2022年高中化學(xué) 專題一第一單元 元素周期律教案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 專題一第一單元 元素周期律教案 蘇教版必修2 年級 組別 高一化學(xué) 審閱 （備課組長） 審閱 （學(xué)科校長） 主備人 使用人 授課時間 課 題 蘇教版 化學(xué) 必修二 專題一第一單元 元素周期律 課 型 新授課 課標(biāo) 要求 1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律。 2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué) 目 標(biāo) 知識與能力 1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、最

2、高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律。 2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 過程與方法 1、在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)分析、制作圖表、信息加工和處理的方法 2、通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探索元素性質(zhì)規(guī)律的能力 情感、態(tài)度與價值觀 樹立由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點 教學(xué) 重點 理解掌握元素周期律 教學(xué) 難點 元素周期律實質(zhì) 教學(xué) 方法 三學(xué)一教 四步教學(xué)法 教學(xué)程序設(shè)計 教 學(xué) 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué) 過程設(shè)計 二次備課 1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半

3、徑、主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律。 2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 教 學(xué) 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展 （備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計交叉進(jìn)行設(shè)計） 過程設(shè)計 二次備課 1．原子序數(shù) (1)概念：按照_核電荷數(shù)_由小到大的順序給元素編的序號。 (2)數(shù)值：等于該元素原子的_核電荷數(shù)_。 2、元素性質(zhì)包括內(nèi)容 3．性質(zhì)分析 (1)原子最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律 思考：觀察教材圖1-2,1～18號元素原子核外電

4、子排布，分析隨著 元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈什么樣的變化規(guī) 律嗎？ 結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素， 元素最最外層電子數(shù)將重復(fù)出現(xiàn)1個電子遞增到8個電子的周期性變化。 (2)原子半徑的遞變規(guī)律 分析：原P4表1-2 原子序數(shù)為3～9號元素或11～17原子半徑隨著原子序數(shù)變化情況 思考：你能規(guī)納出原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出什么樣的變化規(guī)律嗎？ 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，原子半徑呈現(xiàn)_由大到小 的周期性變化。 (3)元素化合價的遞變規(guī)律 分析：P6表1-5元素最高正價和最低負(fù)價遞變規(guī)律 思考：你能規(guī)納出隨著原子序數(shù)

5、的遞增，元素化合價隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出什么樣的變化規(guī)律？ 結(jié)論：(1) 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素最高正化合價重復(fù)著從＋1價到_＋7價，負(fù)價從-4_價到_-1價的周期性變化。 (2)非金屬元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之和等于__8__。 (4)元素原子得、失電子能力 (以11Na------17Cl元素為例) 分析表1---3：鈉、鎂、鋁與水、酸反應(yīng)的現(xiàn)象 金屬 鈉 鎂 鋁 水 與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水劇烈緩慢反應(yīng) 與熱水較快進(jìn)行 與冷、 熱水不反應(yīng) 鹽酸 很劇烈 劇烈 較劇烈 結(jié)論 失電子能力： Na

6、 Mg減弱 元素金屬性：由強(qiáng)到弱 分析表1---4：硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)及生成氫化物穩(wěn)定性的難易 單質(zhì) 硅 磷 硫 氯 與H2 高溫反應(yīng)反應(yīng)生成硅化氫 磷蒸氣與氫氣反應(yīng)生成磷化氫 加熱時與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 光照或點燃與氫氣化合生成氯化氫 氫化物穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 受熱分解 穩(wěn)定 結(jié)論 單質(zhì)得電子能力： 硅 氯 漸強(qiáng) 元素非金屬性： 由弱到強(qiáng) 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，重復(fù)出現(xiàn)元素原子失電子能力由強(qiáng)到弱，得電子能力由弱到強(qiáng)的周期性變化。 (5)元素金

7、屬性、非金屬性遞變規(guī)律 分析表11---17號元素最高價氧化對應(yīng)水化物酸堿性變化規(guī)律 Na Mg Al Si P S Cl 最高價氧化物對應(yīng)水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 變化規(guī)律 從鈉到氯： 元素金屬性由強(qiáng)到弱；非金屬性由弱到強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物：堿性減弱； 酸性增強(qiáng) 1、 元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)出元周期性變化---------------叫元素周期律

8、 2、元素周期律實質(zhì):元素原子的核外電子排布呈周期性變化 3、推斷 元素原子越易失去電子 單質(zhì)還原性越強(qiáng) 元素金屬性越強(qiáng) 金屬與酸反應(yīng)越劇烈 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng) 金屬陽離子氧化性越弱 元素原子越易得到電子 單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 元素非金屬性越強(qiáng) 單質(zhì)與氫化合越易 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)

9、 陰離子還性原越弱 注意1：金屬性強(qiáng)弱的判斷，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電 子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性 比Mg強(qiáng)。 注意2：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱。 教學(xué) 過程 及 方法 環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測 二次備課 例1、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是------------------------(　　) A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元

10、素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 例2、關(guān)于11～17號元素的性質(zhì)比較中：①元素的最高正化合價依次升高②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)③元素的金屬性依次減弱④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，正確的說法是--(　　) A．只有①②正確 B．只有③④正確 C．全都不正確 D．全都正確 例3、關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是----------- ( ) A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng) B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Al的金屬性大于Cs的金屬性 課 堂 小 結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律。同時，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 課后 作業(yè) 《同步練習(xí)》P4 學(xué)習(xí)園地 板 書 設(shè) 計 元素周期律 一、原子核外電子排布的周期性變化 二、元素原子半徑的周期性變化 三、元素主要化合價的周期性變化 四、元素金屬性和非金屬性的變化 課 后 反 思