2022高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-2-3 考點三 海水資源的綜合利用基礎小題快練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-2-3 考點三 海水資源的綜合利用基礎小題快練 新人教版 以海水為原料提取物質的方法 1．下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴未涉及到氧化還原反應 D．海水提鎂涉及到復分解反應 解析：電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金屬鈉，A項錯誤；海帶中的碘元素以I－形式存在，故海帶提碘(單質)涉及到化學變化，B項錯誤；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2，C項錯誤；海水提鎂中，將Mg2＋轉變成Mg(OH)2沉淀以及

2、Mg(OH)2轉變成MgCl2溶液的反應都是復分解反應，D項正確。 答案：D 2．工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq) Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq) I2 解析：A項，制取Mg應電解MgCl2；B項，制取Al應電解Al2O3；D項，熱裂汽油與I2反應，應用CCl4或苯萃取。 答案：C 3．從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成，下列有關說法正確的是(　　) A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三

3、腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒 B．在上述氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．在提取碘單質時，用酒精作萃取劑 D．在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出 解析：灼燒固體物質一般用坩堝而不用燒杯，故A錯誤；離子方程式錯誤，溶液為酸性環(huán)境，正確的離子方程式應該為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B錯誤；酒精與水互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；在分液時，待下層溶液流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出，故D正確。 答案：D 4．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

4、 A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 解析：加入過量BaCl2去除硫酸根離子，反應為SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故A正確；氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成溴單質Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，故B正確；由圖知Mg2＋和試劑1反應生成了Mg(OH)2沉淀，而石灰乳和鎂離子反應可生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解為氧化鎂和水，工業(yè)上常采用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤。 答案

5、：D 5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示： 干海帶海帶灰水溶液―→碘單質 下列有關敘述正確的是(　　) A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2 C．操作a是結晶或重結晶 D．b是提純操作，常用蒸餾或分餾 解析：碘在海水中只以化合態(tài)(I－)存在，沒有游離態(tài)。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸餾等操作。 答案：B 6．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) ①通過氯堿工業(yè)可生產的產品

6、有NaOH、NaClO、鹽酸等 ②除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 ③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2 ④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂 A．①③ B．②④ C．③④ D．①② 解析：①氯堿工業(yè)的主要產品是氫氧化鈉和氯氣，延伸產品可以有NaClO、鹽酸等，正確；②加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，加入過量的Na2CO3溶液可以將Ca2＋、Ba2＋沉淀，正確；③若在空氣中加熱MgCl2·6

7、H2O，生成的是MgO，錯誤；④鎂是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，錯誤。 答案：D 7．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下： 下列說法不正確的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣 C．步驟⑤，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應 解析：選項A，海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富。選項B，電解熔融MgCl2時，陽極產生Cl2，陰極產生金屬鎂。選項C，因MgCl2能水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，為此將MgCl

8、2·6H2O晶體置于HCl氣體氛圍中加熱脫水，其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2。選項D，步驟①涉及CaCO3的分解反應得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應得到Mg(OH)2和CaCl2。 答案：B 8．空氣吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖： (1)步驟③的離子方程式：_______________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_____

9、___。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去Cl2。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80 ℃～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________________________ __________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________________________________

10、____________________________________________________。 (6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：_____________________________________ _________________________________________________________。 解析：海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①的Cl2氧化發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴

11、仍溶解在海水中，根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進一步用Cl2氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗　(3)溴化鈉(或其他含Br－的鹽類物質) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過

12、程，可提高效率，減少能耗，降低成本 9．我們知道海帶中含有碘元素，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質。查有關資料可知碘單質有升華現象。下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗。 (1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。 (2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。 (3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

13、 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。經分液得到碘的CCl4溶液，在這一實驗過程中，CCl4起________作用。 (5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是__________________________________________________。 (6)證明得到的固體是碘單質的化學方法是___________________ _______________________________________________

14、_________。 解析：(1)經酒精潤濕的海帶應放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應為：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時單質碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍色可以檢驗碘的存在。 答案：(1)坩堝　(2)過濾 (3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)紫紅　萃取 (5)因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質碘易升華，會損失碘的質量 (6)取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(其他方法合理也可)