2022年高中化學(xué)選修4第三章第3課時(shí)《溶液pH的計(jì)算》word同步檢測(cè)

2022年高中化學(xué)選修4第三章第3課時(shí)《溶液pH的計(jì)算》word同步檢測(cè) [基礎(chǔ)過(guò)關(guān)] 一、溶液pH的計(jì)算 1． 溫度為25 ℃時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為 (　　) A．1 B．13 C．12 D．10 2． 已知在100 ℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 ℃)，水的離子積Kw＝1.0× 10－12。下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 3． 常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 (　　) A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 4． 室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 (　　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 二、溶液稀釋pH的變化規(guī)律 5． 將10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為 (　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．無(wú)法判斷 6． pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是 (　　) A．鹽酸>醋酸 B．醋酸>鹽酸 C．鹽酸＝醋酸 D．無(wú)法判斷 7． 有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是 (　　) ①?gòu)?qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH<a＋n(a＋n<7) ③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n ④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH>b－n(b－n>7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 三、強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較與判斷 8． pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 (　　) A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy 9． pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HY一定是強(qiáng)酸 C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等 10．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　) A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 [能力提升] 11．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是 (　　) A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG＜0 C．常溫下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12 D．常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12 12．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和) (1)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。 (2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加________mL。 (3)若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加________mL。 13．某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。 (1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________________________________________； 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝______________________________________。 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_________________________________ ________________________________________________________________________。 14．在25 ℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問(wèn)： (1)若x＋y＝14，＝________________________________________________(填數(shù)值)； (2)若x＋y＝13，＝_______________________________________________(填數(shù)值)； (3)若x＋y>14，＝_______________________________________________(表達(dá)式)， 且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(題中x≤6，y≥8)。 [拓展探究] 15．25 ℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)a值可否等于3____________(填“可”或“否”)，其理由是 ________________________________________________________________________。 (2)a值可否等于5____________(填“可”或“否”)，其理由是___________________ ________________________________________________________________________。 (3)a的取值范圍是________________________________________________________。 答案 1．B　2.A　3.C 4．D　5．C　6．A　7．D 8．C　9．D　10．C 11．D 12．(1)900　(2)1 000　(3)81.8 13．(1)10∶1　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) (2)9∶2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－) 14．(1)1　(2)　(3)10x＋y－14　> 15．(1)否　若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 (2)否　若a＝5，c(H＋)a＝10－5 mol·L－1，則b＝10，c(OH－)b＝10－4 mol·L－1，＝>1，不符合題意，故a≠5 (3)<a<