《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案
【考綱要求】
1. 了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等
2. 了解極性鍵和非極性鍵、極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.
3. 了解分子間作用力與氫鍵
【自主預(yù)學(xué)】
1.共價(jià)鍵:原子間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵.
2.共價(jià)鍵的分類和判斷： 鍵（“頭碰頭”重疊）和 鍵（“肩碰肩”重疊）；按兩原子間成鍵的數(shù)目分為單鍵(單鍵全是 鍵)、雙鍵(一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是 鍵)、三鍵(一個(gè)是 鍵，另兩個(gè)是 鍵)。
極性鍵：不同
2、種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力 ，非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力 ，還有一類特殊的共價(jià)鍵- .
【預(yù)學(xué)檢測(cè)】3.
(1) 1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(2) 1 mol C2H2中含有σ鍵的數(shù)目為 ；1 molO22+中含有的π鍵數(shù)目為 。
(3) Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
【探究學(xué)習(xí)】
4.分子的極性：
分子
共價(jià)
3、鍵的極性
分子中正負(fù)電荷中心
結(jié)論(非或極性分子)
H2、N2、O2
CO、HF、HCl
CO2、BF3、CH4
H2O、NH3、CH3Cl
5.相似相溶原理:極性分子易溶于 分子溶劑中（如HCl易溶于水中）， 分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.
6.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括 和 .
7.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，克服分子間引力使物質(zhì)熔化
4、和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn) .
8.NH3、H2O、HF中由于存在 ，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性
9. 右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
【鞏固檢測(cè)】
10.下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
11. N≡N的鍵能
5、為942 kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
12.在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________，
層間作用力為_(kāi)____________________；
13. X、Y、Z為原子序數(shù)小于36的元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子?；衔颶X3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
6、
14. X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,Y是地殼中含量最高的元素,XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力 ,氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。
15. 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
鍵能/(kJ·mol-1)
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷
7、在種類和數(shù)量上卻遠(yuǎn)不如烷烴多，
原因是
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
16. H2O分子內(nèi)O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。
沸點(diǎn)比高，原因是 。
17.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似， CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是____________________________________________________________________________。
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