《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考前微測(cè)試》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考前微測(cè)試(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考前微測(cè)試
一、選擇題
1、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1
【答案】C
【解析】利用極值法分析,可知0.1mol氫氧化鈉不足,故先將NH4HSO4反應(yīng)完,再反應(yīng)(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol,則可知道NH4HSO4為0.02mol,
2、則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為:1.87∶1 ,故選C。
2、相同溫度和壓強(qiáng)下,3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A,則生成物A的化學(xué)式為( )
A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY2
解析:選D 相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于完全反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比,所以3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化
3、合物A,可以表示為:3X2+6Y2===6A,根據(jù)原子守恒,所以A為XY2,故選D。
3、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽:
① ② ③
藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是( )
A.①=②=③ B.①>②>③
C.③>②>① D.②>③>①
解析:選C 碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100 g·mol-1,氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58 g·mol-1,氧化鎂摩爾質(zhì)量為40 g·mol-1,碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng),藥片中三者的
4、質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng),所以中和鹽酸的能力為③>②>①。
4、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
解析:選D c(Ba2+)=
=10a mol·L-1,c(Cl-)=
=10b mol·L-1,
由電荷守恒2c
5、(Ba2+)+c(K+)=c(Cl-)
得c(K+)=c(Cl-)-2c(Ba2+)
=10b mol·L-1-20a mol·L-1
=10(b-2a)mol·L-1。
5、某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,其中不正確的操作有( )
A.②⑤ B.①②⑤
C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥
解析:選C NaOH容易變質(zhì),且容易潮解,稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該在燒杯中快速稱量,圖示操作方法不合理,故①錯(cuò)誤;量筒只能用于量取液體,不能在量筒中溶解固體或者稀釋液體,溶解NaOH
6、固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,故②錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方,圖示操作不合理,故③錯(cuò)誤;加入蒸餾水定容時(shí),要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度線以下,該操作合理,故④正確;圖示為仰視容量瓶刻度線定容,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液濃度偏低,正確操作應(yīng)該平視定容,故⑤錯(cuò)誤;⑥為搖勻操作,搖勻時(shí)需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻,該操作合理,故正確。
6、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.Mg和Al
7、的總質(zhì)量為8 g
B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
解析:選C 根據(jù)題圖可知,0~20 mL,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),20~200 mL,發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng),200~240 mL,發(fā)生Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,200 mL時(shí)生成沉淀最多,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,由圖像可知,氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol,則n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15 mol,溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol,根據(jù)鋁原子
8、守恒可得n(Al)=0.2 mol,則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 mol×24 g·mol-1+0.2 mol×27 g·mol-1=9 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;200~240 mL,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,則c(NaOH)==5 mol·L-1,200 mL時(shí)生成沉淀最多,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,則c(H2SO4)==1 mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;Mg和Al的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol+0.3 mol)×22.4 L·mol-1=10.08 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題
7、長(zhǎng)征系列
9、運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物 X2的體積為11.2 L,其密度為1.25 g·L-1,則:
(1)反應(yīng)前O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________,其物質(zhì)的量為________mol。
(2)X2的摩爾質(zhì)量為______,Y元素的名稱是_________________________________________________________。
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___mo
10、l。
解析:(1)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前O2的體積與生成的X2氣體體積相同,為11.2 L,其物質(zhì)的量為 =0.5 mol。
(2)X2的摩爾質(zhì)量為1.25 g·L-1 × 22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,X2Y4的摩爾質(zhì)量為=32 g·mol-1,故X為氮元素,Y為氫元素。
(3)由N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)可知每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移4 mol電子,所以反應(yīng)生成0.1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。
答案:(1) 11.2 L 0.5 (2) 28 g·mol-1 氫 (3)0.4
8、水中溶解氧的測(cè)定
11、方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2Mn2+,MnO(OH)2I-,I2S2O,S4O
(1)寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:
___________________________________________________。
(2)取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.010 00
12、 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。該水樣中的溶解氧為________mg·L-1。
解析:(1)O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2 的離子方程式為O2+2Mn2++4OH-===2MnO(OH)2↓
(2)根據(jù)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓
MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O。
I2+2S2O===2I-+S4O
可得關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O
則n(O2)=n(S2O)=×0.010 00 mol·L-1×0.013 5 L=3.375×10-5 mol,
故水樣中的溶解氧為
13、
=10.80 mg·L-1。
答案:(1)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓
(2)10.80
9、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后并回答下列問(wèn)題:
成分
質(zhì)量/g
摩爾質(zhì)量/(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸鉀
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高錳酸鉀
0.50
158
硝酸銀
0.04
170
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是______(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+)_______
14、_(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)mol·L-1。
(3)下圖所示的儀器中,在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是________(填字母),還缺少的儀器有________(填儀器名稱)。
(4)配制過(guò)程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是______(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時(shí)仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可加入的試劑中含有________。(填化學(xué)符號(hào))
解析:通過(guò)n=m÷M可以計(jì)算1 L
15、“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量,會(huì)得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大,故其濃度最大;(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量為n(K+)=2n(K2SO4)+n(KMnO4)=2×+mol,所以c(K+)=mol·L-1。(3)配制一定濃度的溶液必須的儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,故答案為a、c,還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,正確;B.定容時(shí)仰視液面,溶液的體積偏大,使溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,NaCl與AgNO3反應(yīng),會(huì)使溶液的濃度
16、偏小,錯(cuò)誤;D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理,對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,正確;(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可利用反應(yīng):Ag++Cl-===AgCl↓,加入的試劑中需含有Cl-。
答案:(1)蔗糖
(2)2×+
(3)ac 托盤天平、玻璃棒、燒杯
(4)AD
(5)Cl-
10、人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的
17、濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00
18、 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg·cm-3。
解析:(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用50 mL容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒,草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血液樣品中Ca2+的濃度為
=1.2 mg·cm-3。
答案:(1)②⑤
(2)50 mL 容量瓶
(3)偏小
(4)2
(5)1.2