《2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí)（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí)
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知識歸納：
1.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
2化合價(jià)（1）最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)
（2）最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝8_
3★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（
2、難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
4離子化合物：有離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
離子鍵是金屬與非金屬元素之間
歷年真題
1．對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 （ ）A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C.門捷列夫 D．道爾頓2．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（ ）A．原子半徑：F>C1>Br B．最
3、外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)都不相同3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ）A．Na B．Mg C．A1 D．Si4．下列元素屬于鹵族元素的是（ ）
A．F B．P C He D．Li
5．對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（ ）
A．可形成—l價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下原子半徑逐漸增大 D．從上到下非金屬性逐漸減弱
6．第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（ ）
A．原子
4、半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)
7．下列判斷正確的是 （ ）
A．核電荷數(shù)：AlAl
C．原子序數(shù)：Na>C1 D．原子半徑：Cl>Na
8．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是（ ）
A．該元素是非金屬元素 B．該元素原子的核電荷數(shù)為16
C．該元素原子核外有3個(gè)電子層 D．該元素原子容易失去最外層電子
9．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最強(qiáng)的是（ ）A．F B．C1
5、 C．Br D．I
10、第ⅦA族元素具的相似的的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ）
A．原子半徑 B．電子層數(shù) 核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)
11、下列元素均位于第ⅠA族，其中金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb(銣)
12．下列化合物中存在離子鍵的是（ ）A．CO2 B．CH4 C．H2O D． NaCl
13．氨分子中不存在（ ）
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．共用電子對
14．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ）
A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3
15、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（ ）
A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl2
16．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）
A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1
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