（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。　 以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 考點一　元素周期表 1．原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 2．元素周期表的編排原則 3．元素周期表的結(jié)構(gòu) (

2、1)周期(7個橫行，7個周期) 周期 短周期 長周期 序號 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18個縱行，16個族) 主族 縱行 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 縱行 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10三個縱行 0族 第18縱行 4.

3、元素周期表中的特殊位置 (1)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素

4、鈾(U)以后的各種元素。 1．元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的(　　) 2．三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8(　　) 3．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素(　　) 4．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1(　　) 5．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(　　) 6．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.× 題組一　考查元素周期表的結(jié)構(gòu)特點及應(yīng)用 1．若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，

5、則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：選B。對于第二、三周期來說，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。 2.如圖A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是(　　) A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．B、C原子序數(shù)

6、之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7 解析：選A。由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素。因為A若為氫元素，則其位于最左邊一族，就不會有B；A若為氦元素，則其位于最右邊一族，那么不會有C。既然A不是氫元素或氦元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2，A錯誤；由表中位置關(guān)系可知D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32，B正確；又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，D正確；B、C之間僅隔有E一種元素，故原子序數(shù)之差一定為2，C正確。 元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律 (1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原

7、子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第六或第七周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第六、七周期為25。 (2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。 ④0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32?！? 題

8、組二　考查元素位置的確定 3．下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為8的元素的最高化合價為＋6 ②原子序數(shù)為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素 ③原子序數(shù)為11的元素原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為11 ④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族 A．①② B．①③ C．④ D．③④ 解析：選C。原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價，①錯誤；4種元素中O是最活潑的非金屬元素，②錯誤；鈉原子核電荷數(shù)一定為11，中子數(shù)不確定，③錯誤；Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，④正確。 4．

9、原子序數(shù)為34的元素R，在周期表中的位置為(　　) A．第三周期第ⅥA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族 解析：選D。與34號元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因34比36少2，故R元素與36號元素處于同一周期(第四周期)，其位置應(yīng)在36號元素Kr左移2個格，即第四周期第ⅥA族。 利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置 原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。 例如：(1)35號元素(相鄰近的是 36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素； (2)87號元素(相鄰近的

10、是 86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素。　 考點二　元素周期律 1．元素周期律 2．主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小(稀有氣體元素除外) 逐漸增大 離子半徑 陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小；r(陰離子)>r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，最低負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)

11、元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強 堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱 3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 金屬性 比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強 判斷 依據(jù) ①在金屬活動性順序表中位置越靠前，金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱

12、，金屬性越強 ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強 非金屬 性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④若An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強 4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素。 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 例如：金屬性Mg＞Al、Ca

13、＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3。(填“＞”“＜”或“＝”) ②推測未知元素的某些性質(zhì) 例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如Fe

14、、Ni、Rh、Pt、Pd等。 1．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(　　) 2．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(　　) 3．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱(　　) 4．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　) 5．第二周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強(　　) 6．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.× 題組一　考查金屬性和非金屬性的比較 1．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是(　　)

15、 A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 解析：選B。A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)；C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、

16、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。 2．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強弱 解析：選B。A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，M

17、gCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出H2CO3與H2SO4酸性強弱，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。 題組二　考查微粒半徑的大小比較 3．下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是(　　) A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．

18、Li、Na、K、Cs 解析：選C。比較粒子半徑大小有以下原則：①原子半徑同周期從左到右逐漸減小，②同主族從上到下逐漸增大，D正確順序為Cs>K>Na>Li，③同周期元素離子核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層電子排布飽和時，一般電子層越多，半徑越大，B正確順序為Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋>Al3＋。故只有C正確。 4．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還

19、原性：C3－＜D－ 解析：選B。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為A＞B＞D＞C，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B項正確；離子半徑應(yīng)為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C項錯誤；還原性應(yīng)為C3－＞D－，D項錯誤。 “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！? 題組三　考查 “序

20、、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應(yīng)用 5．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z>X>Y　　 B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 解析：選A。根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。 6．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是(　　) A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 解析：選A。由化學(xué)式X2Y3可

21、知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能： (1)ⅢA　?、鯝　　(2)ⅤA　　　ⅥA X　　　　 Y　　　　X　　　　Y 5B　　　 8O　　　 7N　　 　8O 13Al　　 16S　　　15P　　　 16S 　 據(jù)以上分析，可知答案為A。 另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項不可能。 “序、層” 規(guī)律 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序

22、數(shù)大 “序、價” 規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶” 1．(2017·高考全國卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：

23、選C。由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。 2．(2017·高考全國卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a

24、 B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3

25、是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 3．(2017·高考全國卷Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

26、子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋

27、r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 解析：選D。地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A項錯誤；NaOH為強堿，B項錯誤；非金屬性：O＞N，則氧化性O(shè)2(或O3)強于N2，C項錯誤；H、N和O可以組成共價化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項正確。 5．(2016·高考全國卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離

28、子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A。由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 6．(2016·高考

29、全國卷Ⅲ，12，6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：WZ 解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl－具有3個電子層，Na＋、O2－(或N3－)只有2個電子層，所以Cl－的半徑大于

30、Na＋、O2－(或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl－>O2－(或N3－)>Na＋，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故D項錯誤。 一、選擇題 1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析：

31、選C。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；第二周期元素中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B錯誤；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價，Na為＋1價，但失電子能力Na>Al，D錯誤。 2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：選D。A．S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)，同周

32、期元素從左向右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B．Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Cl>Br。C．Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強。D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于NaHCO3受熱易分解。 3．甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：甲<乙<丙 B．最外層電子數(shù)：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙 D．若乙的最高價含氧酸為

33、強酸，則丙是活潑非金屬元素 解析：選D。依據(jù)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知：A項原子半徑應(yīng)是甲>乙>丙；B項最外層電子數(shù)：丙乙>丙。 4．如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強 解析：選D。同主族元素從上到下元素氫化物

34、的穩(wěn)定性依次減弱，A錯誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯誤；a～f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)中Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯誤。 5.W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物。下列推斷中正確的是(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y B．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y D．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性 解析：選A。根據(jù)W、X、Y、Z為四種短周期元素，且W的氣態(tài)氫化

35、物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。非金屬性O(shè)>S，Cl>S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；非金屬性O(shè)>S，則陰離子還原性S2－>O2－，故B錯誤；氯元素的最高價含氧酸比硫元素的最高價含氧酸酸性強，故C錯誤；S與氫氧化鈉的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D錯誤。 6．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(　　) A．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

36、性強于W的簡單氫化物 B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大 D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng) 解析：選D。由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4

37、 Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 解析：選C。設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A．原子半徑：Z

38、；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是(　　) A．四種元素中有兩種元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng) D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物 解析：選B。四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足四種元素中X的原子半徑最大的條件，因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；W是氫元素，第ⅠA 族元素的原子，鋰次外層電子數(shù)為2，其他原子次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確

39、；X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。 9．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是(　　) 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等 B．離子半徑大小A＋

40、 D．氫化物的穩(wěn)定性D>E 解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯誤；離子半徑大小Na＋H2S，D錯誤。 10．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價數(shù)值和

41、其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，則離子半徑：X2－＞Y2＋ 解析：選C。A項，非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4 價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。 二、非選擇題 11．已知A、B、C、D、E、F都是短周

42、期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題： (1)①B在元素周期表中的位置是________________________； ②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________(寫化學(xué)式)。 (2)C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________(用離子符號表示)。 (3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

43、_______________________。 該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。 解析：根據(jù)題意可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl。(1)①B 在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。(2)C、D的簡單離子核外有兩個電子層；E、F的簡單離子核外有三個電子層；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這四種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序是Na＋

44、X(NH3)來檢驗F的單質(zhì)Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)中還原劑是NH3，氧化劑是Cl2，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶3。 答案：(1)①第二周期第ⅤA族?、贖ClO4 (2)Na＋

45、產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題： (1)C元素位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為__________。 (2)A元素是______________， B 元素是______________， D元素是______________。(填元素符號) (3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是____________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是__________________。 (4)C元素的單質(zhì)有毒，可用

46、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_________________________________________________________________________。 解析：A元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出A為Na；根據(jù)B元素離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，推出B為Mg；H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O。 (1)Cl位于第三周期ⅦA族，最高價＝所在主族序數(shù)(O、F除外)，其最高價氧化物為Cl2O7

47、；(2)根據(jù)以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；(3)Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 答案：(1)三?、鰽　Cl2O7　(2)Na　Mg　O (3)Na2O2　離子鍵和(非極性)共價鍵　看表面顏色是否變白 (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 13．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密

48、性已檢驗)。 實驗操作步驟： Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀時……關(guān)閉活塞a。請回答： (1)B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。 (2)通過步驟Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。 A．揮發(fā)性　　 B．還原性 C．氧化性 D．酸性 (3)C裝置的作用是_______________________，X是____________(寫化學(xué)式)。 (4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_________

49、________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。 解析：B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程

50、式為CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說明碳酸的酸性強于硅酸，進而證明碳的非金屬性強于硅。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)AD　(3)除HCl氣體　NaHCO3 (4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱 14．X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒

51、 Y 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著 Z 其單質(zhì)的體積在空氣中約占4/5 V 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 W 位于第 ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一 回答下列問題： (1)X在元素周期表中的位置是___________________________________________， V2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________。 (2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于__________________________________________； X

52、、Y和V三元素中原子半徑最小的是________(填元素符號)。 (3)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是__________________________________________(用離子方程式說明)。 (4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若 1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。 解析：短周期元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；金屬Y加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點的氧化膜兜著，則Y為Al；單質(zhì)Z在空氣中體積約占4/5，則Z為N；V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，則V為S；W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，則W為C。 答案：(1)第三周期第ⅦA族　 (2)氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂　Cl (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (4)22.4