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1、2022年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)同步訓(xùn)練題(1)
考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2.下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A、凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
3.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電
2、子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源,反應(yīng)式為:2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O ,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,對(duì)于該反應(yīng),下列正確的說法是( )
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N2H4是氧化劑
C、N2O
3、4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
5. 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為
Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H—的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
6.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是( )
A.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(C
4、H3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
7.ClO2是一種消毒殺菌劑,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2:
2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O ;下列說法正確的是( )
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D、1molKClO3參加反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移
8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中,________
5、__是氧化劑,_________是還原劑;________元素被氧化,________元素被還原;__________有氧化性,_________有還原性;__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。
考點(diǎn)2 氧化性、還原性的比較
.(08上海卷)下列物質(zhì)中,只有氧化性、只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
2、下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )
A.MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H
6、2O B.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑ D.2HCl通電 H2↑+Cl2↑
3、有M、N、P、E四種元素,有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
(1)M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反應(yīng)) (2)P + 2H2O(冷) = P(OH)2 + H2↑
(3)N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)式為: E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+
根據(jù)以上事實(shí),試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
A、M N P E B、M N E P
7、 C、E P M N D、P M N E
4、根據(jù)下列方程式:⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu,判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )
A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
5、常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):
?、?6H++10
8、Z-+2XO4—=2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B— ③2B—+Z2=B2+2Z—
由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行 B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+
C.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B—、Z—、X2+
6、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱,下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是( )
A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4
9、FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
7.下列變化中,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH4+→NH3 B.MnO2→MnCl2 C.CO→CO2 D.A1O2—→Al3+
8.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ?、蹻e與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④