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1、2022年高考化學三輪復習 實驗綜合訓練
㈠11．（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑。某實驗小組用下列兩種方法制取。
I．次氯酸鉀氧化法，已知：
3C12+6KOH（濃） 5KC1+KC1O3+3H2O
（1）a儀器的名稱是 ；物質X是 。
（2）開關K可多次關閉，請筒述其中一次的作用 。
（3）將D中試管馭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）。該反應的離子方程式項 。
Ⅱ．電解
2、法
（1）開始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應式為 ____________。
（2）開始時陽極有紫紅色物質生成，一段時間后陽極變細，
紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
針對紫紅色消失的原因：
甲小組做了如圖所示實驗：
則該小組提出的假設可能是 。
乙小組認為，可能是隨著增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應。
為驗證該假設，請嘗試從控制變量的角度設計實驗簡案。
（可用試劑：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/
3、L KOH溶液8 mol/L KUH溶液）
實驗的主要步驟： ；
需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)： 。
㈡22．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是BC
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
常溫下將Cu片放入濃H2SO4中
生成刺激性氣味氣體
Cu與濃H2SO4反應生成SO2
B
Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水
生成白色膠狀物質
Al(OH)3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色
該溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置
4、
液體分層，下層呈紫紅色
該溶液中存在I-
為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。②其它條件相同時，S隨c(HNO3)減小而增大 （2分）
③c(HNO3)越小，溫度對S的影響越大或c(HNO3)越大，溫
5、度對S的影響越小 （2分）
㈢回爐班完成：（1）be（2分）
㈣26．（15分）某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質。
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）豎直冷凝管冷凝水流向 口進 口出，豎直冷凝管冷凝的作用
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是 ；（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少
6、HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑
（3）該實驗裝置中 裝置可防止倒吸，中學化學實驗中
用此方法防止倒吸。
（4）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等： 檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別
是? 、 。
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）
a．NaI
7、 b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。
II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(6)觀察到___________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液
已完全反應。
(7)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，
將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無A試管，B試管中的試劑應為 。
（一）
（1）下 上（2分）冷凝回流
8、（1分）（2）abc（3分） （3）C （1分）
乙酸乙酯制備（1分）
（4）苯（或四氯化碳等有機溶劑）（1分）
硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）（1分） （5）c （2分）
（二）
(6)液體不分層（1分）(7)吸收乙醇 （1分），溴水（其他合理答案也可給分）（1分）
㈤
答案B
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。
①右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖
②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，K
9、a2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達式Khl= ，常溫時Khl的值為 。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值 （填變大、變小、不變或不確定）。
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。
注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;
10、d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h;g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是 （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
㈥10．食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問題之一，瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的
11、結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結構簡式如下圖。有關瘦肉精的說法不正確的是B
A．化學式為C12H18ONH2C12
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．屬于芳香族化合物
D．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應
㈦28．（14分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強
12、烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。
（2）B中所裝試劑是 ，E中冷水的作用是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過 （填實驗操作
名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中
13、PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1．00g產(chǎn)品，加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知： ，假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的
14、質量分數(shù)為 。
㈧28．（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H4+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）濃H2SO4；冷凝PCl3防止其揮發(fā)；吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應
（3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）蒸餾 （5）79.75%
㈨11．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ B ）
A．b極發(fā)生氧化反應
B．a(chǎn)極的反應式：N2H4＋4OH－
15、－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
㈩13．25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1
NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是( D )
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
16、C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間
存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2
（十一）27.（14分）鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β- 鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg (OH)
17、2
開始沉淀pH
2．7
3．7
9．6
完全沉淀pH
3．7
4．7
11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1．539
1．406
1．329
1．181
0．866
0．728
請回答下列問題：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：________
18、______________________________。
(4)反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用____________(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是????????????????。
(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。
27.（14）
(1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2分)
(2)除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀 (2分)
(3
19、)Mg2＋＋2OH－=?==Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO32－===CaCO3↓ (2分)
(4)過濾(2分) 熱水(2分) Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(2分)
(5)加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2(其他合理答案均可) (2分)
（十二）12. 25℃ 時，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L—1一元酸 HA 與b mol·L—1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結論中不正確的是B
A. 混合液中：c(H+ ) ≤ B. 混合液中：c(HA)＋
20、c(A—）＝a mol ·L—1
C. a ＝ b D. 混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH— )＋c(A— )
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得
的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨
基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間
（t）變化的曲線如右圖所示，若A、B分別為
不同溫度時測定的曲線，則 （ 填“A”或
“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)
是 。
(2) A ，（2分） A曲線起始濃度小，但在20min時間內反應速率快，說明其溫度高
（十三）10．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是D
A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
2022年高考化學三輪復習 實驗綜合訓練
