2022年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1說課稿

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1說課稿 一、教材分析和學(xué)情分析 教材的地位和作用：《鐵和鐵的重要化合物》是全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書教材的高一第三章第二節(jié)第三課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)課主要包括鐵的氧化物和鐵的氫氧化物兩個(gè)部分。首先，從本章的內(nèi)容來說，本章是學(xué)習(xí)元素知識(shí)的開始，是從理論知識(shí)到元素知識(shí)的過渡，為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性知識(shí)的材料，對(duì)后面非金屬元素知識(shí)的學(xué)習(xí)又提供了有效的方法。另外，再從這一章的內(nèi)容來說，本章內(nèi)容主要包括幾種典型金屬的單質(zhì)和化合物。其中這幾種典型的金屬主要是活潑金屬：鈉，較活潑的兩性金屬：鋁，較活潑的常見金屬：鐵，不活潑的金屬：銅。本章通過橫

2、向?qū)Ρ鹊姆椒ㄟM(jìn)行安排，使得這些知識(shí)既相互聯(lián)系又相互區(qū)別，突出各自的特性。 學(xué)生情況分析：首先，在知識(shí)上，學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了一些金屬的知識(shí)，具有鑒別金屬氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，具有書寫一般離子反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)的能力。再者，剛剛學(xué)習(xí)了鈉和鋁兩種金屬化合物，學(xué)生具備了能夠判斷鐵的化合物的一些通性的能力。其次，高一的學(xué)生思維正在漸漸趨向理性，對(duì)新知識(shí)都有很強(qiáng)的好奇心，精力旺盛，接受力強(qiáng)，思維敏捷，這些都有利于學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)。 二、 教學(xué)重難點(diǎn)：

3、 重點(diǎn)：Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵 亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：二價(jià)鐵的還原性。 三、說教法 我主要采取學(xué)生活動(dòng)的教學(xué)方法，讓學(xué)生真正的參與活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生參與活動(dòng)的積極性，讓學(xué)生自己解決實(shí)際問題，并且要培養(yǎng)學(xué)生以理論聯(lián)系實(shí)際的能力，從而達(dá)到最佳的教學(xué)效果。同時(shí)也體現(xiàn)了課改以學(xué)生為主的精神。 基于新課標(biāo)的特點(diǎn)，我將主要采用了以下的教學(xué)方法：

4、 1、直觀歸納法：其中主要包括圖片展示和演示實(shí)驗(yàn)，在介紹鐵的氧化物的顏色、狀態(tài)時(shí)，我會(huì)展示鐵的三種氧化物的圖片，通過這三張圖片讓學(xué)生總結(jié)出鐵的氧化物的顏色及狀態(tài)。再如在講解鐵的氫氧化物的時(shí)候，我用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即Fe(OH)2和Fe(OH)3 的制備。利用圖片和演示實(shí)驗(yàn)等手段進(jìn)行直觀的演示，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氣氛，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，突破難點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的掌握。 2、對(duì)比參照法： 本節(jié)課將鐵的氧化物

5、的物理性質(zhì)、Fe(OH)2和Fe(OH)3 的制備用表格的形式呈現(xiàn)出來，通過互相對(duì)比參照，讓學(xué)生增加對(duì)自己的信心，也鍛煉了學(xué)生舉一反三的能力，更有利于學(xué)生熟練的掌握本節(jié)的知識(shí)。 四、說學(xué)法 在學(xué)法方面，為了指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，學(xué)生將主要采取以下的學(xué)習(xí)方法：首先，學(xué)生主要采用溫故而知新的學(xué)習(xí)方法，溫習(xí)前面鈉、鋁化合物相互間的轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一般不涉及到金屬元素化合價(jià)的變化，相比之下，突出鐵的化合物中鐵元素一般顯+2和+3兩個(gè)化合價(jià)，在一定條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。獲得新知識(shí)。其次，，學(xué)生還會(huì)主要采用舉一反三的學(xué)習(xí)方法。下面我具體來談?wù)勥@一堂課的教學(xué)過程。

6、 五、說教學(xué)過程 1、創(chuàng)設(shè)情景、引入新課 引入新課之時(shí)，我將會(huì)展示三張含鐵的建筑圖片，吸引學(xué)生的注意力。緊接著引出工業(yè)煉鐵，再引出煉鐵原料 赤鐵礦。通過介紹赤鐵礦是鐵的一種重要的化合物走進(jìn)今天的課堂。 2、直觀歸納、獲得新知 引入新課之后，指出赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是鐵的一種重要氧

7、化物，鐵還有FeO、Fe3O4兩種重要化合物，從而引出鐵的氧化物。接下來，通過展示鐵的氧化物的圖片，生活中的常識(shí)以及學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，學(xué)生自己歸納出鐵的氧化物的物理性質(zhì)。對(duì)比分析三種氧化物的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，如在顏色上，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色的Fe2O3卻是紅棕色的。狀態(tài)上FeO 和Fe2O3是粉末，而Fe3O4是晶體。主要區(qū)分三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)。通過對(duì)比歸納的方法，解除疑點(diǎn)，讓學(xué)生牢固的掌握鐵的氧化物的物理性質(zhì)。接下來過渡到氧化物的化學(xué)性質(zhì)，即與酸反應(yīng)，學(xué)生通過回憶Na2O、Al2O3與酸的反應(yīng)，比較得出FeO和Fe2O3與酸的反應(yīng)，但FeO與酸的反應(yīng)又有不同，F(xiàn)eO與酸反應(yīng)要根據(jù)酸是

8、否具有氧化性來判斷反應(yīng)的產(chǎn)物。通過對(duì)比突出教學(xué)重點(diǎn)：二價(jià)鐵的不穩(wěn)定性。 3、實(shí)驗(yàn)輔助、深化問題 通過“如果向鐵的氧化物與酸的反應(yīng)產(chǎn)物里加入堿，則會(huì)生成那些物質(zhì)”這個(gè)問題過渡到鐵的氫氧化物。緊接著進(jìn)行Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中指引學(xué)生仔細(xì)觀察每一步的現(xiàn)象，指出注意的地方并讓學(xué)生思考為什么。從而達(dá)到鍛煉學(xué)生邏輯思維的嚴(yán)密性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，一步步的打好實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的目的。同時(shí)也加深了學(xué)生對(duì)鐵的氫氧化物知識(shí)的印象。 4、師生互動(dòng)、突破難點(diǎn) 對(duì)實(shí)驗(yàn)二中“白色的絮狀沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色的沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。”這個(gè)現(xiàn)象進(jìn)行仔細(xì)分析，突出實(shí)

9、驗(yàn)顏色的變化，分析出現(xiàn)這些顏色的原因。得出實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3，一步步突破難點(diǎn)。加深學(xué)生對(duì)難點(diǎn)：二價(jià)鐵的還原性的印象。突破難點(diǎn)之后，學(xué)生再歸納得出鐵的氫氧化物與酸的反應(yīng)。Fe(OH)3的不穩(wěn)定性。 5、知識(shí)回顧、布置作業(yè) 介紹到這里，這節(jié)課的內(nèi)容就將接近尾聲，接下來是對(duì)本節(jié)課的知識(shí)回顧，概括本節(jié)課所學(xué)的主要知識(shí)，指出重點(diǎn)的掌握內(nèi)容?；仡欀螅鶕?jù)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)我布置了如下兩道課后題，其中，第一道題突出了本節(jié)課的重點(diǎn)，第二道題是為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。

10、 五、板書設(shè)計(jì) 在板書設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)上，我將采用以下布局再現(xiàn)整節(jié)內(nèi)容： 首先將課名“第三節(jié) 鐵的重要的化合物”板書在黑板中上方，再將黑板平均分為三板。 第一板內(nèi)容： 一、鐵的氧化物 1、物理性質(zhì)：色態(tài)、俗稱

11、、水溶性、化合價(jià)、用途 2、化學(xué)性質(zhì)(與酸反應(yīng)) ⑴、FeO與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O(注意) ⑵、Fe2O3與酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 第二板內(nèi)容：

12、 二、鐵的氫氧化物 1、實(shí)驗(yàn)原理:⑴、Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓(紅褐色) ⑵、Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓(白色絮狀) 2、Fe(OH)2 的轉(zhuǎn)化 4Fe(O

13、H)2+O2+2H20=4Fe(OH)3 第三板內(nèi)容： 3、化學(xué)性質(zhì)(與酸反應(yīng)) ⑴、Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ⑵、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 4、Fe(OH)3 不穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O