高中化學 第1章 第1節(jié) 第2課時 熱化學方程式 中和熱的實驗測定課后知能檢測 新人教版選修4

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1、高中化學 第1章 第1節(jié) 第2課時 熱化學方程式 中和熱的實驗測定課后知能檢測 新人教版選修4 1．(xx·昆明高二月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是(　　) A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 【解析】　熱化學方程式中的化學計量

2、數(shù)表示的是物質的量，不是體積或分子數(shù)，ΔH<0，故反應為放熱反應。 【答案】　C 2．下列說法正確的是(　　) A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量 B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱 C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱 D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 【解析】　本題考查的是中和熱的概念，關鍵是記清楚有關中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱，故C項正確。H2SO4和Ba(OH)2反應時，除生成水外，還有BaSO4生成，所以其反應熱不是中和熱，D項

3、錯誤。 【答案】　C 3．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是(　　) A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差 B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同 D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計 【解析】　B中水銀球應浸入溶液中但不與燒杯底接觸；C中鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管。 【答案】　A 4．測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：

4、①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的(　　) A．①②⑥⑦　　　　　　 B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 【解析】　本題主要考查中和熱測定實驗中儀器的使用問題，該實驗中用到大、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平，故B項正確。 【答案】　B 5．(xx·南昌三中高二月考)下列說法或表示方法正確的是(　　) A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C(石墨)＝C(金剛石)　ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在101 kPa時

5、，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ 【解析】　A中前者放熱多；B中能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定；C中2 g氫氣為1 mol，故2 mol H2放熱應為2×285.8 kJ。 【答案】　D 6．中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時

6、放出的熱量，中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是(　　) A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH>－57.3 kJ/mol B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)　ΔH<－57.3 kJ/mol C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)　ΔH<－57.3 kJ/mol D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)　ΔH>－57.3 kJ/mol 【解析】　A中HNO3為強酸，KOH為

7、強堿，ΔH＝－57.3 kJ/mol；B中NH3·H2O為弱堿，ΔH>－57.3 kJ/mol；同樣C中CH3COOH為弱酸，ΔH>－57.3 kJ/mol；D中是弱酸與弱堿反應ΔH>－57.3 kJ/mol。 【答案】　D 7．中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　) A．用滴定管取所用藥品 B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出 C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多 D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度 【解析】　NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出，實驗中生成水的量減少，放出的熱量減小，測得中和熱的數(shù)值不準。

8、 【答案】　B 8．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.70 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.4 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452.8 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452.8 kJ/mol

9、【解析】　本題考查對熱化學方程式書寫正誤的判斷。甲醇的摩爾質量為32 g/mol,1 g甲醇相當于 mol，1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為22.70 kJ/g×32 g＝726.4 kJ，表示為ΔH＝－726.4 kJ/mol。A、D選項符號錯誤；C選項熱化學方程式中的甲醇為2 mol，與ΔH的值不對應，只有B選項符合題意。 【答案】　B 9．下列熱化學方程式中，書寫正確的是(　　) A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===

10、2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol 【解析】　A項中沒有注明各物質的聚集狀態(tài)；C項中ΔH的單位應為kJ/mol；D項中因為該反應為放熱反應，ΔH應為“－”。 【答案】　B 10．化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－

11、a)kJ/mol D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol 【解析】　通過圖分析起點 mol N2(g)＋mol H2(g)，變化三階段為①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得熱化學方程式： N2(g)＋H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(a－b－c) kJ/mol，擴大計量數(shù)后得到A。 【答案】　A 11．根據(jù)下圖所示，寫出反應的熱化學方程式并回答問題。 (1)反應過程①的熱化學方程式：___________________________________。 (2)反應過程②的熱化學方

12、程式：___________________________________。 (3)Q與Q1的關系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【解析】　圖中已清楚指明兩個反應的反應物、生成物和反應熱，熱化學方程式不難寫，但兩個反應互為逆反應，因此兩反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 【答案】　(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ/mol (2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)等于 12．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列問題。 (1)用含2

13、0 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出________kJ的熱量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱ΔH為________。 (3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。 【解析】　(1)＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應放出的熱量為0.5 mol×57.3 kJ/mol＝28.65 kJ。 (2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強酸、強堿的物質的量的多少無關，中和熱ΔH為－57.3 kJ/mol。 (3)因醋酸為弱酸，用NaOH

14、中和時，需不斷地電離出H＋，而電離過程中要吸收熱量，故反應放出的熱量會減少。 【答案】　(1)28.65　(2)－57.3 kJ/mol　(3)小于 13．用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱。 (1)在該實驗中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是________； (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是___________________ ______________________________________________

15、______________； (3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指________溫度； 起始溫度/℃ 終止溫度/℃ 溫度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.35 27.6 3.25 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (4)如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的熱量偏小，原因是____________________________________________________ _________________________________________________________________。 【解析】　(1)從精確度考慮，量取50 mL溶液應選用50 mL量筒； (2)加入碎泡沫塑料目的是減少熱量散失； (3)終止溫度應為最高溫度； (4)NH3·H2O是弱堿，電離時需要吸收熱量，故用其測中和熱數(shù)值偏小。 【答案】　(1)50 mL量筒(不寫50 mL為錯) (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3)最高 (4)NH3·H2O是弱電解質，反應過程中電離需吸收熱量，故放出的熱量偏小