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1、2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題22 原電池的基本原理
1．根據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是
A． 鹽橋中的陽離子會移向a池
B． Fe為正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－2H2O
C． 電池總反應為2Zn＋O2＋2H2O2Zn2＋＋4OH－
D． 該裝置中通入的N2可用氬氣來代替
【答案】B
【解析】
【詳解】
2．下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（ ?。?
A． Zn是負極，發(fā)生還原反應 B． Cu是負極，發(fā)生氧化反應
C． 銅片上有氣體逸出 D． 電子由銅片通過導線流向鋅片
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置是將化
2、學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。
【詳解】
【點睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。
3．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（ ）
A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a
【答案】B
【解析】
3、
【分析】原電池負極金屬相對較活潑，按照構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強弱大小，即可排出四種金屬活動性順序由強到弱的順序。
【詳解】兩金屬片、稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池中，負極的活潑性大于正極的活潑性，負極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。
4．鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是
A． 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑
B． 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
C． 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液
D． 負極反應Li - e-=Li+
【
4、答案】C
【解析】
【分析】該原電池中，金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，電極反應為：Li - e-=Li+；多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2；電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導線 ，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
【詳解】
【點睛】本題重點考查原電池的原理。該原電池中，金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，電極反應為：Li - e-=Li+；多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2；電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導線
5、，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
5．某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說法正確的是
A． 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小
B． 正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C． 電池工作時OH－向負極遷移
D． Zn為電池的正極
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2
6、FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；C.原電池在工作時陰離子OH-向負極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，則為負極材料，故D錯誤；答案選C。
【點睛】本題考查原電池的知識，應抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反應時應注意電解質(zhì)溶液的影響。
6．某同學利用右圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液。下列敘述正確的是( )
A． 導線中電子流向為b→a
B． 電池工作時，電流方向a→b
C． 電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動,Cl-向左側(cè)燒杯移動
D． 電池工
7、作時，鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動,Cl-向右側(cè)燒杯移動
【答案】C
【解析】
【詳解】鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極。A. 原電池中，電子由負極流向正極，導線
7．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）
A． 電極I發(fā)生還原反應 B． 電極II逐漸溶解
C． 電流方向：電極IV―→―→電極I D． 電極III的電極反應：Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解(相當于精煉銅)，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電
8、極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。
【詳解】
【點睛】本題綜合考察原電池知識，意在考查學生對電化學掌握情況。首先應該根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解(相當于精煉銅)，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。
8．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答:
（1）甲池中正極是_______負極是
9、________負極反應式:________________。
（2）乙池中負極是__________正極是__________，總反應的離子方程_______。
（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。
a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。
【答案】 鋁 鎂 Mg-2e－=Mg2+ 鋁 鎂 2Al+2OH-+2H2O2 AlO2－+3H2↑ Mg Al a、d 不可靠
【解析】（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生失去電子的氧化反應、正極上氫離子發(fā)生
2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題22 原電池的基本原理
