《2022年高考化學一輪復習 專題訓練九 電化學》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 專題訓練九 電化學（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高考化學一輪復習 專題訓練九 電化學
1.(xx課標Ⅱ,12,6分)xx年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )
A.a為電池的正極
B.電池充電反應為LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移
答案 C
2.(xx北京理綜,8,6分)下列電池工作時,O2在正極放電的是( )
A.鋅錳電池
B.氫燃料電池
C.鉛蓄電池
D.鎳鎘電池
答案 B
3.(xx天津理綜,6,6分)已知:鋰離子電池的總反應為:LixC+Li1-x
2、CoO2 C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應為:2Li+S Li2S
有關上述兩種電池說法正確的是( )
A.鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移
B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
答案 B
4.(xx大綱全國,9,6分)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是( )
A.放電時正極反應為:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時負極反應為:MH+OH- H2O+M+
3、e-
D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
答案 C
考點二 電解原理及其應用
5.(xx福建理綜,11,6分)某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2 2AgCl。下列說法正確的是( )
A.正極反應為AgCl+e- Ag+Cl-
B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
答案 D
6.(xx山東理綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2C和AlC組成的離子液體
4、作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的 極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產物為 。?
(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為 mol。?
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有 。?
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, (填“能”或“不
5、能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。?
答案 (1)負 4Al2C+3e- Al+7AlC H2
(2)3
(3)b、d 不能
Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+ 3Fe2+)
考點三 金屬的電化學腐蝕與防護
7.(xx天津理綜,1,6分)化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是( )
A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢
6、液不能隨意排放
答案 B
8.(xx安徽理綜,28,14分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):
編號
實驗目的
碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%
①
為以下實驗作參照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸濃度的影響
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其
7、原因是鐵發(fā)生了?
腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是 。?
(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:
假設一:發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體;
假設二: ;?
……
(4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論。
實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程):
答案 (1)
編號
實驗目的
碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%
②
2.0
③
碳粉含量的影響
(2)吸氧
還原 2H2O+O2+4e- 4OH-(或4H++O2+4e- 2H2O)
(3)反應放熱,溫度升高
(4)
實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程):
①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管);
②通入氬氣排凈瓶內空氣;
③滴入醋酸溶液,同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化,檢驗Fe2+等)。
如果瓶內壓強增大,假設一成立。否則假設一不成立。
(本題屬于開放性試題,合理答案均給分)
2022年高考化學一輪復習 專題訓練九 電化學
