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1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第6章 化學反應與能量（1）（含解析）
1．人類將在幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能轉換形態(tài))，屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是( D )
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應
C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于太陽能文明
解析 菠菜蛋白質中的生物質能本質上來源于太陽能，應屬于“太陽能文明”，D項錯誤。
2．下列關于熱化學反應的描述正確的是( D )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq
2、)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．燃料電池中將氣態(tài)甲醇轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ/mol
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ/mol，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ/mol，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1
3、400 kJ/mol
解析 A項，H2SO4和Ba(OH)2反應除了生成水還生成BaSO4沉淀，所以該反應的熱效應不是中和熱，錯誤；B項，該反應生成的氫氣不是穩(wěn)定產(chǎn)物，所以該熱效應不是燃燒熱，錯誤；C項，表示H2(g)的燃燒熱時生成的是液態(tài)水，錯誤；D項，1 mol葡萄糖燃燒放熱2 800 kJ，所以當熱化學方程式的化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2時，熱效應減半，正確。
3．(2018·滕州二中高三上學期月考)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為
TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) Δ
4、H2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為( C )
A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2
解析 根據(jù)蓋斯定律，由2×①－②＋③得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C項正確。
4．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH1＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaO
5、H(aq)反應的ΔH2＝－55.6 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH3等于( C )
A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol
C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol
解析 本題中兩個反應之間的關系可表示為：
利用蓋斯定律可求出ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－12.1 kJ/mol－(－55.6 kJ/mol)＝＋43.5 kJ/mol。
5．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N
6、—H鍵所需的能量(kJ)是( B )
A．194 B．391
C．516 D．658
解析 根據(jù)焓變與物質所具有的能量關系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由此可求出ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，根據(jù)化學鍵與反應能量的關系可知：ΔH3＝1×154 kJ/mol＋4×E(N—H)＋1×500 kJ/mol，解得E(N—H)＝＋391 kJ/mol。
6．下列有關反應熱的敘述錯誤的是( A )
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程
7、，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
④已知：
共價鍵
C—C
C===C
C—H
H—H
鍵能/(kJ·mol－1)
348
610
413
436
上表數(shù)據(jù)可以計算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2氣體時，放出的熱量相等
A．①②③④⑤ B．③④⑤
C．④⑤ D．①②③⑤
解析 ①中水為氣態(tài)，錯誤；②B具備的能量大于A，能量越高越不穩(wěn)定，錯誤；③ΔH不隨因濃
8、度改變引起的化學平衡的移動而改變，錯誤；④苯環(huán)中無碳碳雙鍵，錯誤；⑤金剛石和石墨不是同種物質，具備的能量不同，錯誤。
7．已知：
①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ/mol
②2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH2＝－452 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是( A )
A．上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
B．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)
ΔH>－452 kJ/mol
D．CO
9、(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
解析 A項，圖中應注明各物質的聚集狀態(tài)及化學計量數(shù)，因為ΔH的大小與物質的聚集狀態(tài)和化學計量數(shù)有關，錯誤；B項，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ/mol可知，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，正確；C項，同種物質呈固體時所具有的能量低于呈氣體時所具有的能量，當CO2為固體時，反應物能量越低，放熱越少，ΔH越大，正確；根據(jù)蓋斯定律，由(①＋②)得Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝－509 kJ/mol，故放出
10、509 kJ熱量時剛好轉移2 mol電子，D項正確。
8．下列說法不正確的是( B )
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ/mol，假設1 mol冰中含有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka＝。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3 916 kJ/mol、－3 747 kJ/mol和－3 265 kJ/mol，可以證明在苯分子
11、中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ/mol，③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5 kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 641.0 kJ/mol
解析 A項，已知1 mol冰中含有2 mol氫鍵，冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，而冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ/mol，假設冰融化時，冰的熔化熱全部用于打破冰的氫鍵，由計算可知，其熔化熱至多只能打破冰中
12、全部氫鍵的15%[6.0÷(20.0×2)×100%＝15%]，正確；B項，電離常數(shù)Ka只與溫度有關，與濃度無關，錯誤；C項，若苯分子中有獨立的碳碳雙鍵，則苯應是環(huán)己三烯。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低169 kJ/mol，而苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應降低169 kJ/mol×3＝507 kJ/mol，而實際測得苯的燃燒熱僅為3 265 kJ/mol，能量降低了3 916 kJ/mol－3 265 kJ/mol＝651 kJ/mol，遠大于507 kJ/mol，故說明苯分子不是環(huán)己三烯的結構，不存在獨立的碳碳雙鍵，正確；D項，根據(jù)蓋斯定律
13、，由(③－②)×6－①×2可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ/mol，正確。
9．常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( D )
共價鍵
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/(kJ·mol－1)
436
157
568
432
298
A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g
14、) ΔH＝－25 kJ·mol－1
10．反應A＋B―→C分兩步進行：①A＋B―→X，②X―→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B―→X的活化能。下列有關敘述正確的是( C )
A．E2表示反應X―→C的活化能
B．X是反應A＋B―→C的催化劑
C．反應A＋B―→C的ΔH<0
D．加入催化劑可改變反應A＋B―→C的焓變
11．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
(1)(2016·天津卷)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH)。( × )
(2)(2016·江蘇卷)下圖表示燃料燃燒反應的能量變化。( × )
(3)相同條件下，等質量的碳按a、b
15、兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能。( × )
途徑a：CCO＋H2CO2＋H2O
途徑b：CCO2
(4)Mg在CO2中燃燒，反應中的化學能全部轉化為熱能。( × )
12．(1)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
(ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.3 kJ·mol－1
(ⅱ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅲ)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH3＝－566.01 kJ·mol－1
用CH4和O
16、2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為__2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) ΔH＝－251.6 kJ·mol－1__。
(2)水煤氣(主要成分：CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1；
②C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；
③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；
④H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；
⑤H2(g)＋O2(
17、g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
將2.4 g炭轉化為水煤氣，再完全燃燒生成CO2和水蒸氣，整個過程的ΔH＝__－78.7__ kJ·mol－1。
(3)(2016·四川卷)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1；5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1，則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是__Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝－418 kJ·mol－1__。
2022年高考化學一輪課時達標習題 第6章 化學反應與能量（1）（含解析）
