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1、高中化學 第四章 第二節(jié) 化學電源隨堂基礎鞏固 新人教版選修4
1．下列有關化學電池的說法中正確的是( )
A．化學電池只能將化學能轉化為電能
B．燃料電池能將全部化學能轉化為電能
C．鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長
D．一次電池包括干電池和蓄電池
解析：蓄電池不但可以將化學能轉化為電能(放電)，也可以將電能轉化為化學能(充電)；燃料電池的能量轉換率超過80%，但不可能100%轉換。蓄電池可重復使用，屬于二次電池。
答案：C
2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應
2、的物質(zhì)是( )
A．Ag B．Zn(OH)2
C．Ag2O D．Zn
解析：電池放電時發(fā)生原電池原理，其負極發(fā)生氧化反應，元素的化合價升高，即負極材料為Zn。
答案：D
3．(2011·海南高考)一種充電電池放電時的電極反應為
H2＋2OH－－2e－===2H2O；
NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是( )
A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
解析：放電時為原電池反應，負極上失去電子，正極
3、上得到電子；充電時為電解反應，與外電源正極連接的電極為陽極，由放電時的電極反應式知，陽極上發(fā)生的是Ni(OH)2的氧化反應，D正確。
答案：D
4．判斷正誤(正確打“√”號，錯誤打“×”號)。
(1)化學電源是把電能轉化為化學能的裝置。( )
(2)干電池中碳棒為正極。( )
(3)鉛蓄電池屬于二次電池。( )
(4)氫氧燃料電池工作時，發(fā)出淡藍色火焰。( )
(5)廢舊電池應集中回收，并填埋處理。( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
5．(1)根據(jù)氧化還原反應2H2＋O2===2H2O，設計成燃料電池，負極通的氣體應是________，正
4、極通的氣體應是________。
(2)根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：
電解質(zhì)溶液
H2SO4溶液
KOH溶液
負極反應式
正極反應式
溶液的pH變化
(3)若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則正極反應式為________。
解析：(1)氫、氧燃料電池中通可燃性氣體(H2)的一極為負極，通O2的一極為正極。
(2)若以H2SO4作電解質(zhì)溶液，其電極反應式為：
負極：2H2－4e－===4H＋；
正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
反應過程中生成水，溶液中c(H＋)減小，pH增大，若以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其電極反應式為：
負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；
正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
反應過程中生成水、溶液中c(OH－)減小，pH減小。
(3)若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)溶液時其正極反應式不變。
答案：(1)H2 O2
(2)
電解質(zhì)溶液
H2SO4溶液
KOH溶液
負極反應式
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正極反應式
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e===4OH－
溶液的pH變化
變大
變小
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
高中化學 第四章 第二節(jié) 化學電源隨堂基礎鞏固 新人教版選修4
