（重慶專版）中考化學基礎(chǔ)復習練習 主題訓練（三）

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1、（重慶專版）中考化學基礎(chǔ)復習練習 主題訓練（三） 可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16　K—39　Cl—35.5　N—14 一、選擇題 1．下列過程中不涉及化學變化的是(　　) A．煮熟雞蛋 B．用干冰進行人工降雨 C．燃放鞭炮 D．用小蘇打發(fā)酵面粉 2．下圖所示變化中，屬于化學變化的是(　　) 圖C3－1 3．端午粽飄香。下列制作粽子的過程有其他物質(zhì)生成的是(　　) A．清洗糯米 B．把肉切成小塊 C．用粽葉包粽子 D．燒火煮粽子 4．下列有關(guān)金屬用途的一些說法，其中不正確的是(　　) A．銅制插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低

2、 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 5．氯氣(Cl2)能與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有(　　) A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 6．在細菌作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，從而消除對環(huán)境的污染，反應(yīng)的化學方程式為6NH3＋5CH3OH＋12X===3N2＋5CO2＋19H2O，則X的化學式為(　　) A．H2O2 B．CO C．O2 D．NO 7．對下列有關(guān)化學反應(yīng)的反

3、應(yīng)類型的判斷不正確的是(　　) ①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④C＋CO22CO A．①是中和反應(yīng) B．②是還原反應(yīng) C．③是置換反應(yīng) D．④是化合反應(yīng) 8．下列化學方程式的書寫及對其基本反應(yīng)類型的判斷均正確的是(　　) A．KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑　分解反應(yīng) B．CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應(yīng) C．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑　置換反應(yīng) D．CuCl2＋NaOH===Cu(OH)2＋NaCl　復分解反應(yīng) 9．用下

4、列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(　　) A．輝銅礦(主要成分Cu2S) B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D．鋁土礦(主要成分Al2O3) 10．某化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖C3－2所示(反應(yīng)條件已省略)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(　　) 圖C3－2 A．四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物 B．化學反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為78 二、填空題 11．寫出具有下列用途的物質(zhì)的化學式。 (1)可用于人工降雨的干冰：________。 (2)可用于填

5、充燈泡作保護氣：________。 (3)實驗室制取氧氣的暗紫色固體：________。 (4)實驗室常用作能源用于加熱的液體：________。 (5)常用作廚房調(diào)味劑：________。 12．寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 (1)加熱高錳酸鉀制氧氣：____________________________________——______________。 (2)常溫下鋁與氧氣反應(yīng)：____________________________——__________。 (3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)： ___________________________

6、_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________。 13．化學與生產(chǎn)生活密切聯(lián)系。 (1)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速。生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，在反應(yīng)中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該反應(yīng)生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2＋SiCl4HCl＋X，

7、X的化學式為________。 (2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________，產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產(chǎn)生大量的“白霧”，“白霧”是______________。 三、實驗題 14．某同學甲設(shè)計了如圖C3－3中Ⅰ所示的實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 圖C3－3 (1) 按照圖Ⅰ裝配好儀器，檢查裝置的氣密性的方法是 ___________________________________________________

8、_____________________ ________________________________________________________________________。 (2) 拔掉橡膠塞(注射器不要拔掉)，裝入足量石灰石，再用注射器吸入2 mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

9、_。 (3)再按圖連接好裝置，塞緊橡膠塞，防止鹽酸注入時出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象。 (4)將裝置放在天平左盤上，并使用砝碼、游碼使天平平衡。 (5)快速下推注射器活塞，使反應(yīng)發(fā)生，此時錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為______________，瓶外的現(xiàn)象為__________________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后，再進行第2次稱量，發(fā)現(xiàn)稱量值沒有發(fā)生變化。 (7)同學乙設(shè)計了如圖Ⅱ所示的裝置來驗證質(zhì)量守恒定律，先把錐形瓶傾斜，再把氣球中的鎂粉倒入瓶中。試判斷反應(yīng)后，他的裝置再次放在天平上________________________________________________________

10、________________(填“能”或“不能”)保持平衡，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 四、計算題 15．某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。把一支4 g的粉筆研磨成粉末，加入到20 g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到的固液混合物質(zhì)量為23.12 g。 (1)硫酸鈣(CaSO4)中鈣、

11、硫、氧元素的質(zhì)量比為________。 (2)生成CO2的質(zhì)量為________g。 (3)計算這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程及結(jié)果) 參考答案 1．B　2．B　3．D 4．B　[解析] 鎢制燈絲是利用鎢的熔點高。 5．D　[解析] 由HCl、HClO分別和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式可知生成物。 6．C　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各原子的種類、質(zhì)量和個數(shù)均不改變。 7．A　[解析] 中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)。 8．B 9．A　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素種類不變，Cu2S在冶煉過程中會生成SO2氣體。 10．D　[解

12、析] 根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(反應(yīng)條件已省略)，丙物質(zhì)NO中N、O元素質(zhì)量比為7∶8；四種物質(zhì)中，除了丁還有丙是氧化物；反應(yīng)后分子種類發(fā)生變化；反應(yīng)前后N、O元素化合價都發(fā)生變化。 11．(1)CO2　(2)N2　(3)KMnO4　 (4)C2H5OH　(5)NaCl 12．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反應(yīng) (2)4Al＋3O2===2Al2O3　化合反應(yīng) (3)Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH 復分解反應(yīng) 13．(1)還原　SiHCl3　 (2)2NaCl＋2H2O2Na

13、OH＋Cl2↑＋H2↑　鹽酸液滴 [解析] (1)根據(jù)得失氧的情況判斷氧化、還原反應(yīng)；X的化學式可根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出。(2)根據(jù)信息找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 14．(1)輕輕下推注射器活塞一小段距離后松開手，若活塞能夠回到原來的刻度，則說明不漏氣 (2)產(chǎn)生的氣體太多會超出注射器的存儲量 (5)有氣泡冒出　注射器活塞慢慢上移 (7)不能　圖Ⅱ裝置氣球脹大，浮力會增大，導致天平不平衡 [解析] (1)由裝置的特點可知檢查氣密性的方法是輕輕下推注射器活塞一小段距離后松開手，若活塞能夠回到原來的刻度，則說明不漏氣；或輕拉活塞，松開手，能回到原刻度；或用手捂錐形(酒精燈微熱)，

14、看到注射器的活塞上移。(2)裝入足量石灰石，再用注射器吸入2 mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是不易壓入錐形瓶內(nèi)或產(chǎn)生的氣體太多會超出注射器的存儲量從而沖開活塞。(5)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，錐形瓶內(nèi)壓強變大，所以錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為有氣泡冒出；瓶外的現(xiàn)象為注射器活塞慢慢上移，天平保持平衡。(7)氫氣的密度比空氣小，氣球脹大，浮力增大，導致天平不平衡。 15．(1)40∶32∶64(或5∶4∶8) (2)0.88 (3)解：設(shè)1支粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 0.88 g ＝ x＝2 g 白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝50%。 答：這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。