2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)的水解教案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)的水解教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學(xué)生中存在的問(wèn)題 1、 對(duì)于水解的物質(zhì)掌握不清 2、 不會(huì)計(jì)算溶液中由水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子濃度 問(wèn)題產(chǎn)生原因 1、 對(duì)弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子不夠熟悉，不能很快分辨出來(lái) 2、 對(duì)于酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子與水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子之間的關(guān)系沒(méi)理解清楚 問(wèn)題解決辦法 1、 在練習(xí)當(dāng)中熟悉 2、 讓學(xué)生明白酸或堿的電離對(duì)水的電離是起抑制作用的，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中水電離出的氫離子或氫氧根離子在計(jì)算時(shí)是可以忽略不計(jì)的 長(zhǎng)沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì)

2、 學(xué)校名稱(chēng) 長(zhǎng)沙縣七中 設(shè)計(jì)人 課時(shí)安排 2課時(shí) 課 題 鹽類(lèi)的水解 教 學(xué) 目 標(biāo) 分 析 高考考綱要求 1.了解鹽類(lèi)水解的原理，了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 知識(shí)目標(biāo) 1.了解鹽類(lèi)水解的原理，了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 德育目標(biāo) 重、難 點(diǎn)闡釋 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 學(xué)法指導(dǎo) 教具設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程 問(wèn)題引導(dǎo) 二次備課 一、知識(shí)點(diǎn)整理 知識(shí)點(diǎn)一　鹽類(lèi)水解的原理 1．定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟________________

3、______結(jié)合生成____________的反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì) 破壞了_________―→水的電離程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。 3．特點(diǎn) 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。 鹽的 類(lèi)型 實(shí)例 是否 水解 水解的 離子 溶液的 酸堿性 溶液 的pH 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 強(qiáng)酸 弱堿鹽 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、 Na2CO3 知識(shí)點(diǎn)二　水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

4、 1．書(shū)寫(xiě)形式 鹽＋水__________ 鹽中的離子＋水 ________________________________________________________________________ 2．書(shū)寫(xiě)規(guī)律 (1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：____________________________________________ ____________(主要)，___________________________________________________(次 要)。 (2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：____________________

5、________________________。 (3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合)__________________________________。 3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋ C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 知識(shí)點(diǎn)三　影響鹽類(lèi)水解的因素 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性__

6、______。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 升高溫度 濃度 增大 減小 外加 酸堿 　　 酸 　弱酸根離子的水解程度________， 弱堿陽(yáng)離子的水解程度________ 堿 　　　弱酸根離子的水解程度________， 弱堿陽(yáng)離子的水解程度________ 二、考點(diǎn)突破 （一）、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 1．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯____性，原因是：____________________________________ 配制或貯存易水解鹽溶

7、液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入__________，防止____________ 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_(kāi)_____ 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________ 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)__________________

8、_____ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為_(kāi)___________________________________ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O 典例導(dǎo)悟1　工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X是什么物質(zhì)？__________。其反應(yīng)的離子方程式是 _______________

9、_________________________________________________________。 (2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________________________________________， 生產(chǎn)中Y可選：______________。 (3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：__________________________________________。 變式演練1　下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與

10、銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？ 　 　 　 （二）、計(jì)算溶液中由水電離出的H＋或OH－濃度的方法 1．在25 ℃時(shí)，由純水電離出的c(H＋)、c(OH－)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H－)和c(OH－)與純水一樣嗎？ 　 　 　 2．在酸溶液

11、中，H＋和OH－的來(lái)源分別是什么？舉例說(shuō)明怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH＋)的大小。 　 　 　 3．堿溶液中，H＋和OH－的來(lái)源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH－)? 　 　 　 4．在可水解的鹽溶液中，H＋和OH－的來(lái)源怎樣？舉例說(shuō)明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)的方法。 　 　 　 典例導(dǎo)悟2　(xx·南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H＋)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)的________倍。 (2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amo

12、l·L－1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)____________________。 變式演練2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)各是多少？ (2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？ (3)某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求該溶液的pH。 (4)某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求該溶液的pH。

13、 1．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？ 　 　 　 2．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？ 　 　 易錯(cuò)警示：　一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo)“↑”或“↓”，不把產(chǎn)物(如NH3·H2O、H2CO3)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。 3．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對(duì)CH3COO－的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？ 4．(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？ (2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？ 　 教學(xué)后記 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用還可以拓展