2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十四講 離子共存及離子推斷學(xué)案+課時(shí)作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十四講 離子共存及離子推斷學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說(shuō)明： 1、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷溶液中離子能否共存； 2、根據(jù)離子間反應(yīng)的特點(diǎn)，推斷溶液中離子的存在。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)： 1、離子共存問(wèn)題 如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存,反之則能共存.離子不能共存的常見(jiàn)實(shí)例有： 不能大量共存的原因 常見(jiàn)實(shí)例 (1)結(jié)合成難溶物或微溶物 如SO42＿不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH－、CO32–不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存 Ag+不能與C

2、l―、Br―、 I―共存 (詳見(jiàn)課本溶解性表) (2) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等與H+不能共存 (3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿) H+與OH－結(jié)合成水 H+與PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―結(jié)合成弱酸 OH－ 與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水 OH－與NH4+結(jié)合成NH3·H2O (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng) MnO4―、ClO―、NO3―(有H+時(shí))與S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。 (5)能結(jié)合成絡(luò)合物 如Fe3+與SCN―不

3、能共存 (6)發(fā)生雙水解反應(yīng) Fe3+、Al3+ 與AlO2―、S2–、CO32–、C6H5-O― 不能共存 例題1：下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 例題2：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO— C．H+、M

4、g2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+ 例題3：若溶液中由水電離產(chǎn)生的（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－ 例題4：下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中C(H+)=10-1mol·L－1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中C(H+)=10-13mol·L－1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是： A．Na+、Cu2+

5、、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- 思考與交流：從以上四個(gè)例題的解答中，你認(rèn)為在解答離子共存問(wèn)題時(shí)，應(yīng)遵循的基本步驟是什么？ 2、離子推斷 這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況。在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)。 在具體推斷過(guò)程中，要注意以下幾點(diǎn)： （1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮，不要單打一。 （2）推斷過(guò)程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷

6、過(guò)程中可不再重?cái)?。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因。 （3）在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到。 例題5：某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32- 、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是

7、 A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B、此溶液中可能有AlO2-、CO32- 、 C、此溶液中一定沒(méi)有Ag+、Al3+ D、此溶液中可能有S2-、NO3- 例題6：某溶液可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會(huì)部分溶解。 (2)將(1)所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無(wú)沉

8、淀產(chǎn)生。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1)①該溶液中一定存在的離子是 ； ②可能存在的離子是 ； ③一定不存在的離子的是 。 (2)寫(xiě)出沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式： 。 (3)如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么，應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是 。 三、感悟高考： 1、（08年全國(guó)理綜I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、

9、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ 2、（xx江蘇-6）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、 B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、 C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、 教學(xué)反思： 離子共存及離子推斷（課時(shí)作業(yè)） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1、下列各組離子中能在水溶液中

10、大量共存，且溶液顯酸性的是 A．、、、　 B．、、、 C．、、、　　　 D．、、、 2、往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中 A 一定含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋和Cu2＋ B 含F(xiàn)e2＋、不含Cu2＋、可能含F(xiàn)e3＋ C 可能含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋ D 可能含F(xiàn)e3＋和Cu2＋、不含F(xiàn)e2＋ 3、下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A．Na＋，Ba2＋ ，Cl－，SO 42

11、－ B．K＋，AlO 2－，NO 3－，OH－ C．H＋，NH 4＋，Al3＋，SO 4 2－ D．H＋，Cl－，CH3COO－，NO 3－ 4、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 5、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn (溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)

12、 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L－1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A．(1)(4)(5) B．(2)(5)(6) C．(1)(4) D．(2)(3)(6) 6、某溶液中有NH 4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A．NH 4＋ B．Mg2＋ C．Fe

13、2＋ D．Al3＋ 7、下列離子組能在指定環(huán)境中大量共存的是 A．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：NH4＋，Al3＋，Cl－，NO3－ B．在加入Al粉產(chǎn)生氣體的溶液中： Fe2＋，ClO－，Na＋，SO4 2－ C．在pH=2的溶液中：SO 42－，NO3－，Na＋，F(xiàn)e2＋ D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO 32－，CO 32－，Na＋，K＋ 8、在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　

14、 C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－ 沉淀質(zhì)量 NaOH溶液體積 0 9、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 10、對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分別進(jìn)行如下驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至

15、堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；②加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D． NH4＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙

16、溶液變紅色 ②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的離子是________________。（2）溶液中肯定不存在的離子是________。 （3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________ _ ________ 12、銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入和鹽酸的混合液

17、中，充分反應(yīng)后： （1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，還可能有________． （2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，可能還有________． （3）若剩余固體為，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，一定沒(méi)有________． ★13、某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)如下： （1）沉淀甲是 （填化學(xué)式）， 生成沉淀甲的離子方程式為 （2）沉淀乙是 （填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 （3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）。 （4）氣體甲的成分有哪幾種可能，答：① ② ③ （有多少種就填多少種，可不填滿。） （5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有