2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第2課時(shí)《溶液pH的計(jì)算》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題演練 新人教版選修4

《2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第2課時(shí)《溶液pH的計(jì)算》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題演練 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第2課時(shí)《溶液pH的計(jì)算》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題演練 新人教版選修4（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第2課時(shí)《溶液pH的計(jì)算》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題演練 新人教版選修4 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.學(xué)會(huì)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各類混合溶液的pH。 根據(jù)水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列問題： (1)c(H＋)為1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)為1.0×10－12 mol·L－1，其pH為2。 (2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)為1.0×10－3 mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1.0×10－11 mol·L－1。 (3)c(H＋)為1.0×10－1

2、2 mol·L－1的溶液呈堿性，你判斷的依據(jù)是c(OH－)>c(H＋)。 探究點(diǎn)一　酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法 1．計(jì)算下列溶液的pH： (1)1.0×10－4 mol·L－1鹽酸溶液的pH為4； (2)將0.4 g NaOH固體溶于水得到1 L溶液，該溶液的pH為12。 2．pH＝2的鹽酸與pH＝4的鹽酸，若按1∶10的體積比混合后，溶液的c(H＋)為1.0×10－3 mol·L－1，pH為3。 3．將200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)為1.0×10－2 mol·L－

3、1，c(H＋)為1.0×10－12 mol·L－1，pH為12。 4．pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按9∶11的體積比混合后，溶液的pH為3；若按11∶9的體積比混合后，溶液的pH為11。 [歸納總結(jié)] 溶液pH的計(jì)算方法 1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH的計(jì)算方法 先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的c(H＋)，強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出，強(qiáng)堿先由堿的濃度求出c(OH－)，再根據(jù)水的離子積換算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH。 2．酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法 (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 c(H＋)混＝，然后再求pH。 (2)強(qiáng)堿與強(qiáng)

4、堿混合 先計(jì)算：c(OH－)混＝ 再求c(H＋)混＝，最后求pH。 (3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 ①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。 ②酸過量： 先求c(H＋)余＝， 再求pH。 ③堿過量： 先求c(OH－)余＝， 再求c(H＋)＝，然后求pH。 [活學(xué)活用] 1．將0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是(　　) A．1.7 B．12.3 C．12 D．1 答案　C 解析　這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；堿中c(OH－)

5、＝0.12 mol·L－1，等體積混合堿過量，根據(jù)pH值的計(jì)算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。c(OH－)余＝＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1 pH＝－lgc(H＋)＝12。 2．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 答案　D 解析　可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V堿∶V酸＝1∶9。 探究點(diǎn)二　酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律 1

6、．計(jì)算下列酸溶液稀釋后的pH (1)pH＝2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH為2＋n。 (2)若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH接近于7。 (3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是2

7、pH就增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(其中a＋n<7)；由于稀釋過程中，弱酸還會(huì)繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是a7)；由于稀釋過程中，弱堿還會(huì)繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是b－n7)；堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能小于7。如圖Ⅱ所示。 [活學(xué)活用] 3．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5 B．p

8、H＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．將1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 答案　C 解析　A項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng)，稀釋100倍時(shí)，3

9、1；C項(xiàng)，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀釋到2 L時(shí)，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；D項(xiàng)，NaOH是堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7。 4．在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．a(chǎn)＝b＝1 000 mL B．a(chǎn)＝b>1 000 mL C．a(chǎn)

10、．a(chǎn)>b 答案　D 解析　在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里c(H＋)的主要變化只有一個(gè)，即減??；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a>b。 1．溶液pH計(jì)算 堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間， 異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋7為限。 2．pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混＝pH?。?.3 pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.3 1．將100 mL 0.