0.1mo

6、l·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 B．圖②表示常溫下， 兩份足量、 等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時， 其中一份滴加了少量硫酸銅溶液 C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 【答案】C 3．【xx永州三?！?5℃時，下列敘述正確的是（ ） A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42－) B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1CH3COONa等體積混合pH<7,則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+

7、)＞c(OH－) C．AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同 D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同 【答案】B 考點：電解質(zhì)溶液、水的電離、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 4．【xx湖北七市模擬】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7 B．當(dāng)溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

8、C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+) 【答案】B 考點：溶液中的離子平衡和鹽類的水解相關(guān)知識。 5．【xx深圳二調(diào)】常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（ ） A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小 B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+） C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-） D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14 【答案】B 考點：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度的大小比較。