2022年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版

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1、 2022年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 [考綱要求]　1.能規(guī)范書(shū)寫常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問(wèn)題。3.能用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點(diǎn)一　原子核外電子排布原理 1．能層、能級(jí)與原子軌道 (1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成

2、不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)

3、子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖： (2)泡利原理 一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，并且自旋狀態(tài)相反。 (3)洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋狀態(tài)相同。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。 特別提醒　基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子

4、。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。 深度思考 1．完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 能層 一 二 三 四 五 … 符號(hào) K L M N O … 能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … 2 8 18 32 … 2n2 特別提醒　(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可

5、容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2．寫出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式 原子 電子排布式 簡(jiǎn)化電子排布式 N 1s22s22p3 [He]2s22p3 Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 Ca 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d10

6、4s1 特別提醒　當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填序，但在書(shū)寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。 3．請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因？ 答案　26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋價(jià)層電子的電子排布式為3d5， Fe2＋價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更為穩(wěn)定。 特別提醒　由于能級(jí)交錯(cuò)

7、，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。 題組一　根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài) 1．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是__________。 答案?、邰? 解析?、俨环夏芰孔畹驮?；②不符合洪特規(guī)則；④不符合能量最低原理。 2．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1

8、s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 答案　B 解析　np3處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收能量多。 “兩原理，一規(guī)則”的正確理解 (1)原子核外電子排布符合能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。 易誤警示　在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： ① (違反能量最低原理) ② (違反泡利原理) ③ (違反洪特規(guī)則) ④ (違反洪特規(guī)則) (2)半充滿、全充滿原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 如ns2、np3、np6 Cr：3d54s1　

9、　　 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 題組二　化學(xué)用語(yǔ)的正確使用 3．(xx·上海，2)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 (　　) A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 答案　C 解析　次氯酸的電子式為，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)。 4．按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子，并回答問(wèn)題。 Fe Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排

10、布式 電子排布圖 (1)鐵原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是______________________________________________________________________。 (2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 答案　 Fe Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d5 電子排布圖 (1)2　4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子 (2)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)

11、及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 5．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_________； (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______； (3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________________________

12、___________________________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。 答案　(1)C或O　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2　2p 解析　(1)

13、A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。 (2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。 (3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。 (4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。 (5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故

14、最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義 為了書(shū)寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素元素符號(hào) 　 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn) (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。 (2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我

15、們氧原子核外的電子分為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們?cè)雍说那闆r，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (4)電子排布圖：如這個(gè)式子，對(duì)氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 (5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 考點(diǎn)二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格) 周期 能層數(shù) 每周期第一個(gè)元素 每周期最后一個(gè)元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序

16、數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系 ①對(duì)主族元素：主族元素的族序

17、數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)。 ②對(duì)副族元素：次外層電子數(shù)多于8個(gè)而少于18個(gè)的一些元素，它們除了能失去最外層的電子外，還能失去次外層上的一部分電子。例如元素鈧[Ar]3d14s2，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為ⅢB族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第Ⅷ族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n－1)d＋ns(n為最外層)的電子數(shù)。 歸納總結(jié)　(1)周期的序號(hào)等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬開(kāi)始逐漸過(guò)渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束(第一周期除外)。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。(4)ⅢB～ⅦB族元素原子的價(jià)

18、電子數(shù)目與族序數(shù)相同。 (3)元素周期表的分區(qū) ①根據(jù)核外電子排布 a．分區(qū) b．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質(zhì)特點(diǎn) s區(qū) ⅠA、ⅡA族及He元素 ns1～2 除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng) p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族(除氦外) ns2np1～6 通常是最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (

19、n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 c.若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。 ②根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。

20、 2．元素周期律 (1)原子半徑 ①影響因素 ②變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。 (2)電離能 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·mol－1。 ②規(guī)律 a．同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。 b．同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。 c．同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1

21、度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。 ②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。 ③變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。 深度思考 1．某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)： (1)寫出該元素的名稱及元素符號(hào)。 (2)寫出該元素原子的電子排布式。 (3)它有多少個(gè)能層？有多少個(gè)能級(jí)？ (4)它的

22、價(jià)電子排布式是什么？ (5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個(gè)分區(qū)？ (6)它有多少個(gè)未成對(duì)電子？ 思考點(diǎn)撥　依據(jù)構(gòu)造原理，寫出電子排布式，依據(jù)能層數(shù)，確定周期的序號(hào)，依據(jù)價(jià)電子排布式，確定其所在的族及區(qū)。 答案　(1)該元素為銅其元素符號(hào)為Cu。 (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (3)4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)　(4)3d104s1 (5)屬于第四周期，ⅠB族為副族元素，屬于ds區(qū) (6)有1個(gè)未成對(duì)電子 解析　29號(hào)元素為銅(Cu)元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故有四個(gè)能層，七個(gè)能級(jí)，價(jià)電子排布為3d1

23、04s1，屬于第ⅠB族，為ds區(qū)。其價(jià)電子的電子排布圖為 ，故有一個(gè)未成對(duì)電子。 2．為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？ 答案　隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越多。 3．為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？ 答案　Mg：1s22s22p63s2　P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。 4．為什么Na容易形成＋1價(jià)離子，而Mg、Al易形成＋2價(jià)

24、、＋3價(jià)離子？ 答案　Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。 5．元素電負(fù)性的具體應(yīng)用有哪些？ 答案　(1)確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素)。 (2)確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價(jià)鍵)。 (3)判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)(電負(fù)

25、性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià))。 (4)電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強(qiáng)弱)，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。F的電負(fù)性最大，為4.0。 特別提醒　(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。 (2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。 (3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。 題組一　元素推斷與元素逐級(jí)電離能 1．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 0

26、80 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的

27、是________________________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：____________________________________________________________________， 如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個(gè)電子時(shí)。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是______________

28、__。 答案　(1)E　(2)D　(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同　10 (5)R

29、2s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。 (5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥? 外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。 題組二　元素推斷與電負(fù)性應(yīng)用 2．如圖： 元素符號(hào) Li Be B C O F 電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符號(hào) Na Al Si P S Cl 電負(fù)性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高

30、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是___________________________。 (2)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍____________。 (3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是__________________________。 (4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。 答案　(1)Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O， Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (2)0.93～1.57

31、 (3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 (4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物。 正確表述元素周期律 項(xiàng)目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小(0族除外) 逐漸增大 元素主要化合價(jià) 最高正價(jià)由(＋1→＋7) 最低負(fù)價(jià)由－4→－1 最高正價(jià)＝主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8 原子得、失

32、電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢(shì) 第一電離能逐漸減小 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸增強(qiáng) 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱

33、題組三　教材回扣練習(xí) 3．(選修3P24－1)下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 答案　A 4．(選修3P24－2)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 (　　) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 答案　A 5．(選修3P24－3)下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族

34、元素性質(zhì)特征的是 (　　) A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子 C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 答案　A 6．(選修3P24－4)下列說(shuō)法中，正確的是 (　　) A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 答案　B 7．(選修3P24－6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的

35、電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。 (2)C的離子的核外電子排布式為_(kāi)_______________；D原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。 (3)B位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種________酸。 答案　(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s2

36、2s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)三?、鬉　SiO2　弱 1．(xx·安徽理綜，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基態(tài)原子最外層有______個(gè)電子。 (2)X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y

37、的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________________________________。 (4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

38、______________________。 答案　(1)四　Ⅷ　2　(2)小　H2O (3) 或 (4)丙烷(其他合理答案均可)　CH3COOH＋HCO===CO2↑＋CH3COO－＋H2O(其他合理答案均可) 解析　解答本題應(yīng)首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征以及化合物性質(zhì)推斷出各元素，然后根據(jù)要求解答。根據(jù)原子的核外電子排布特征推知X為C元素；Y的最外層電子排布式為2s22p4，為O元素；Z的質(zhì)子數(shù)為11，為Na元素；W的白色氫氧化物為Fe(OH)2，W為Fe元素。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2。(2)同周期元素自左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，元素的

39、非金屬性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性CCH4。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。(4)在由碳原子和氫原子形成的多種分子中有兩種氫原子的有丙烷、正丁烷、異丁烷等。該無(wú)機(jī)陰離子為HCO，可與由C、H、O構(gòu)成的CH3COOH反應(yīng)生成CO2：CH3COOH＋HCO===CO2↑＋CH3COO－＋H2O。 2．[xx·福建理綜，30(1)(2)](1)元素的第一電離能：Al______Si(填“>”或“<”)。 (2)基態(tài)M

40、n2＋的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________。 答案　(1)< (2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 解析　(1)同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Al

41、解析　Ni有2個(gè)未成對(duì)電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子的原子為碳原子和氧原子，電負(fù)性最小的元素為碳。 4．[xx·浙江自選，15(1)(2)(5)](1)可正確表示原子軌道的是________。 A．2s B．2d C．3px D．3f (2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____________________________________。 (5)用“>”、“<”或“＝”填空： 第一電離能的大?。篗g______Al；熔點(diǎn)的高低：KCl______MgO。 答案　(1)AC　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1　(

42、5)>　< 解析　(1)L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，A、C可正確表示原子軌道。 (2)Ga為31號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。 (5)同一周期元素原子的第一電離能一般隨著原子序數(shù)的遞增而增大，但因鎂原子3p軌道全空，原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離能大；KCl、MgO均為離子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶格能的大小，陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：KCl

43、電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大 B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素 C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等 D．氮原子的最外層電子排布圖： 答案　B 解析　同主族元素從上到下，電負(fù)性減??；2p軌道能量低于3p；利用“洪特規(guī)則”可知D項(xiàng)最外層電子排布圖錯(cuò)誤。 2．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 (　　) A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素 C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大

44、小不同 D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 答案　C 解析　A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。 3．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是 (　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1 答案　D 解析　Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]

45、3s1。即上一周期的稀有氣體[元素符號(hào)]＋該原子的價(jià)電子排布。 4．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是 (　　) A．最外層有8個(gè)電子的原子 B．最外層電子排布為ns2的原子 C．次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子 D．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子 答案　D 解析　最外層有8個(gè)電子的原子為0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外層電子排布均為4s2；所有元素的原子次外層均無(wú)未成對(duì)的電子；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)層電子排布一定是ns2np3，位于ⅤA族。 5．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．電離能最小的電子能量

46、最高 B．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 C．最易失去的電子能量最高 D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 答案　D 解析　軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。 6．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是 (　　) A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大 D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1

47、表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來(lái)說(shuō)依次增大，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 7．同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反常現(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是 (　　) A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)I1(鎂) 答案　A 解析　A中N原子p電子軌道屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常；B中F和O，F(xiàn)的原子

48、半徑較小，非金屬性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中鎂3s全滿，較為穩(wěn)定，I1出現(xiàn)反常；D中鎂和鈣最外層ns2均為全滿，但金屬鈣比鎂多一個(gè)能層，鈣的原子半徑較大，因而I1(鈣)②>① B．原子半徑：③>②>① C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價(jià)：③>②>① 答案　A 解析　由基態(tài)原子的電子排布式可知①、②、③分別為S、P、N。P原子由于3p軌道處于半

49、充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于S，因此三者第一電離能大小關(guān)系為N>P>S；原子半徑P最大；電負(fù)性：N>S>P；S的最高正化合價(jià)最高，為＋6，N、P為＋5。 9．下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) 元素代號(hào) X Y Z W N 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合價(jià) ＋1 －2 －2、＋6 ＋7、－1 ＋2 A.X與W形成的化合物是共價(jià)化合物 B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X>N C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W>Z D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)

50、可生成一種淡黃色的固體化合物 答案　A 解析　根據(jù)表中信息，X為Na，Y為O，Z為S，W為Cl，N為Mg。A項(xiàng)，NaCl為離子化合物；B項(xiàng)，Na的活潑性大于Mg；C項(xiàng)，酸性HClO4>H2SO4；D項(xiàng)，Na2O2為淡黃色固體。 10．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 (　　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4原子半徑最大的是① B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1?、?s23p2　③3s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③ C．①Na

51、、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se?、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋ 答案　D 解析　A項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減小；同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈＋2價(jià)，D錯(cuò)。

52、 11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能如下： I1＝738 kJ·mol－1　I2＝1 451 kJ·mol－1　I3＝7 733 kJ·mol－1　I4＝10 540 kJ·mol－1 D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 G在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______________

53、_______________。 (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個(gè)方向，原子軌道呈________形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為 該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_____________________________________。 (4)G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_(kāi)________________。 (5)DE3中心原子的雜化方式為_(kāi)___________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為_(kāi)_________。 (6)檢驗(yàn)F元素的方法是________

54、________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______________________________________________________________。 答案　(1) 　(2)3　啞鈴 (3)泡利原理　(4)第ⅦB　d　1s22s22p63s23p63d54s2 (5)sp3　三角錐形 (6)焰色反應(yīng)　當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量 解析　由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH

55、5為氫化銨。(2)N原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有三個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理。(5)PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為sp3雜化；因外層有一對(duì)孤對(duì)電子，故空間構(gòu)型為三角錐形。 12．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的數(shù)值 1.

56、2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題： (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是__________。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的得失電子能力大小的關(guān)系：__________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：____________。 (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系__________________。 (4)某有機(jī)化合物分子中含有

57、S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于__________原子(填元素符號(hào))。 答案　(1)共價(jià)鍵 (2)元素X的數(shù)值越大，得電子能力越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，失電子能力越強(qiáng))　原子半徑越小，X的數(shù)值越大　(3)Br大于I　(4)N 13．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。 元素 A B C D 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn) 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子 ＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同 (1)上表中與A屬于同

58、一周期的元素是________(填元素符號(hào))，寫出D離子的電子排布式____________________________________________________________。 (2)D和C形成的化合物屬于__________晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。 (3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________(填序號(hào))。 a．B元素的最高正價(jià)為＋6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條

59、件下鎂條能與B的單質(zhì)反應(yīng) (4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是_____________________________(寫元素符號(hào))。 寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______________________________________。 答案　(1)Mg　1s22s22p6 (2)離子　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd (4)Na　鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈(或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)，合理即可) 解析　由鈉的用途可知，A元素是鈉；原子的最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B可能是氮或氧；L層有一個(gè)未成對(duì)電子，常溫下又是氣體，故C是氟；D易知是Mg。 14．已知

60、X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)____________，該元素的符號(hào)是_________。 (2)Y元素原子的價(jià)電子的電子排布圖為 ________________ ，該元素的名稱是________。 (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

61、______。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}　As (2)　氧　(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O 解析　X元素的4p軌道已填充電子，故前三個(gè)電子層已填滿，該元素是33號(hào)元素As；Y的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y可能是碳或氧，又Y能夠與As形成As2Y3，故Y是氧；則Z只能是氫。 15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h?、赽、g、k　③c、h、l　④

62、d、e、f (2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)： 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11 600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所

63、需的能量：_____________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)元素。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 答案　(1)①④　(2)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?、赼　s　Na2O和Na2O2?、邰驛?、躮 解析　b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl，m為Ar。 (1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合。 (2)①由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。 ②根據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與O(j)可形成Na2O，Na2O2兩種化合物。 ③根據(jù)Y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。 ④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要能量最多。