（重慶專版）中考化學基礎復習練習 主題訓練（五）

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1、（重慶專版）中考化學基礎復習練習 主題訓練（五） 可能用到的相對原子質量：H－1　O－16　S－32　Zn－65 一、選擇題 1．下列實驗操作正確的是(　　) 圖C5－1 2．下列實驗操作中，正確的是(　　) A．用嘴吹滅酒精燈 B．實驗桌上酒精著火用濕抹布蓋滅 C．為避免浪費，實驗用剩的藥品放回原試劑瓶 D．取用粉末狀固體藥品用藥匙，取用塊狀固體藥品直接用手拿 3．下列實驗數(shù)據(jù)中不合理的是(　　) A．用托盤天平稱得12.8 g食鹽 B．用體溫計測得體溫為37.5 ℃ C．用10 mL量筒量取5.6 mL稀鹽酸 D．用pH試紙測得溶液的pH為

2、3.5 4．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是(　　) A．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度 B．使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕 C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽 D．氫氣還原氧化銅時應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅 5．實驗室用如圖C5－2所示裝置制取氧氣，下列有關說法不正確的是(　　) 圖C5－2 A．試管中加入的藥品是MnO2和H2O2 B．實驗前應檢查裝置的氣密性 C．待導管口產(chǎn)生連續(xù)且均勻的氣泡時才開始收集氧氣 D．實驗結束時應先從水槽中取出導管，再停止加熱 6．下列對比實驗，不需要控制變量的是(　　) A．用酚酞溶液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶

3、液 B．用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件 C．用二氧化錳、氧化銅和過氧化氫溶液比較二氧化錳、氧化銅的催化效果 D．用鎂、鋅和稀鹽酸比較鎂、鋅的金屬活動性強弱 7．下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是(　　) A．插入燃著的木條 B．觀察氣體顏色 C．聞氣體的氣味 D．倒入澄清石灰水 8．下列鑒別物質所用的方法或試劑中，錯誤的是(　　) A．氧氣和氮氣——觀察顏色 B．鐵粉和碳粉——用稀硫酸 C．羊毛和化學纖維——點燃聞氣味 D．氫氧化鈉溶液和水——用酚酞溶液 9．下列方法中，不能達到目的的是(　　) 選項 物質(括號 內(nèi)為雜質) 除去雜質的方法

4、 A NaOH溶液 (Na2SO4) 加入適量的Ba(OH)2溶液、過濾 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過濾 C CO(CO2) 通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥 D CuSO4溶液 (H2SO4) 加足量氧化銅粉末，過濾 10.下列所示幾種實驗方案能夠達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗CH4中是否含有H2 將氣體點燃 B 鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分別向溶液中通入CO2 C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀鹽酸 D 比較鐵和銅的金屬活動性順序 將其分別加入ZnSO4溶液

5、 11.除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(　　) (提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 12．下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(　　) A．CuSO4　BaCl2　H2SO4 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 13．下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　) 圖

6、C5－3 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 14．有關物質之間的部分轉化關系如圖C5－4所示。其中“——”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“―→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是(　　) 圖C5－4 A．物質X是一種常見的有機化合物 B．反應②是一定有鹽參加反應 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大 D．圖中的所有反應均不屬于置換反應 15．甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖C5－5所示。下列說法正確的是(　　) 圖C5－5 A．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿 B．若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質

7、C．若丁為水，則該反應一定是復分解反應 D．若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應 16．某黑色固體粉末可能由Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種組成。為了探究其成分，小明同學按照如圖C5－6所示的流程進行了實驗。 圖C5－6 關于該實驗有以下說法： ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe； ②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質； ③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C； ④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO； ⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。 以上說法中正確的個數(shù)是(　　) A．1個 B．2個 C．

8、3個 D．4個 二、填空題 17．認識常用儀器，學習一些實驗的基本操作，才能正確、安全地進行實驗，回答下列問題。 (1)用作配制溶液和較大量試劑的反應容器是________。 (2)把玻璃管插入橡膠塞的孔里，應先將玻璃管口____________。 (3)細鐵絲在氧氣中燃燒，實驗結束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部炸裂，原因是________________________________________________________________________。 18．A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下所示的轉化關系：A＋B→C＋D。 (1)若A是硫酸，B

9、是氫氧化鈉，該反應的基本類型是________反應。 (2)若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。 ①C的化學式是____________，其固體俗稱________。 ②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的________性。 (3)若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式：________________________________________，該反應說明金屬活動性為A________(填“>”或“<”)C。 19．有一包白色固體，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究

10、其成分，進行如下實驗。 (1)取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，待燒杯中的物質充分反應后過濾，得到白色沉淀和濾液。 (2)取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色。 (3)向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解。 請根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題。 原白色固體中一定含有________________________________________________________________________， 一定不含有________，可能含有________。 三、實驗題 20．如圖C5－7所示是初中化學中常用的實驗裝置，請回答下列

11、問題。 圖C5－7 (1)儀器X的名稱是__________。 (2)實驗室制取O2、CO2、H2都可以選擇______(填序號)作為氣體發(fā)生裝置。 (3)實驗室不使用催化劑就能制取O2的反應方程式為________________________________________________________________________； 若要制取純度較高的O2，應采用的收集方法是______________。 (4)請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的CO2氣體。按照氣體從左至右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序：________→_______

12、_→________→________→________→________……(可不填滿，也可補充)。 21．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究。 圖C5－8 (1)操作①中必須用到的一種儀器是________(填序號)。 A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管 (2)操作③的名稱是________，操作④中用到玻璃棒，作用為________________________________________________________________________。 (3)用提純得到的“精鹽”配制50 g

13、 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有________(填序號) ①氯化鈉固體不純　 ②稱量時精鹽與砝碼放反了　 ③量取水時俯視讀數(shù)　 ④裝瓶時，有少量溶液灑出 (4)查閱資料得知，粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理。 圖C5－9 ①白色沉淀的化學式為________。 ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是________________________。 ③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將______(填

14、“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質量。 四、計算題 22．化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0 g，將100.0 g稀硫酸逐滴滴入，實驗情況如圖C5－10所示。請計算： (1)銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是________。 (2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 圖C5－10 參考答案 1．B　[解析] 膠頭滴管應該懸空滴加，不該與試管內(nèi)壁接觸；濃硫酸的稀釋應該是將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌；試管應該傾斜，瓶蓋倒放。 2．B　[解析] 熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅；酒精著火用濕毛巾蓋滅，原理是隔絕空氣；沒用完的藥品放回原試劑瓶會對原瓶中藥

15、品造成污染；固體藥品的取用，如果是塊狀應該用鑷子夾取。 3．D　[解析] 用pH試紙測得結果為整數(shù)，而不是小數(shù)。 4．C　[解析] 酒精燈不用時，蓋上燈帽主要是為了防止酒精燈中的酒精揮發(fā)，與安全無關。 5．A　[解析] 該裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱；檢查裝置氣密性是實驗開始前必做的操作；開始產(chǎn)生的氧氣不純，當氣泡連續(xù)且均勻冒出時氧氣純凈；收集完成后，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，可以防止水倒流，炸裂試管。 6．A　 7．A　[解析] 把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條燃燒無明顯變化，則是空氣；若木條燃燒更旺，則是氧氣；氣體能燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，則是氫氣；現(xiàn)象

16、明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體?？諝?、氧氣和氫氣都是沒有顏色的氣體，用觀察顏色的方法無法鑒別。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣和氫氣不能，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別氧氣和氫氣?？諝狻⒀鯕夂蜌錃舛际菦]有氣味的氣體，用聞氣體氣味的方法無法鑒別。 8．A　[解析] 氧氣和氮氣都是無色無味的氣體，觀察顏色無法鑒別；鐵粉與硫酸反應產(chǎn)生氣體，而碳粉不與硫酸反應，現(xiàn)象不同，可以使用稀硫酸鑒別；點燃后有焦羽毛氣味的是羊毛；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，水不能使酚酞溶液變紅，可以鑒別。 9．B　[解析] Na2SO4能與適量的Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再進行過濾

17、，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；H2SO4能與足量氧化銅粉末反應生成硫酸銅和水，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質。 10．B　[解析] 甲烷和氫氣都具有可燃性，因此通過能否可燃檢驗錯誤；二氧化碳能與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明現(xiàn)象，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不

18、反應，所以兩者加入適量的稀鹽酸后通過蒸發(fā)結晶即可得到較純凈的氯化鈉固體，加足量稀鹽酸，會引入新的雜質HCl，方案錯誤；鐵、銅和硫酸鋅都不反應，無法比較二者的金屬活動性順序。 11．D　[解析] 硫酸根離子用鋇離子除去，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀除去，鈣離子用碳酸根離子除去，除鈣離子的碳酸鈉要放在加入過量氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，反應完全，進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的碳酸根離子，所以正確的操作順序為①③②⑤④。 12．C　[解析] 利用溶液的特殊顏色或溶液間相互混合所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，對組內(nèi)溶液進行判斷，只有每種物質出現(xiàn)的現(xiàn)象不同，才可以鑒別出來。Na2

19、SO4、KNO3、HCl三種物質，兩兩之間都不會發(fā)生反應，因此不另加試劑鑒別不出來。 13．B　[解析] ①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)；②中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其他物質反應生成過氧化氫，在一定條件下不能一步實現(xiàn)；③中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳通過植物的光合作用生成氧氣。 14．D　[解析] 物質X可以是CO2；反應②可以是氫氧化鈣與CO2反應，也可以是氫氧化鈣與可溶性碳酸鹽反應；如果是飽和的Ca(OH)2溶液，加入氧化鈣，與水反

20、應，恢復到原溫度還是飽和的，溶液的溶質質量分數(shù)不變；①是化合反應，②既可以是復分解反應、也可以是不屬于基本反應類型的反應(氫氧化鈣與CO2反應)，③是分解反應，④可以是不屬于基本反應類型的反應(氫氧化鈣與CO2反應)、也可以是復分解反應(氫氧化鈣與可溶性碳酸鹽反應)，⑤可以是分解反應、也可以是復分解反應，⑥可以是不屬于基本反應類型的反應(氫氧化鈣與CO2反應)、也可以是復分解反應(氫氧化鈣與可溶性碳酸鹽反應)，但都沒有置換反應。 15．D　[解析] 生成沉淀的反應較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是鹽和鹽的反應，因此不一定有堿參與；鹽酸能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應物是酸和鹽

21、的反應，沒有單質參加反應；二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應；由一種單質和另一種物質反應生成另一種單質和另一種物質，符合置換反應的定義，屬于置換反應。 16．A　[解析] ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應生成Fe2＋，其水溶液顯淺綠色；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無硫酸銅，且沒有硫酸剩余，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定只含有碳；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO

22、，不能判斷固體乙中是否有CuO；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO。 17．(1)燒杯　(2)用水潤濕　 (3)集氣瓶底未放一些水或細沙 18．(1)復分解　(2)①CO2　干冰　②導熱 (3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理答案均可)?。? [解析] (1)A是硫酸，B是氫氧化鈉，酸和堿反應相互交換成分產(chǎn)生鹽和水，屬于復分解反應。(2)A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，固體俗稱干冰；D能被磁鐵吸引，因此D是鐵，因為鐵具有良好的導熱性，因此鐵合金可用于制作炊具。(3)A、C都是金屬單質，B、D都是

23、鹽，分析可知是金屬和鹽溶液的反應，其反應特點是活動性強的金屬A把活動性弱的金屬C從其鹽溶液中置換出來，故符合要求的化學反應方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或其他合理答案)。 19．硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇　氫氧化鉀　氯化鈉 [解析] (1)加水溶解后能夠反應產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鉀和硝酸鋇、硫酸鈉和硝酸鋇。(2)加酚酞溶液后不變色，說明原白色固體中一定不含有氫氧化鉀，如果含有碳酸鉀也在第一步溶于水的過程中反應完了。(3)加過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀中既有碳酸鋇也有硫酸鋇，說明原白色固體中肯定含有碳酸鉀、硫酸鈉、硝酸鋇。而通過實驗無法證明氯化鈉是否存在。 20．(

24、1)集氣瓶　(2)B (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 排水法 (4)b　h　i　c　d [解析] (1)儀器X是集氣瓶。(2)實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱。實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣不需要加熱，三者均為固液常溫下反應。(3)高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不需要用到催化劑；排水法收集的氧氣比較純凈，向上排空氣法收集到的氧氣比較干燥。(4)在實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；利用濃硫酸可以干燥二氧化碳，干燥時，長管進短管出；二氧化碳密度比空氣的大，用裝置C收集時，應從長管通入二氧化碳。 21．(1)A　 (2)過濾　攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺 (3)①②　 (4)①Mg(OH)2 ②除去反應剩余的氫氧化鈉?、鄞笥? 22．(1)65% (2)解：設反應中消耗稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 6．5 g x ＝ x＝9.8 g 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝19.6%。 答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。