2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 CO2與鹽溶液的反應(yīng)考前微練習(xí)

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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 CO2與鹽溶液的反應(yīng)考前微練習(xí) 1..將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是( ) ①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5ONa ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥ C.只有① D.只有⑥ 【答案】D 【解析】本題考查二氧化碳的性質(zhì)。①二氧化碳和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉;②二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸鈉;③二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

2、和碳酸根離子;④二氧化碳和C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子;⑤二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣;⑥二氧化碳不會和CaCl2反應(yīng);⑦二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成碳酸氫鈣。答案選D。 2、“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是( ) 【答案】C 【解析】相同溫度下,NaHCO3的溶解度比NaCl的小,但仍屬于可溶性物質(zhì),A對、C錯;NaHCO3分解可得到Na2CO3,B對;NH4Cl屬于氮肥,D正確。 3.將足量CO2分別通入下列各溶液

3、中,所含離子仍能大量共存的是( ) A.、Al3+、、H+ B.Na+、CH3COO?、C6H5O?、 C.Na+、ClO?、、Cl? D.K+ 、、Cl?、 【答案】A 【解析】本題考查離子共存,意在考查考生的推理能力。CO2通入A項溶液中,與各離子不反應(yīng),可以大量共存,A選項正確;二氧化碳溶于水后能與C6H5O?反應(yīng)生成苯酚,B選項錯誤;二氧化碳溶于水后能與ClO?反應(yīng)生成弱酸次氯酸,C選項錯誤二氧化碳溶于水后能與反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,D選項錯誤。 4.將足量CO2氣體通入水玻璃中,然后加熱蒸干, 再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是( ) A.Na

4、2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2 【答案】A 【解析】Na2SiO3溶液中通入足量CO2,Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓ +Na2CO3,混合物蒸干后得到H2SiO3和Na2CO3混合物,高溫下灼燒該混合物發(fā)生反應(yīng):H2SiO3SiO2+H2O, SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,因此最終得到玻璃物質(zhì)Na2SiO3。 5.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的是( ) ①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水? ③Ca(ClO)2溶液? ④CaCl2溶液? ⑤Na2S

5、iO3溶液? ⑥NaAlO2溶液 A.全部 B.除①④外 C.除①②③④外 D.除②③④外 【答案】D 【解析】本題考查二氧化碳的性質(zhì)。①飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉,結(jié)晶析出,正確;②澄清石灰水中通入足量CO2氣體,反應(yīng)生成碳酸氫鈣,能溶于水,沒有沉淀,錯誤;③Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2氣體,生成碳酸氫鈉,沒有沉淀,錯誤;④CaCl2溶液中通入足量CO2氣體,不發(fā)生反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生,錯誤;⑤Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體,反應(yīng)生成硅酸沉淀,正確;⑥NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確,故選D。

6、 6.下列敘述中正確的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出 【答案】D 【解析】A項,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,產(chǎn)物與NaHCO3不反應(yīng)。B項,發(fā)生反應(yīng):+H+,不生成CO2。C項,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2

7、CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反應(yīng)中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量大,故NaHCO3會結(jié)晶析出。 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將CO2和CO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4 L的密閉容器中,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是( ) A.存在0.5 mol的CO B.存在0.25 mol的Na2CO3 C.存在0.125 mol的O2 D

8、.存在0.75 mol的Na2CO3 【答案】C 【解析】本題考查混合物的計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查?;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為:M=32g/mol,設(shè)混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol,由M= =32可知x∶y=3∶1,所以n(CO)=0.75mol,n(CO2)=0.25mol,由2CO+O22CO2,以及2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,二者相加可得CO+Na2O2Na2CO3,由方程式關(guān)系可知: 所以n(Na2CO3)=0.75 mol+0.25 mol=1 mol,n(O2)=0.125 mol,故選C。 8.用4種溶液進(jìn)行實驗,下表中“溶

9、液”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 選項 溶液 操作及現(xiàn)象 A CaCl2溶液 通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁 B 飽和Na2CO3 溶液 通入CO2,溶液變渾濁,先生成沉淀后沉淀消失 C Ca(ClO)2溶液 通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不退去 D BaCl2溶液 通入CO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失 【答案】A 【解析】由于弱酸不能制強(qiáng)酸,所以通入CO2,溶液不變渾濁,但通入氨氣后,溶解的CO2與通入的氨氣發(fā)生反應(yīng):CO2+ H2O +2NH3(NH4)2CO3,(NH4)2CO3是一種強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中

10、以、存在,與Ca2+生成CaCO3沉淀,A正確;因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故會生成NaHCO3沉淀,且通入過量的二氧化碳沉淀也不會溶解,B錯;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(ClO)2+ H2OCaCO3↓+2HClO,再加入品紅溶液,HClO的強(qiáng)氧化性使品紅的紅色退去,C錯;弱酸不能制強(qiáng)酸,故BaCl2溶液與CO2不反應(yīng), D錯。 9.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L?1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 【答案】C 【解

11、析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng)OH?+H+H2O、+H+、+H+H2O+CO2↑,則開始產(chǎn)生CO2時消耗的n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=(+) mol=0.02 mol,V(鹽酸)==0.2 L,產(chǎn)生CO2最多時n(CO2)=n(Na2CO3)= mol=0.01 mol,當(dāng)NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時,繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2,產(chǎn)生CO2最多時共消耗n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=(+×2) mol=0.03 mol,V(鹽酸)==0.3 L。 10、用四種溶液進(jìn)行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯

12、誤的是( ) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2,溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上,溶液變澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】A項,CO2++H2O―→+NaHCO3,升溫至65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液變澄清;B項CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3與CO2不反應(yīng),渾濁不會消失;C項,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液變渾濁后加入品紅溶液,被HClO氧化褪色;D項,首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,則有2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。

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