2022年人教版化學(xué)必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)） 教案

《2022年人教版化學(xué)必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)） 教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版化學(xué)必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)） 教案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版化學(xué)必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)） 教案 教學(xué)目標(biāo) 一、知識(shí)目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。 2. 了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。 3. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 二、能力目標(biāo) 初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 三、情感目標(biāo) 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 物質(zhì)的量及其單位。 2. 摩爾質(zhì)量的概

2、念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位——摩爾。 教學(xué)時(shí)數(shù) 1課時(shí)。 教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)引入 我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)時(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。欲想知道究竟，請(qǐng)認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。 新課引入 復(fù)習(xí)C+O2→CO2指出化學(xué)方程式的意義。 在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12g碳和32g氧氣反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，

3、那么12g碳中含多少個(gè)碳原子呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課我們所要解決的問(wèn)題。 問(wèn)題探究 怎樣測(cè)量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個(gè)水分子的質(zhì)量呢？ 歸納整理 顯然，可用確定一個(gè)集體的辦法，確定一個(gè)水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來(lái)了。 講述 1986年7月1日正式實(shí)施計(jì)量法，國(guó)際單位制共7個(gè)單位。書P11 微觀 宏觀 物質(zhì)的量 微觀粒子 可稱量的物質(zhì)（微粒集體） 板書 一、物質(zhì)的量 1．含義：是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。實(shí)際上表示含有一定

4、數(shù)目粒子的集體。 2．單位：摩爾 mol。 PPT展示并講解 基本物理量 長(zhǎng)度 質(zhì)量 時(shí)間 電流強(qiáng)度 物質(zhì)的量 熱力學(xué)溫度 發(fā)光強(qiáng)度 單 位 米 千克 秒 安培 摩爾 開爾文 坎德拉 符號(hào) m kg s A mol K cd 講述 這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。 （1）物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 （2）物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“

5、粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 （3）物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。 （4）使用摩爾時(shí)要標(biāo)明微粒名稱，用化學(xué)式指明。如：2 mol 氫（錯(cuò)），應(yīng)指明氫分子或離子，如：2mol H2、2mol H 表示方法：n（H2）＝2 mol、 n（H）＝2 mol 設(shè)問(wèn) 正如1kg有多重，1mol物質(zhì)中有多少個(gè)微粒呢？ 3．物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。 學(xué)習(xí)探究閱讀，請(qǐng)大家從教材11頁(yè)的中間一段中找出答案。 投影 閱讀提綱： 閱讀完后，談?wù)勀銓?duì)下列名詞或數(shù)據(jù)的認(rèn)識(shí)，說(shuō)說(shuō)它們之間的關(guān)系是什么？ “物質(zhì)的量”、“摩爾”

6、、“6.02×1023” 歸納整理 “物質(zhì)的量”是用來(lái)表示微觀微粒集體的物理量；“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位；“6.02×1023”是阿伏伽德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 投影練習(xí) （1）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？ （2）多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？ （3）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為??? 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為?? ????，其近似值為???????? mol－1。 投影 學(xué)習(xí)探究 1．現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時(shí)間、mol 、發(fā)光強(qiáng)度、長(zhǎng)度、坎、m、

7、米、電流、cd等，請(qǐng)按各自的屬類對(duì)它們進(jìn)行分類，并指出各自的屬類？ 歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時(shí)間、發(fā)光強(qiáng)度、長(zhǎng)度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號(hào)。 實(shí)踐探究 2．下列表示不正確的是_________，指出錯(cuò)在何處？ ①1molO2 ；②1molH2SO4 ；③molFe3+；④1mole-；⑤0.3molSO42-；⑥0.5NA個(gè)中子； ⑦0.3mol氫；⑧1摩爾H2O；⑨1mol鹽酸；⑩1mol鉛 講解 摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而

8、分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。 板書 二、阿伏伽德羅常數(shù) 規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA） 每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒。 符號(hào)：NA （1）準(zhǔn)確值：阿伏伽德羅常數(shù)＝0.012 Kg 12C所含的粒子數(shù)。 （2）近似值：NA＝6.02×1023 mol－1。 通常使用6.02×1023mol－1這個(gè)近似值。 投影 做以下幾個(gè)練習(xí) （1）0.5mol水中含有??????? 個(gè)水分子。 （2）2mol水中含有??????? 個(gè)水分子，??????? 個(gè)氫原子。 （3）1mol H2SO4中含有??????? 個(gè)H2SO4分

9、子，??????? 個(gè)硫酸根離子。 （4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? （5）1個(gè)水分子中有??????? 個(gè)電子，1mol H2O中呢? 設(shè)問(wèn) 阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)多大的數(shù)？ 舉例：6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量是多少噸？（已知每千克稻谷約10000粒）。 學(xué)生計(jì)算并討論 ＝1.505×1019千克＝1.505×1016噸 平均分給10億人：＝15.05百萬(wàn)噸 每人每年如果吃300kg，要吃500萬(wàn)年。 討論 通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏伽加德羅常數(shù)（NA）三者之間

10、的關(guān)系？ 板書 4．物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算： 設(shè)問(wèn) 為什么要用0.012kg 12C所具有的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)？ 現(xiàn)在我們知道，1molC的質(zhì)量為12g，那么1mol其他粒子的質(zhì)量是多少呢？ PPT展示 1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質(zhì)量 學(xué)習(xí)探究 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材11頁(yè)下半部分，結(jié)合PPT展示的1mol物質(zhì)的質(zhì)量，思考： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？ 板書 三、摩爾質(zhì)量 講解 從以上PPT數(shù)據(jù)上看，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與其化學(xué)式量相等。 ∵相對(duì)原子質(zhì)量＝ ∴ 則： 得 又∵ 1mol

11、 C的質(zhì)量＝12 g ∴ 1mol O的質(zhì)量＝16 g，可得1 mol O2的質(zhì)量＝32 g 板書 1．定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量——摩爾質(zhì)量。 注：(1) 單位： (2) 符號(hào)：M；表示方法：如：M（O2）＝32 (3) 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。 (4) 區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量（含義、單位）。 歸納整理 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時(shí)，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02×1023個(gè)。 板書 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系 實(shí)踐應(yīng)用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Fe___________,

12、H2SO4_____________, CO32-______________, K+_________ 板書 四、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 （1）已知物質(zhì)的質(zhì)量：。 （2）已知物質(zhì)的微粒數(shù)：。 學(xué)習(xí)研究 例1，90 g H2O的物質(zhì)的量是多少？ n（H2O）=＝＝5 mol 例2，2.5 mol Cu的質(zhì)量是多少克？ m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝2.5 mol×64＝160 g 例3，4.9 g H2SO4里含有多少個(gè)H2SO4分子？ n（H2SO4）＝ N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝0.05 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022

13、注意：要審清題意，并不一定要計(jì)算為“個(gè)”；mol本身就是微粒數(shù)的單位。 例， 8g某物質(zhì)含有3.01×1023個(gè)分子，該物質(zhì)的式量為多少？ ∴式量＝16 例5， _____mol CH4分子中含有的電子數(shù)與6.02×1022個(gè)H2O分子所含H原子數(shù)相等？ n（）＝n（H） 10×n（CH4）＝2×n（H2O） 10×n（CH4）＝2× n（CH4）＝0.02mol 本課小結(jié) 1．學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念，知道物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于衡量微粒的集體。 2．了解了物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。 3．學(xué)習(xí)了應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 板書設(shè)計(jì) 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1．物質(zhì)的量：定義： 單位： 2．阿伏伽德羅常數(shù)： 3．摩爾質(zhì)量：定義： 單位： 表達(dá)式：n=