2022年人教版高中化學(xué)必修一 第4章復(fù)習(xí)教案

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 第4章復(fù)習(xí)教案 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、掌握金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的化學(xué)性質(zhì) 2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì) 過(guò)程與方法 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 情感態(tài)度價(jià)值觀 1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 2、通過(guò)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社交活動(dòng)能力和互助合作能力 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重 點(diǎn)：金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 難 點(diǎn)：化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 三、教學(xué)過(guò)程 一、鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 思考: ò Na2CO3粉

2、末中混有NaHCO3 ò Na2CO3溶液中混有NaHCO3， ò NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 二、鎂、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì) “鋁三角”及其應(yīng)用 2．應(yīng)用 　　(1)制取Al(OH)3 　?、貯l3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH 　?、贏lO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3- 　　③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2)識(shí)別圖像 　　①在含1 mol Al3＋的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。 　　 　?、谠诤? mol AlO2-的偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量。

3、　③在含1 mol OH－的強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過(guò)量。 　　 　?、茉诤? mol H＋的強(qiáng)酸性溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量。 1、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 (　　) ①Al?、贜aHCO3　③Al2O3?、躆g(OH)2 ⑤Al(OH)3 A．①②③⑤　　　　　B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．1mol·L－1

4、 B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1 D．7moL·L－1 三、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)小結(jié) 鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn) (1)Fe2＋的檢驗(yàn)： a. 加堿溶液：灰白色↓→灰綠色↓→紅褐色↓ b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：無(wú)明顯現(xiàn)象→血紅色溶液 (2)Fe3＋的檢驗(yàn)： a. 加KSCN溶液：溶液變血紅色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 b. 加堿溶液：有紅褐色沉淀， 鐵三角的相互轉(zhuǎn)化 1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子主要是 (　　) A．Fe2＋　　　　　 B．Fe3＋和Fe2＋ C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋ 2、鐵和氧化鐵的混合物共A mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為(　　) 3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的鹽酸，完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為3.36 L，求 混合物中各組成的質(zhì)量。