2022年中考化學一輪復習 生活中常見的鹽導學案

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1、2022年中考化學一輪復習 生活中常見的鹽導學案 【考點解讀】 　1．了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 　2．知道一些常用化肥的名稱和作用，認識合理使用化肥和農藥對保護環(huán)境的重要意義。 　3．初步認識常見的復分解反應,并能解釋日常生活中的一些現象 【知識梳理】 考點一 常見的鹽 學名 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 俗稱 物理性質 色固體、 溶于水，水溶液有 味，溶解度受溫度影響 色固體 溶于水 色固體 溶于水 色固

2、體 溶于水 化學性質 水溶液呈 性 AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性 ①Na2CO3+ HCl= ②Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性 NaHCO3+HCl= ①CaCO3 ②CaCO3+ HCl= 用途 生活中用作 ；醫(yī)療上制 ；工

3、業(yè)上制氯氣、燒堿等化工產品等。 廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產。 劑； 治療 建筑業(yè)； 補 劑； 5.硫酸銅 CuSO4， 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O，俗名：藍礬、膽礬 ①無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色——可用于檢驗水蒸氣的存在。 ②與可溶性堿反應生成藍色沉淀：CuSO4＋2NaOH＝ ③置換反應：Fe＋CuSO4＝ Zn＋CuSO4 ＝ 考點二 鹽的化學性質 1．金屬1＋鹽1→金屬2＋鹽2（前換后，鹽可

4、溶，鉀鈣鈉除外） 2．酸1＋鹽1→酸2＋鹽2 （ 產物中有氣體、沉淀或水） 3．鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 （反應物均可溶，產物中有氣體、沉淀或水） 4．鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４ （反應物均可溶，產物中有氣體、沉淀或水） 考點三 復分解反應 1．由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 2．反應的條件是：生成物中必須有 、 或 。 3．常見復分解反應：酸+堿→鹽+水 ，酸+鹽→新酸+新鹽，金屬氧化物+酸→鹽+水， 堿+鹽→新堿+新鹽(反應物均可溶)? 鹽+鹽→兩種新鹽(反應物均可溶)? 4．常見鹽的溶解性

5、：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀， 硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 【典例精析】 例1、對于復分解反應：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是 （ ） A．X一定是CuCl2 B．相對分子質量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4 例2、現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是 （ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸

6、例3、 某化學興趣小組的同學在整理學校實驗時，發(fā)現了一瓶標簽中化學式已破損（如圖所示）但未變質的無色溶液，他們對這瓶無色溶液產生了興趣．經過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液的溶質應該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種．請你與他們一起對這瓶溶液的溶質成分進行探究． 【提出問題】這瓶無色溶液溶質成分是什么？ 【提出假設】①碳酸鈉(Na2CO3）②硫酸鈉（Na2SO4）③氯化鈉（NaCl）④氫氧化鈉（NaOH） 【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性． 【討論交流】為了確定該瓶溶液溶質的成分，首先他們根據標簽上物質元素組成的特點，認為該瓶溶液不可能是

7、 和 ． 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸 產生大量氣泡 【實驗結論】通過對上述實驗現象的分析，你認為假設 （填序號）成立． 寫出該實驗操作中化學反應的方程式： ． 【反思拓展】通過上述【討論交流】后，排除了四種假設物質中的兩種．請你根據查閱資料所獲取的知識，再舉一例判定兩種假設物質的實驗方法 ． 【反饋練習】 1．下列物質

8、中，屬于鹽的是 （ ） 　 A.氯化鈉 B.鹽酸 C.氧化鎂 D.氫氧化鋁 2．下列實驗中無明顯現象的是 （ ） A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3．人的汗液的成分中會有食鹽，法醫(yī)做指紋實驗時用某種溶液噴灑指紋，你認為選

9、用的試劑是 （ ） 　　A．酚酞試液 B．酒精 C．碘酒 D．硝酸銀溶液 4．在A＋B→鹽＋水的反應中，A、B可能是 (　 　) 　　A．硫酸和熟石灰 B．純堿和熟石灰 　　C．小蘇打和鹽酸 D．熟石灰和氯化銨 5．為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙

10、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ） 　　A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 6．將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如右下圖所示，下列說法中正確的是 （

11、 ） 　　A．N 點時，所得溶液的pH=7 B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2 C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 7.某同學欲測定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質量分數，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是 （ ） A．與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為

12、m1g C．與足量氫氧化鈣溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加 m3g 8.現有下列六種物質： ①NaHCO3； ②Na2CO3； ③Ca(OH)2； ④CaO； ⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O。請用上述物質的序號填空。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。 (2) 可用于治療胃酸過多的是 ， 可作干燥劑的是 。 9.組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。

13、 （1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號）。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為 。 ③向CuSO4溶液中加入過量鋅片，充分反應后，可看到的現象是 ；右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： 、 、 。 （2）在溶

14、液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有 （任舉一例）。 10、“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“―”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質。） (1) 請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號 Ⅱ、Ⅲ 中的空格： (2) 室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是____________（填標號）。 A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2 C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2 11、某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中

15、性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗： 完成下列填空： ①操作I是 。根據上述實驗分析，A中一定含有的物質是 ，C中一定含有的溶質是 。 ②為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。 實驗操作 現象 結論 A中有氫氧化鈉 12.(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學方程式）,可選用下列裝置 (填序號）制CO2。設計B裝置時使用儀器a的目的是 。 （2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質的化學式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是 。