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1、2022年高中化學 離子反應學案 新人教版必修1(I)
學習目標
1．使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
2．了解離子反應的實質；掌握離子方程式的書寫。
重點難點
離子反應的實質、離子方程式的書寫。
教學資源的使用
導學案，新學案，演示實驗
[自學準備與知識導學]
一、強弱電解質
溫故知新1．討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液⑦KO溶液⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO
酸、堿、鹽在水溶液中能導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了 ，
2、產(chǎn)生了 。
2．寫出下列物質的電離方程式：
HCl— H2SO4 —
NaOH — Ba(OH)2—
MgCl2 — NH4Cl—
提出問題： 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
實驗探究： P53“活動與探究 ”
結論：
討論：為什么
3、HCl、NaOH、NaCl溶液的導電性比CH3COOH溶液、氨水強呢？
小結：燈泡亮暗不同 → 溶液的 不同 → 單位體積溶液里 數(shù)目不同→電解質 不同→電解質有 之分 → 電解質 不同。
1．強電解質： ，比如： 、 、 。
2．弱電解質： 。比如： 、 、 。
練習：強電解質、弱電解質比較
4、：
化合物類型
物質種類
電離條件
電離程度
溶液中存在狀態(tài)
強電解質
弱電解質
強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。
（3）強、弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過溶液的導電性強弱來確定。
電離方程式的書寫
強電解質的電離方程式
如：HCl＝H+＋Cl- 、NaOH＝Na+＋OH-
弱電解質的電離方程式
如：NH3·H2ONH4+＋OH- 、H2O H+＋OH-
強調：方程式中用符號
練習：
5、寫出碳酸鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、醋酸在水中的電離方程式。
二、離子反應 實驗探究：
1．向HCl、NaCl、KCl溶液中分別滴入AgNO3溶液。
2．向Na2CO3、K2CO3溶液中分別滴入稀HNO3溶液。
現(xiàn)象：
討論：上述各反應的反應物各不相同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體呢？
以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應的化學方程式為：
由于NaCl、AgNO3、NaNO3是強電解質，在溶液中完全電離，都以離子形式存在，將這三物質改成離子形式：
從方程式可以看出：Na+、、
6、NO3-未參加反應，將它們刪去，得到：
從方程式看出氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應實質是Cl-和Ag+的反應。
1．離子反應概念： 稱為離子反應。
2．離子反應的表示方法 叫做離子方程式。
提出問題：如何書寫離子方程式呢？
自主學習：離子方程式的書寫 書寫步驟：
寫：
拆：
刪：
查：
注意事項：1．必須符合客觀實際，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應，不能寫離子方程式。
如：氣體+氣體、固體+固體、氣體+固體、固體與H2SO4
7、（濃）
2．易溶、易電離物（三強酸、三強堿、可溶鹽）寫離子式，難溶難電離、氣體、單質及氧化物寫化學式。
3． 遵循電荷守恒，原子守恒。
4．對于微溶物的處理有三種：
（1）在生成物中有微溶物析出時，應寫化學式；
2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓
（2）當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時，應寫離子；
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
（3）當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓ + 2OH-
5．多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
練習：寫出下列反應的離子方程式：醋酸與氫氧化鈉反應
【教學反思】
2022年高中化學 離子反應學案 新人教版必修1(I)
