2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 原子的組成與結(jié)構(gòu)仿真模擬訓(xùn)練

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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 原子的組成與結(jié)構(gòu)仿真模擬訓(xùn)練 一、選擇題 7、下列說法正確的是（ ） A．12C可用于考古斷代，推算出文物的年代 B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距 C．道爾頓、阿伏加德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) D．確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜 【答案】D 【解析】本題主要考查原子的結(jié)構(gòu)和氣體摩爾體積。用于考古斷代的是14C而不是12C，故A錯(cuò)；在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距及氣體分子的數(shù)目，故B錯(cuò)；盧瑟福提出了核式結(jié)構(gòu)，玻爾把量子學(xué)說引入原子結(jié)構(gòu)，盧瑟福、

2、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)，沒有道爾頓、阿伏加德羅，故C錯(cuò)；確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜，正確，故選D。 8、金屬鈦對(duì)人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法不正確的是（ ） A．48Ti和50Ti互為同位素 B．48Ti和50Ti的中子數(shù)不同 C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同 D．48Ti和50Ti互稱同素異形體 【答案】D 【解析】本題主要考查原子的組成。在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知BC正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互

3、稱為同位素，故A正確，D不正確，故選D。 9、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（ ） A．某原子K層上只有一個(gè)電子 B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8 【答案】B 【解析】本題考查核外電子的排布規(guī)律。A．H原子K層上只有一個(gè)電子，正確；B．當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，錯(cuò)誤；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8，則M層和L層都為8個(gè)電子的離子可能為S2?、Cl?、K+或Ca2+，正確；D．Li+離子的最外層電子數(shù)為2，Na+離子的最外層電子

4、數(shù)為8，正確。答案選B。 10、元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（ ） A．148 g·mol?1 B．100 g·mol?1 C．90 g·mol?1 D．38 g·mol?1 【答案】B 【解析】本題主要考查元素的推斷。M層與K層電子數(shù)相同，則該原子的M層有2個(gè)電子，所以X為Mg元素；Y的原子L層上有5個(gè)電子，則Y為7號(hào)元素氮元素，所以Mg和N形成的化合物為Mg3N2，其摩爾質(zhì)量為100 g·mol?1，故選B。 11、元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次

5、外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 【答案】C 【解析】本題考查元素推斷。元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則X是Cl；元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y是K或Ca，因此X、Y形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，故選C。 12、下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化 B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu) C．已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該

6、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298 D．+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9 【答案】D 【解析】本題考查了元素周期律、原子結(jié)構(gòu)。元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故A錯(cuò)。BF3分子中每個(gè)氟原子各拿出1個(gè)電子與硼原子本身最外層的3個(gè)電子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此氟離子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，但硼原子的最外層只有6個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，它是根據(jù)天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比和其相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算出的平均值，故C錯(cuò)。+ 中，電子數(shù)為7+3+1?1=10、質(zhì)子數(shù)為7+3+1=11、中子數(shù)為7+2=9，

7、三者之比為10∶11∶9，故D正確。 13．我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是 A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子 B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024 D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 【答案】C 【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、同位素。A．10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，正確；B．10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10?4=6，中子數(shù)比質(zhì)子

8、數(shù)多，正確；C．5.2g?26Al3+中所含的電子數(shù)約為 ×(13?3)×NA≈2×1024，錯(cuò)誤；D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，正確；故選C。 二、非選擇題 14、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問題： (1)當(dāng)x?y=10時(shí)，該微粒為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y=8時(shí)，該微粒可能是 (填化學(xué)符號(hào))。 (3)寫出y=3與y=7的兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】(1)原子 (2)Si4?、P

9、3?、S2?、Cl?、Ar、K+、Ca2+ (3)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 【解析】(1)x?y=10即x=10+y，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該微粒為原子。(2)y=8，x可能為14、15、16、17、18、19、20，即該微?？赡転镾i4?、P3?、S2?、Cl?、Ar、K+、Ca2+。(3)y=3時(shí)元素為Al，y=7時(shí)元素為Cl，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別是 Al(OH)3、HClO4，前者為難溶的兩性氫氧化物，后者為一元強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 15、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A

10、18。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1。試回答下列問題。 (1)寫出三種元素的名稱和符號(hào)：A ，B ，C 。 (2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A ，B ，C 。 【答案】(1)碳 C 硅Si 氯Cl (2) 【解析】A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以A元素原子的核外電子排布為2、4，A為碳元素；B元素原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，所以B元素原子的核外電子排布為2、8、4，B為硅元素；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電

11、子數(shù)多1，且該元素的原子序數(shù)大于B小于18，所以C元素原子的核外電子排布為2、8、7，C為氯元素。(1)A為碳元素，符號(hào)為C；B為硅元素，符號(hào)為Si；C為氯元素，符號(hào)為Cl。(2)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 16、某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下列圖象形象地表示： 其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子。 (1)下列有關(guān)①②③的敘述正確的是 (填序號(hào)，下同)。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素 C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) (2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同

12、條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的 。 A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù) (3)核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則m g該離子的核外電子總數(shù)為 (設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】(1)B (2)AD (3) 【解析】(1)①表示1H，②表示2H，③表示3H。 (2)H3和H2的質(zhì)量相同，則所含的原子數(shù)相同。 (3)R3+的質(zhì)子數(shù)為(A?N)，電子數(shù)為(A?N?3)，m g該離子的物質(zhì)的量為 mol，核外電子總數(shù)為 。 17、用1~18號(hào)元素的元素符號(hào)或所組成物質(zhì)的化學(xué)式回答下列問題： (1)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的稀有氣體

13、元素是 。 (2)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的非金屬元素是 。 (3)原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的金屬元素是 。 (4)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 。 (5)地殼中含量最高的金屬元素是 。 (6)單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是 。 (7)僅含兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子的分子是 。 (8)由最外層電子數(shù)分別為4和6的原子構(gòu)成的可燃性氣體化合物分子是 。 (9)所含分子由最外層有5個(gè)電子的原子和氫原子構(gòu)成且水溶液顯堿性的氫化物是 。 (10)由3個(gè)原子構(gòu)成的電子總數(shù)為10的化合物分子是 。 【答案】(1)Ne

14、 (2)Si (3)Li (4)Na (5)Al (6)F (7)H2 (8)CO (9)NH3 (10)H2O 【解析】(1)該元素的原子應(yīng)有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別是2、8，該元素是10號(hào)元素氖。 (2)該元素的原子應(yīng)有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)依次是2、8、4，該元素是14號(hào)元素硅。 (3)該元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，該元素是3號(hào)元素鋰。 (4)在1~18號(hào)元素組成的單質(zhì)中，鈉的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈。 (5)地殼中含量最高的金屬元素是鋁。 (6)單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是氟。 (7)僅含兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子的分子中每個(gè)原子只有1個(gè)電子，則組成該分子的元素是氫元素，該分子是H2。 (8)最外層有4個(gè)電子的元素是C或Si，最外層有6個(gè)電子的元素是O或S，由于兩原子構(gòu)成的是可燃性氣體化合物分子，故該氣體化合物分子是CO。 (9)最外層有5個(gè)電子的原子是N或P，由于該原子參與構(gòu)成的氫化物的水溶液顯堿性，故該氫化物是NH3。 (10)常見的10電子化合物分子有HF、H2O、NH3、CH4，其中由3個(gè)原子構(gòu)成的是H2O。