高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析

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1、高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析 標準答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2分) (2)第一種：Fe2＋－e－===Fe3＋(2分) 第二種：①在濾渣中加入足量稀鹽酸并攪拌(1分) 過濾，并用適量蒸餾水洗滌濾渣(1分) 將濾渣干燥即得銅(1分) ②a(1分)　使用細鐵粉，還原得細銅粉，銅粉顆粒越小，與酸接觸的表面積越大，內(nèi)部的鐵與酸反應越快，即除鐵效率越高(2分)?、?.120 0 g(2分)　0.045 50 g(2分) (3)①c(1分)　NaClO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且反應能消耗H＋，增大溶液的pH使Fe3

2、＋沉淀(2分) ②85.50%(2分) 評分細則　(1)不按要求書寫不得分。(2)寫成2Fe2＋－2e－===2Fe3＋不扣分。①用其他酸溶解，該問不得分。②必須強調(diào)出接觸面積大方可得分。③有效數(shù)字錯不得分。(3)①氧化Fe2＋、消耗H＋各占1分。②有效數(shù)字錯不得分。 解題思路　(1)理解圖像、表格中數(shù)字的意義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學語言。 (2)理順圖像、表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決問題。 表像解讀　 (1)圖表是高考試題的數(shù)字化語言，用圖表表述化學反應過程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學綜合試題常見的表達方式。它往往擁有

3、較大的信息存儲量，能夠很全面地考查學生分析、比較、概括和歸納問題的能力。 (2)圖像是高考試題的形象化語言，化學圖像題是一種利用數(shù)學中的二維圖像來描述化學問題的題型，它體現(xiàn)了數(shù)學方法在解決化學問題中的應用。它考查范圍廣，中學化學中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化學基本概念和理論、化學實驗、化學計算等均可以此方法進行考查。近幾年這種數(shù)形結(jié)合的試題頻頻出現(xiàn)，成了高考的熱點題型。圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識簡明、直觀、形象的寓于坐標曲線上。 1．(11分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 原料氣的加

4、工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表： CO2%～CO%～H2%(體積分數(shù)) 0～30～70 2～28～70 4～26～70 8～22～70 20～10～70 反應溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳轉(zhuǎn)化 CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.

5、7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 率(%) CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 (1)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。 結(jié)論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率____________________________。 結(jié)論二：________________________________________________________________________。 (2)為了驗證結(jié)論二，有科學家又用以下五組不同組成的

6、原料氣再次進行實驗。 組別 體積分數(shù)(%) CO CO2 H2 N2 第1組 19.7 0.0 59.1 21.2 第2組 20.7 0.3 62.1 16.9 第3組 16.9 1.3 50.7 31.1 第4組 19.8 5.5 59.4 15.3 第5組 20.3 10.9 60.9 7.9 進行該驗證實驗時，控制不變的因素有_____________、________________、 ____________________等。 2．(8分)已知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應： CH3CHO＋Na

7、HSO3CH3CHOH—SO3Na↓ (1)羰基化合物與飽和NaHSO3溶液的反應速率如下： 羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3 產(chǎn)率(1小時內(nèi)) 88.7 56.2 36.4 23.4 羰基化合物 (CH3)2CHCOCH3 (CH3)3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3 產(chǎn)率(1小時內(nèi)) 12.3 5.6 2 1 可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應的影響有(寫出3條即可) ①_________________________________________

8、_______________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式________________(寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì))。 3．(10分)合成氨反應原理為1/2N2(g)＋3/2

9、H2(g)NH3(g)　ΔH＝x kJ·mol－1。 請回答： (1)為提高上述反應的速率，工業(yè)上使采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為________。 (2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比1∶3充入密閉容器中，相同時間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應，N2的轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關系如圖1所示，下列說法正確的是________。 A．ΔH＜0 B．v(N2)＝2v(NH3)時，說明反應已達平衡 C．該催化劑約在500 ℃時活性最大 D．若增大壓強，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高 (

10、3)已知：保持溫度、容積不變時，各氣體的壓強(分壓)與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：Kp＝__________。 (4)合成氨工業(yè)中，平衡時NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應的總壓、溫度、氫氮比[用γ＝n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量(用xi表示)存在一定關系。下列兩圖是探究γ、xi對合成氨生產(chǎn)影響時所得到的圖像。 　 根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是________________________。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是____________________

11、____。 1．標準答案　(1)越高(2分)　原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高，碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成(3分) (2)溫度(2分)　壓強(2分)　CO和H2的體積比(2分) 評分細則　(1)少量CO2的作用占1分，過量CO2的危害占1分，有甲烷生成占1分。 (2)用“T”、“p”表示同樣給分，“T”寫成“t”不給分。 2．標準答案　(1)①醛比酮容易發(fā)生該反應(2分)　②苯基酮極難發(fā)生該反應(2分)?、埕驶B的碳上氫越少，取代基越多，反應越難發(fā)生(2分) (2)HCl、NaOH(或Na2CO3)(2分) 評分細則　(1)語言簡煉，表達清楚得

12、6分，語言羅嗦，但能表達該題答案，最多得4分。 (2)HCl或NaOH各1分。 3．標準答案　(1)1∶1∶a(a＞0)(2分)　(2)AC(2分) (3)(2分) (4)同一氫氮比，平衡氨含量隨壓強的升高而增加；同一壓強下氫氧比γ約為3時，平衡氨含量最大(實際大約在2.90∶1到2.68∶1之間變動)(2分)　隨著惰性氣體含量的增加，平衡氨濃度很快下降，反應物轉(zhuǎn)化率變小，導致生產(chǎn)能力下降(在生產(chǎn)中要選擇一個合理的惰性氣體含量，并用排放少量合成氣的辦法穩(wěn)定惰性氣體在合成氣中的含量)(2分) 評分細則　(1)漏寫a>0，扣1分。 (2)對一個得1分，有錯不得分。 (3)寫成濃度符號不得分。 (4)按照標準答案評分。