2022年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第二課時 物質的量在化學實驗中的應用 講義（學生版）

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1、2022年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第二課時 物質的量在化學實驗中的應用 講義（學生版） 復習目標： 1.了解溶液的含義。 2.了解溶解度、飽和溶液的概念。 3.了解物質的量濃度的含義。 4.能按要求配制一定物質的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。 5.會根據物質的量與溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的相互關系進行有關計算。 考點一物質的量濃度及相關計算 自主梳理 內容 物質的量濃度 質量分數 溶解度 定義 表示溶液里所含溶質B的______的物理量 用____質量與____質量之比來表示溶液組成的物理量 在一定溫度下，某固體物質在____(通常是水)

2、里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量 單位 mol·L－1 g 計算 公式 c＝ w＝×100% S＝×100g 【深度思考】 1．觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ (2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含義是什么？ (3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質量分數為__________，NaCl溶液的濃度為______________。 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol·L－1(

3、　　) (2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為25%(　　) (3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數為90%(　　) (4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數為40%(　　) (5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol·L－1(　　) (6)T℃時100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度是mg(　　) 錯誤警示 1．c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。 2．將CuSO4·5

4、H2O晶體溶于水，其溶質是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質是H2SO4。 3．配制一定質量分數的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應大于溶液體積的一倍。 4．在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。 5．氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，NH3溶于水后主要溶質是NH3·H2O，但以NH3計算。 6．氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據V＝進行計算。 例1、在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，其中含

5、有NH4＋的物質的量是bmol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質的質量分數w＝×100% B．溶質的物質的量濃度c＝ mol/L C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w 【發(fā)散類比1】將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度(mol/L)是(　　) A.　B.C. D. 【思維建?！? 一、有關物質的量濃度計算的一般方法 二、溶液稀釋定律(守恒觀點) 三、同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 四、溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合

6、規(guī)律 同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合。 1．等體積混合： 2．等質量混合： 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 自主梳理 1．主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、____、____、____。 2．容量瓶的構造及使用 (1)容量瓶上標有____、____和____。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要____，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。 3．配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質量為____

7、 g。 (2)稱量：用____稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液____后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒____次，洗滌液____，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線____時，改用____，滴加蒸餾水至____。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 配制流程圖如下圖所示： 4．溶液配制過程中重要儀器的使用 儀器 注意事項或作用 容量瓶 (1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶

8、解或稀釋； (2)不能作為反應器或用來長期貯存溶液； (3)不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的； (4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。 量筒 (1)不作反應器； (2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋； (3)量取的液體倒出后不必洗滌。 托盤天平 (1)使用前調零； (2)藥品不能直接放在托盤上； (3)左物右碼，先大后??； (4)讀數至小數點后1位。 玻璃棒 (1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。 (2)攪拌勿碰燒杯內壁，引流注意玻璃棒下端應在刻度線以下。 【深度思考】 1．將10.6 g N

9、a2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度為0.1 mol·L－1，對嗎？ 2．實驗中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是________、________。 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放兩張相同的紙片(　　) (2)定容時，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線1～2 mL時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水(　　) 例2、用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制500mL1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取

10、膽礬80.0g：________。 (2)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度：________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：________。 (4)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：________。 (5)配制一定物質的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時砝碼和藥品放置顛倒(1g以下用游碼)：________。 【發(fā)散類比2】 (1)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯

11、中：________。 (2)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。 (3)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：______________________________________________________________。 (4)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中：________。 (5)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。 【思維建?！? 一定物質的量濃度溶液配制過程中的誤差分析 考點三　溶解度及曲線 自主梳理 1．固體

12、的溶解度 在一定溫度下，某固體物質在____(通常是水)里達到____時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質溶解度(飽和溶液)S＝×100g 影響溶解度大小的因素 (1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度____，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2．氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2

13、等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度____，溶解度____；壓強____，溶解度____。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4．溶解度曲線的含義 (1)不同物質在各溫度時的溶解度不同。 (2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物

14、質在某溫度時有相同的溶解度。 (3)能很快比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小。 (4)多數物質溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 【深度思考】 1．在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？ 2．請?zhí)顚懴铝形镔|的結晶方法。 (1)氯化鈉：________________。 (2)硝酸鉀：________________。 (3)硫酸銅晶體：______________。 (4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體______________。 【思維建?！?

15、 例3、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是(　　) A．甲溶液中溶質的質量分數增大 B．試管里甲、乙物質的溶解度都增大 C．乙溶液中剩余的固體減少 D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少 【發(fā)散類比3】已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純 D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2