2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案

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1、 2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案 【例題精選】： 例1：在標(biāo)況下，把一個(gè)裝有氨氣的燒瓶加上帶膠塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，求最后瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：由于氨極易溶于水（無(wú)論在燒瓶中完全充滿氨氣還是部分是氨氣）最終所得溶液的體積和原氨氣的體積是相等的。 解：設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氨氣的體積為V 溶液的物質(zhì)的量濃度= 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：（略） 例2：常溫、常壓下一種無(wú)色混合氣體，可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。將該氣體通過(guò)盛濃H3PO4的洗氣瓶、氣體體積縮小，再通過(guò)盛堿石灰

2、的干燥管，氣體體積又縮小，使剩余的氣體與空氣接觸，氣體立即變?yōu)榧t棕色。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷該混合氣體中肯定有 ① ；肯定沒(méi)有 ② ；可能有 ③ ，其判斷的理由是 ④ 。 分析：氣體通過(guò)H3PO4時(shí)體積縮小，說(shuō)明有NH3，發(fā)生如下反應(yīng)：3NH3＋H3PO4 = (NH4)3PO4。一定沒(méi)有H2S，因H2S與NH3不能共存：2NH3＋H2S = (NH4)2S。氣體通過(guò)堿石灰時(shí)體積縮小，說(shuō)明有SO2，因SO2能被NaOH吸收反應(yīng)：SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O。剩余氣體與空氣接觸變紅棕色，說(shuō)明原氣體一定有NO，無(wú)O2，因NO和O2不能共存：2NO＋O2 = 2

3、NO2。 答：①NH3、SO2、NO ②H2S、O2 ③CO、N2 ④按以上實(shí)驗(yàn)不能確定它們是否存在。 例3：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是： 實(shí)驗(yàn)室利用它們?cè)谌芙舛壬系牟町悂?lái)制取試劑B，其步驟如下： 試回答下列問(wèn)題： （1）晶體A的名稱是 ，生成該晶體的化學(xué)方程式是 。 （2）操作Ⅰ和Ⅱ的順序不能顛倒的原因是 。 （3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 。 （4）第Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （5）整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是 。 A．化學(xué)反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．

4、置換反應(yīng) 分析：由題中所給條件可知；溶液中發(fā)生反應(yīng)后存在題意所給的四種鹽，首先析出的是溶解度較小的NaHCO3；NH3在飽和食鹽水中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于通入CO2溶液的溶解度；堿和酸性氧化物反應(yīng)，堿過(guò)量時(shí)生成正鹽，酸性氧化物過(guò)量時(shí)生成酸式鹽。 答：（1）碳酸氫鈉， （2）CO2溶解度小，溶解的量少，產(chǎn)生的濃度小，如將操作Ⅱ改為操作 Ⅰ，將不利于NaHCO3結(jié)晶析出。 （3）引流 （4） （5）D 【專項(xiàng)訓(xùn)練】： 一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、具有下列組成的微粒中，是銨根離子的是 A．三個(gè)原子核10個(gè)電子

5、B．四個(gè)原子核10個(gè)電子 C．五個(gè)原子核10個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子 D．五個(gè)原子核11個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子 2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 A． B． C． D． 3、下列離子方程式正確的是 A．金屬鈉加入到水中： B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣： C．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸： D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合： 4、某晶體，該晶體的物質(zhì)的量為 A．0.1 mol B．0.2mol C．0.05mol D．無(wú)法確定 5、一種鹽X和燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和

6、Z溶液反應(yīng)又可生成X鹽，則鹽X是 A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4NO2 6、密度為0.91 g/cm3的氨水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定 二、填空題： 7、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2 （1）請(qǐng)依次寫出制各氣體的化學(xué)方程式 ①制O2： ②制H2： ③制Cl2： ④制

7、HCl： ⑤制H2S： ⑥制NH3： ⑦制SO2： ⑧制NO： ⑨制NO2： ⑩制CO2： （2）根據(jù)各反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)，所制氣體的性質(zhì)，在下表對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)填寫相關(guān)氣體的化學(xué)式。 氣體 氣體發(fā)生 的化 裝置 學(xué)式 氣體 收集 裝置 8、氨跟氧化銅

8、反應(yīng)可制備氮?dú)猓ǎ獨(dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向） 填空和回答下列問(wèn)題： （1）甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”） 甲 乙 （2）具體說(shuō)明不能制得氮化鎂的原因（如果兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）。 答： 三、計(jì)算題： 9、（1）用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)水充滿整個(gè)燒瓶，則燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）

9、 （2）用排空氣法收集的一燒瓶氨氣，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.893g·L－1。將燒瓶倒置于水槽中，水迅速進(jìn)入燒瓶。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)液面停止上升時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)液體體積約為整個(gè)燒瓶容積的 。假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)不擴(kuò)散到燒瓶之外。該溶液物質(zhì)的量濃度約為多少？ 10、將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L。將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？（氣體體積均為標(biāo)況下體積） 11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入

10、的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算： （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 （2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？ （3）當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí)，固體混和物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？ 【答案】： 一、選擇題： 1、D 2、A 3、AD 4、C 5、B 6、C 提示：設(shè)原溶液體積為100mL，則加水體積也為100mL 二、填空題： 7、（1）略 NH3 H2 H2 O2 HCl、Cl2、SO2 C

11、O2、H2S H2S、CO2、NO2 O2 NO H2 H2 （2） 8、（1）甲：不能；乙：能 （2）甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。 三、計(jì)算題： 9、（1）0.045 mol/L （2） 提示：若燒瓶?jī)?nèi)為純NH3，則其密度應(yīng)為： 因此，燒瓶?jī)?nèi)為空氣和NH3的混合氣。 設(shè)燒瓶體積為22.4L，氨物質(zhì)的量為x，空氣物質(zhì)的量為（1－x） 則： 溶液濃度為0.045 mol/L。 10、40.625 g·mol－1 提示：據(jù)題意分析最后剩余的2.24L氣體為

12、NO，則反應(yīng)中NO2過(guò)量： 2.24×3=6.72（L） 即： 根據(jù)： 設(shè)混合氣中O2的物質(zhì)的量為x，NH3的物質(zhì)的量為y 原混合氣體的總體積為：22.4(4x＋x＋y) ＋6.72 = 26.88 ① 反應(yīng)后溶液質(zhì)量共增重：46×4x＋32x＋17y＋10.8=45.75 ② 整理①、②后得方程組： 混合物中各氣體物質(zhì)的量之比NO2∶NH3∶O2 = 0.9∶0.15∶0.15 = 6∶1∶1 混合氣的平均摩爾質(zhì)量 11、（1）5mol·L－1 提示： （2）15.68L 提示：140mL NaOH液中OH－物質(zhì)的量是0.7 mol，51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol，所以過(guò)量，按NaOH的量求NH3的體積。 （3）16.8L 提示：180mL NaOH液中OH－物質(zhì)的量是0.9 mol，51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol，所以O(shè)H－過(guò)量，按的量求NH3的體積。