2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點(diǎn)一 硫及其氧化物的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點(diǎn)一 硫及其氧化物的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、硫及其氧化物的性質(zhì) 1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3?、蹾2S A．①③ B．①②③ C．①②④ D．全部 解析：2Cu＋SCu2S，S＋O2SO2。 答案：A 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外 C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 解析：B

2、項(xiàng)，SO2有毒，會(huì)污染大氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)物均為SO2，錯(cuò)誤。 答案：A 3．在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說(shuō)明＋4價(jià)硫具有還原性 C．將過(guò)量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊試液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為硫酸根，產(chǎn)生的

3、白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO，SO2作還原劑，說(shuō)明＋4價(jià)硫具有還原性，B項(xiàng)正確；將過(guò)量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊試液，C項(xiàng)正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，D項(xiàng)正確。 答案：A 4．SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但分別加入以下三種溶液(①NH3·H2O?、诼人、跦2S溶液)均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為(　　) A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4 C．

4、BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應(yīng)。若通入氣體生成沉淀，則說(shuō)明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或溶液堿性增強(qiáng)生成亞硫酸鋇沉淀。①氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；②氯水具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進(jìn)一步生成硫酸鋇白色沉淀；③H2S具有還原性，與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀和水，答案選C。 答案：C 5．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

5、象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 　　解析：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。 答案：A 6．下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有(　　) ①Ba(OH)2　②Ba(NO3)2?、跱a2S?、蹷aCl2 ⑤Ca(ClO)2?、轋e(NO3)3　⑦H2O2?、郚aClO A．3種 B．

6、4種 C．5種 D．6種 解析：①SO2不足時(shí)能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，但不產(chǎn)生氣體。②SO2具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NO氣體。③SO2具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀。④鹽酸的酸性大于H2SO3，故SO2與BaCl2不反應(yīng)，符合題目要求。⑤SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀。⑥SO2具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體。⑦SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，無(wú)沉淀和氣體生成，符合題目要求。⑧SO2具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

7、生成Na2SO4，無(wú)沉淀和氣體生成，符合題目要求。 答案：A 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) 解析：SO2被Fe3＋氧化生成SO，再結(jié)合Ba2＋生成BaSO4沉淀，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成硫

8、酸，酸性增強(qiáng)，故D正確。 答案：D 8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________、________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________ _______________________________________

9、_________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)常見(jiàn)燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因?yàn)镾O2易溶于水，所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在離子反應(yīng)中要注意是酸性溶液，

10、利用H2O和H＋配平離子方程式。SO2能與－2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色　無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色　(4)NaOH 二、SO2的污染

11、及防治 9．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重，測(cè)定大氣中SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 解析：酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO3能被空氣中的O2

12、氧化成BaSO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項(xiàng)正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 10．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒(méi)有置換反應(yīng)的發(fā)生。 答案：B