2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專(zhuān)題1.3.1 蓋斯定律課時(shí)同步試題 新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專(zhuān)題1.3.1 蓋斯定律課時(shí)同步試題 新人教版選修4 一、選擇題 1．某反應(yīng)的ΔH= + 100 kJ?mol?1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ?mol?1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ?mol?1 C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ?mol?1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ?mol?1 【答案】D 2．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH

2、2 < ΔH3 C．?ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 + ΔH3 > ΔH2 【答案】C 【解析】圖示對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3 ；②H2O(l) H2O(g) ΔH2；③H2(g)+O2(g)H2O(g) –ΔH1；①+②=③，即ΔH3+ΔH2=–ΔH1，C項(xiàng)正確。 3．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=?285.8 kJ·mol?1① CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=?282.5 kJ·mol?1② CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=

3、?726.7 kJ·mol?1③ CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH4，則ΔH4為 A．?127.4 kJ·mol?1 B．+127.4 kJ·mol?1 C．?254.8 kJ·mol?1 D．+254.8 kJ·mol?1 【答案】A 【解析】運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，即①×2+②?③可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=2ΔH1+ΔH2?ΔH3=2×(?285.8 kJ·mol?1)+(?282.5 kJ·mol?1)?(?726.7 kJ·mol?1)=?127.4 kJ·mol?1。 4．已知：①Z

4、n(s)+O2(g)ZnO(s) ΔH=?348.3 kJ·mol?1 ②2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s) ΔH=?31.0 kJ·mol?1，則Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A．?317.3 kJ·mol?1 B．?379.3 kJ·mol?1 C．?332.8 kJ·mol?1 D．+317.3 kJ·mol?1 【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由反應(yīng)①與反應(yīng)②的逆反應(yīng)疊加得到，即①?②得Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH=(?348.3+31.0) kJ·mol?1=?317.

5、3 kJ·mol?1。 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是 A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時(shí)，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=?95.6 kJ?mol?1 B．足量稀醋酸與 0.1 mol?L?1NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH?(aq) H2O(l) △H=?57.3 kJ?mol?1 C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=?285.5kJ?mol?

6、1 D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= ?221kJ?mol?1，則可知 C 的燃燒熱△H=?110.5 kJ?mol?1 【答案】A 二、非選擇題 6．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= ?99 kJ/mol。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①圖中A點(diǎn)表示： 。 C點(diǎn)表示： 。 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。 ②圖中ΔH

7、 = kJ/mol。 （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得) ①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 ②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。 【答案】（1）①反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 無(wú) －198 （2）H2 ( g ) +O2 ( g )H

8、2O ( g ) ΔH ＝?241.8 kJ/mol (或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝?483.6 kJ/mol) ?286.8 ?286.8 7．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示： 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ?mol?1，H—H鍵的鍵能是

9、436.0 kJ?mol?1，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ?mol?1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=_____________________。 （3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。 已知：①C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ?mol?1 ② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=?571.6 kJ?mol?1 ③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=?2599 kJ?mol?1 298 K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。 （4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2 下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法計(jì)算 【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=?41 kJ ? mol?1 （2）?46.2 kJ ? mol?1 （3）226.7 kJ ? mol?1 （4）B