2022年人教版高中化學(xué)必修一 1-2-1 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 教案

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 1-2-1 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 教案 教材分析 物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個(gè)很重要的基本概念，它可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念。同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)一步理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)技能都有著非常重要的意義。 教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與能力 1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系； 2、了解摩爾質(zhì)量的概念。 3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 4、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 （二

2、）過(guò)程與方法 初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位 摩爾質(zhì)量的定義； 教學(xué)難點(diǎn)：規(guī)范化解題 教學(xué)過(guò)程 【引言】古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問(wèn)題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？ 【思考、討論、回答】 【追問(wèn)】這些方法中，那種方法最科學(xué)？ 【追問(wèn)】誰(shuí)能介紹幾種生活中相似的例子? 【討論回答】箱、打、令、包、條… 設(shè)計(jì)意圖：

3、引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。 【引入】復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。 在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。 【板書(shū)】第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用 【講述】可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見(jiàn)的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。 【板書(shū)】一 物質(zhì)的量的

4、單位—摩爾 【講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。 【投影】 國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位 物理量的符號(hào) 單位名稱及符號(hào) 長(zhǎng)度 l（L） 米（m） 時(shí)間 t 秒（s） 質(zhì)量 m 千克（kg） 溫度 T 開(kāi)爾文（K） 發(fā)光強(qiáng)度 I（Iv） 坎德拉（cd） 電流 I 安培（A） 物質(zhì)的量 n 摩爾（mol） 強(qiáng)調(diào)： 1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質(zhì)的量是

5、以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。 【例舉】氧氣的物質(zhì)的量為1mol；水的物質(zhì)的量為2mol。（鐵的質(zhì)量為10g） 【反問(wèn)】下列說(shuō)法是否正確？氫的物質(zhì)的量是3mol、小米的物質(zhì)的量是1mol 【討論】學(xué)生討論交流解決。1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。 物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。 【方法規(guī)律】1．從物質(zhì)的量設(shè)立的目的來(lái)看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子

6、，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有大有小。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量。 2．“物質(zhì)的量”四個(gè)字被看作一個(gè)整體，不能望文生義，將其誤認(rèn)為是“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。因此在讀、寫(xiě)、用時(shí)不能隨意地加、減字或拆開(kāi)，否則就改變了物質(zhì)的量這個(gè)概念的內(nèi)涵。 3．任何一個(gè)物理量都是有相應(yīng)的單位，以及計(jì)量對(duì)象。物質(zhì)的量也是有單位的，其計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)粒子(如分子、原子、離子等)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl等)。 4．摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。 5．使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類. 【變式練習(xí)1】

7、下列說(shuō)法是否正確？ 1、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量； 2、摩爾既可以表示物質(zhì)的質(zhì)量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量； 3、0.5摩爾氧； 4、物質(zhì)的量是一種物理量的單位； 5、小米的物質(zhì)的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩。 【答案】：全錯(cuò)。 【板書(shū)】二、阿伏加德羅常數(shù) 【投影】練習(xí)：計(jì)算填空 H2O Al 一個(gè)分子或原子的質(zhì)量 2.990×10－23g 4.485×10－23g 相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子? 27gAl含多少原子? 【回答】結(jié)果：都是6．02×1023個(gè)。 【展示】實(shí)物展示：圖

8、1-11 【學(xué)生歸納、回答】大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)。 【板書(shū)】1、含有6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：ＮＡ。 【投影】圖1—12： 【閱讀】P12第3、4自然段 【講解]敘述時(shí)注意明確對(duì)象：微觀粒子 1.摩爾是物質(zhì)的量的單位，國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，即含有6.02×1023個(gè)粒子的任何

9、粒子的集合體稱為1mol。 2.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，它也是一個(gè)物理量，符號(hào)為NA。 3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系是：N＝nNA。 【典例分析】 【例題1】 1 mol碳原子約含________個(gè)碳原子；3.01×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；1 mol H2約含有________個(gè)H；約含有________個(gè)質(zhì)子；含 5.418×1023個(gè)質(zhì)子數(shù)OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol． 【解析】 1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個(gè)巨大的微粒集體，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaC

10、l，即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)． 【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1 【題例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是( )。 A．1molO2比1molN2的個(gè)數(shù)多NA B．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA D．1mol氨氣中含有的原子數(shù)為NA 【解析】：1molO2的分子數(shù)為NA， 1molN2的個(gè)數(shù)為NA，故A項(xiàng)錯(cuò)；H2為雙原子分子，2g氫氣，即1mol H2，應(yīng)含有2mol H，原子個(gè)數(shù)為2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)；N2為雙原子

11、分子，3.01×1023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為2×3.01×1023，即NA，故C項(xiàng)正確；D中 NH3的物質(zhì)的量為lmol，含有的原子數(shù)為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】：C 【變式練習(xí)2】、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl 【解析】A中2molCH4 含有H原子8mol， B中3molNH3 含有H 9mol， C中4molH2O含有H 8mol，D中6molHCl含有H 6mol。 【答案】:B 課堂練習(xí)一 1、說(shuō)出下列符號(hào)的意義：(用中文表達(dá)） ①2H

12、 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符號(hào)表示： 2摩水分子 、5摩硫酸根離子 、 n 摩氧原子 、1摩碳酸氫根離子 、 10摩亞鐵離子 、3摩氯化氫分子 、 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系： （1）1mol碳原子含有 個(gè)碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 個(gè)硫酸分子 （3）10mol鈉離子含有

13、 個(gè)鈉離子 （4）6mol電子含有 個(gè)電子 （5）0.5mol中子含有 個(gè)中子 n=N/NA 物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。 正確理解化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字（簡(jiǎn)稱角標(biāo)）的意義 1 摩水分子中有多少摩氫原子，多少摩氧原子？ H2O-------2H---------O 微粒個(gè)數(shù) 微粒集體 物質(zhì)的量 結(jié)論：微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比 練習(xí)：Mg2+ 、OH- 、O2 、O3 、 C60 、NH3 、NH4+、CH4、H2SO4表示的意義？ 設(shè)問(wèn)：化學(xué)方

14、程式中的計(jì)量數(shù)表示什么意義呢？ 例如： Ｃ　＋?。希病。健。茫希? 微粒個(gè)數(shù) 微粒集體 物質(zhì)的量 ２Ｈ２　＋?。希病。健。玻龋玻? 微粒個(gè)數(shù) 微粒集體 物質(zhì)的量 [課堂練習(xí)一]： 1、1打啤酒12支，2打多少支？0.5打多少支？A打多少支？B支多少打？如何列式計(jì)算？ 2、1斤雞蛋有8個(gè)，3斤多少個(gè)？4個(gè)多少斤？N斤多少個(gè)？a個(gè)多少斤？ 3、1mol水含有NA個(gè)水分子，2mol水含有 NA個(gè)水分子，0.01mol水含有 NA個(gè)水分子，n mol水含有多少 NA個(gè)水分子，含a NA個(gè)

15、水分子的水有多少摩？ 4、1mol氧氣約含有6.02×1023個(gè)O2分子，5mol氧氣約含有多少 個(gè)O2分子？0.03mol氧氣約含有 個(gè)O2分子， n mol氧氣約含有 個(gè)O2分子，3.01 ×1022個(gè)O2分子 mol O2, 多少mol氧氣約含有N個(gè)O2分子？ [課堂練習(xí)二] 1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（ ）雙選BD A．摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子? B. 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一 C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒

16、子的數(shù)量單位 D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原子數(shù) 2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）雙選CD A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位。 B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。 C．阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的粒子數(shù)。 D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023 mol-1。 3、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）雙選BC A、 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。 B、12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。 C、含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩。

17、 D、1摩氯含有6.02×1023 個(gè)氯分子 4、1mol H2SO4中含 NA個(gè)硫酸分子，約含有 個(gè)硫酸分子，含 mol氧原子 個(gè)氧原子。 5、含3.01×1023個(gè)Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol， Na2SO4的物質(zhì)的量是 mol 6、3molNa2CO3·10H2O含有 NA氫原子、含有 mol鈉離子和 mol碳酸根離子，含有 NA個(gè)鈉離子和 NA個(gè)碳酸根離子，約含有

18、 個(gè)鈉離子和 個(gè)碳酸根離子，含有 mol水分子， NA個(gè)水分子 7、計(jì)算： （1）0.1molH2中，含有 mol H （2）2molCH4中，含有 mol C， mol H; （3）3.01×1023個(gè)H2O中，含有 mol H, mol O [設(shè)問(wèn)]：1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？ 【板書(shū)】2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子團(tuán)的式量。 【舉例】M

19、g的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。 【投影】圖1—13： 【學(xué)生探究】物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系. 【板書(shū)】3、計(jì)算公式：n=N/ＮＡ n=m/M 【辨析】:1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol, OH_的摩爾質(zhì)量是17g 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol, CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol 【小結(jié)】]略 【作業(yè)】 一、填空： 1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H

20、 mol 質(zhì)子。 2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。 附：板書(shū)設(shè)計(jì)： 第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 1、含有6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：ＮＡ。 2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 3、計(jì)算公式：n=N/ＮＡ n=m/M