高考化學二輪復習 選擇題(1~25題)滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡(針對選考第18題)

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1、高考化學二輪復習 選擇題(1~25題)滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡(針對選考第18題) 1.(xx·溫州市高三9月選考適應性測試)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(  ) A.NaHSO4  B.NaHCO3  C.NH4Cl  D.SO2 答案 C 解析 NaHSO4電離出氫離子,溶液呈酸性,故A錯誤;NaHCO3溶液中因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,故B錯誤;NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解呈酸性,故C正確;SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸電離呈酸性,故D錯誤。 2.(xx·浙江省五校高三上學期第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(  )

2、 A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.CH3COONa D.NaCl 答案 C 解析 NaOH為強堿,不發(fā)生水解,故A錯誤;(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,故B錯誤;CH3COONa為強堿弱酸鹽,溶液水解呈堿性,故C正確;NaCl為強酸強堿鹽,不水解,溶液呈中性,故D錯誤。 3.(xx·寧波市十校高三9月聯(lián)考)關于強弱電解質(zhì),下列說法正確的是(  ) A.液態(tài)HCl和液態(tài)H2O中都不存在離子 B.室溫下,硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液 C.兩種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應生成強電解質(zhì) D.NaX在水中的電離方程式為NaX===Na++X-,

3、因此HX是一種強電解質(zhì) 答案 C 解析 A項,液態(tài)HCl中不存在離子,但液態(tài)水中存在H2OH++OH-,液態(tài)水中存在離子,錯誤;B項,題目中沒有說明硫酸和醋酸的濃度,因此可能出現(xiàn)醋酸溶液的pH小于硫酸溶液pH,錯誤;C項,如CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),CH3COONH4屬于強電解質(zhì),正確;D項,NaX為鹽,完全電離,NaX===Na++X-,不能說明HX是否是強電解質(zhì),錯誤。 4.(xx·臺州市高二上學期期末質(zhì)量評估考試)下列說法正確的是(  ) A.含H+的溶液顯酸性 B.加熱蒸餾水,Kw變大,pH

4、變小 C.常溫下,0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D.醋酸溶液加水稀釋,所有離子的濃度都減小 答案 B 解析 水中含有氫離子,但水顯中性,故A錯誤;水的電離是吸熱過程,加熱蒸餾水,Kw變大,氫離子和氫氧根離子濃度均增大,pH變小,故B正確;常溫下,0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為0.02 mol·L-1,氫離子濃度為×10-12mol·L-1,pH≠12,故C錯誤;醋酸溶液加水稀釋,溶液的酸性減弱,氫離子濃度減小,但Kw不變,氫氧根離子濃度增大,故D錯誤。 5.(xx·溫州市高三9月選考適應性測試)常溫下,下列說法正確的是(  

5、) A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后,c(H+)>c(OH-) B.常溫下,0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液的導電能力相同 C.常溫下,pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為1×10-11 mol·L-1 D.足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH=1)和醋酸(0.1 mol·L-1)反應,收集到相同條件下的氣體體積不相同 答案 C 解析 0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合,恰好生成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),故A錯誤;醋酸是弱酸、鹽酸是強酸,常溫下,0.1

6、 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液的導電能力不相同,故B錯誤;NaOH溶液和氨水均抑制水的電離,常溫下,pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為1×10-11 mol·L-1,故C正確;pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸濃度相同,足量的鋅分別與等體積等濃度的鹽酸和醋酸反應,收集到相同條件下的氣體體積相同,故D錯誤。 6.(xx·浙江省選考十校聯(lián)盟10月適應性考試)常溫下,有鹽酸和醋酸兩種溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列敘述正確的是(  ) A.醋酸溶液的pH大于鹽酸 B.醋酸溶液的濃度小于鹽酸 C.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:c(Cl

7、-)=c(CH3COO-) D.用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸 答案 D 解析 根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)可知氫離子濃度相同,溶液pH相同,A錯誤;兩溶液中氫離子濃度相同,由于醋酸是弱酸,所以醋酸溶液的濃度大于鹽酸,B錯誤;加水稀釋時,醋酸電離平衡正向移動,醋酸根離子的物質(zhì)的量增大,而氯離子的物質(zhì)的量不變,因此稀釋后c(Cl-)<c(CH3COO-),C錯誤;加水稀釋時,醋酸電離平衡正向移動,所以醋酸溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度,即用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸,D正確。 7.(x

8、x·浙江省五校高三上學期第一次聯(lián)考)某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖,下列判斷正確的是(  ) A.a、c兩點溶液的導電能力相同 B.b點溶液中c(H+)+ c(NH3·H2O)=c(OH-) C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb=Vc D.a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c 答案 D 解析 pH=4的HCl溶液和NH4Cl溶液,在稀釋過程中,因平衡NH+H2ONH3·H2O+H+正向移動,所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小,故下方曲線為NH4Cl溶液。從圖可知,a點溶液中離子

9、濃度大于c點,故導電能力a>c,A項錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒,b點時溶液關系為c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),B項錯誤;b點NH水解導致溶液呈酸性,b點溶液中NH和H+均消耗NaOH,故Vb>Vc,C項錯誤;NH4Cl溶液中NH水解,促進水的電離,a點溶液的pH小于b點,故溶液中水電離的H+濃度a點大于b點,c點是鹽酸,抑制水的電離,故水的電離程度a>b>c,D項正確。 8.(xx·浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)室溫下,有關下列兩種溶液的說法不正確的是(  ) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中c(OH-)相等 B

10、.①②兩溶液中水的電離程度相同 C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①<② D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② 答案 C 解析 A項,pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等,正確;B項,氨水和NaOH溶液中水的電離均受到抑制,當pH相等時水的電離程度相同,正確;C項,pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時,NaOH溶液pH變化大,錯誤;D項,等體積、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中,一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉的大,與鹽酸中和時消耗的鹽酸①>②,正確。 9.(xx·麗水、衢州、湖州三地市高三9月教學質(zhì)量檢

11、測)常溫下,有a mol·L-1HX和b mol·L-1HY兩種酸溶液,下列說法不正確的是(  ) A.若a=b且c(X-)>c(Y-),則酸性HX>HY B.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HY C.若a7,則HX為弱酸 答案 B 解析 若a=b且c(X-)>c(Y-),這說明電離程度HX>HY,則酸性HX>HY,A正確;若a>b且c(X-)=c(Y-),這說明電離程度HX<HY,則酸性HX<HY,B錯誤;若a

12、是弱酸,C正確;若向HX溶液加入等濃度等體積的NaOH溶液,所得溶液pH>7,這說明酸根水解,則HX為弱酸,D正確。 10.(xx·金華市高三9月十校聯(lián)考)室溫下,不能比較H2CO3與H2SO3酸性的強弱的是(  ) A.相同條件下,比較H2CO3溶液與H2SO3溶液的導電能力 B.相同條件下,比較Na2CO3溶液與Na2SO3溶液的堿性 C.相同條件下,比較Na2CO3與Na2SO3溶液消耗同一酸溶液的體積 D.相同條件下,比較H2CO3與H2SO3溶液的pH 答案 C 解析 相同條件下, H2CO3溶液與H2SO3溶液的導電能力越強,酸性越強,故A不選;相同條件下,酸性越弱,

13、酸根離子水解程度越大,鹽溶液的堿性越強,比較Na2CO3溶液與Na2SO3溶液的堿性,能比較H2CO3與H2SO3酸性的強弱,故B不選;相同條件下, Na2CO3、Na2SO3溶液與酸反應消耗酸溶液的體積相同,所以不能比較H2CO3與H2SO3酸性的強弱,故選C;相同條件下,比較H2CO3溶液與H2SO3溶液的pH,能比較H2CO3與H2SO3酸性的強弱,故D不選。 11.(xx·浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學期期初聯(lián)考)常溫下,0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH=10。下列說法正確的是(  ) A.該溶液中c(H+)>c(OH-) B.該溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1 C.BOH的電離方程式為BOH===B++OH- D.B2SO4溶液呈堿性 答案 B 解析 常溫下,0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH=10,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),選項A錯誤;根據(jù)物料守恒,若該溶液為一元弱堿的水溶液,則c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1,選項B正確;若為一元弱堿,則BOH的電離方程式為BOHB++OH- ,選項C錯誤;B2SO4應該為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,選項D錯誤。

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