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1、2022年中考化學 第11章 元素化合物復習學案2
【學習目標】1．掌握酸堿鹽的性質(zhì)和用途;中和反應(yīng)及其應(yīng)用；
2．了解酸的組成特點，知道濃硫酸的稀釋方法；
3．掌握碳酸鹽、銨鹽的檢驗方法。
4．水的電解、凈化和防止污染的方法；
5．知道食品中的有機物；淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)的化學性質(zhì)。
【學習過程】
一、知識準備
1.自主完成下列練習檢查酸和堿的性質(zhì)掌握程度。
酸
物理性質(zhì)（濃）
化學性質(zhì)
鹽酸
硫酸
濃硫酸具有的特殊的化學性質(zhì) 。稀釋濃硫酸時要將
2、 。
堿
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
燒堿
熟石灰
下列氣體可用NaOH固體來干燥的氣體有（ ）
A．SO2 B．O2 C．HCl D．NH3
酸性溶液
中性溶液
堿性溶液
石蕊試液
酚酞試液
PH
共同含有的微粒
————
2． 是有機物。
食品中存在營養(yǎng)素
3、 ，其中有機高分子化合物有
蛋白質(zhì) （能、不易）溶于水，在鹽溶液中溶解能力 ，在遇到 、 、
、 會發(fā)生化學變化而變性。
檢驗淀粉用 ，現(xiàn)象 。
檢驗葡萄糖用 并加熱，現(xiàn)象 。
3．常見的化肥有 、 、 、
4、 、氨水是一種 肥顯 性，NH4H2PO4名稱是 ，是 肥。使用化肥是不可將銨態(tài)氮肥與 混用，理由是 ，以氯化銨為例寫出反應(yīng)的化學方程式 。
二、探究與釋疑
例1、下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
例2、下列各組物質(zhì)，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCl Na2SO4
5、 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH CaCl2 Na2CO3
例3、某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設(shè)計了如下方案進行實驗：
（1） 描述A中發(fā)生的現(xiàn)象： 。
（2）根據(jù)我們所學的知識，你認為A裝置和 裝置相連并產(chǎn)生什么現(xiàn)象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？
6、 。寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
（3）該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質(zhì)。連接上述裝置的順序是：（填寫各接口字母） 。其中，C裝置的作用是： 。
例4、如圖U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。
（1）開始時 管溶液呈紅色。酚酞的作用是 。
（2）搖晃U
7、形管U形管中溶液全部呈無色，將U形管搖晃的目的是 此時，除酚酞外，溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為 ，寫出上述反應(yīng)的化學方程式 ?？赡芎械娜苜|(zhì)的化學式為 ，檢驗是否含有該溶質(zhì)的方法有 、
、 。
例5、下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不 同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學反應(yīng)；“→
8、”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物已略去。
（1）寫出甲的化學式 。
（2）①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為 ，丙的化學式為 。
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應(yīng)得到，則乙的化學式為 ，丙能與①中的丙發(fā)生復分解反應(yīng)，其化學方程式為 (寫出一個即可)。
③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式為 。
例6、城市中的生活用水是
9、經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：
“取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水”。
（1）此過程中屬于化學變化的是 ，吸附時常用 。沉降時常常加入混凝劑是 ，作用是
（2）過濾操作常用的玻璃儀器有 ，過濾速率太慢的原因可能是 。
（3）區(qū)別硬水和軟水的方法是 ，將硬水軟
10、化的方法是 。（4）如圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是實驗____________；實驗B中沒有發(fā)生改變的微粒是_________，試管2中得到的氣體是___________。
（5）水在實驗中有很多用途，請列舉兩個具體的用途
、 。
三、達標檢測
1．下列選項中物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式一致的是 （ ）
A．碳酸鈉 小蘇打 Na2CO3 B．氫氧化鈉
11、 純堿 NaOH
C．酒精 乙醇 C2H5OH D．氫氧化鈣 消石灰 Ca(OH)2
2．已知在Fe3O4中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21:8，現(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的某混合物，經(jīng)實驗測定其鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21:8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的質(zhì)量之比可能為 （ ）
A．9: 20 : 3 B．1 : 2 : 3 C．9: 20 : 8 D．6 :5 : 3
12、
3．從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌
固體沒有全部溶解
②取上層清液，滴加酚酞試液
溶液呈紅色
③取不溶物，滴加稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有CaO和CaCO3
C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有CaO
4.實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當
13、觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：
【實驗操作】
（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1:1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。
（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_______性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是______________。
【實驗思考Ⅰ】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究Ⅰ】
（1）甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性。簡述其實驗方案___________。
（2）乙同學將CO2通入蒸餾水中
14、至飽和，測得pH＞5。
（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有___________。
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？
【實驗探究Ⅱ】小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1:1），又有大量氣泡產(chǎn)生。
（1）由此得出的結(jié)論是 ；寫出反應(yīng)的化學方程式 。
（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因: 。
【拓展延伸】
（1）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是 。
（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體。收集到的CO2質(zhì)量 （選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。
2022年中考化學 第11章 元素化合物復習學案2
