通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第三周選擇題提速練三含解析

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1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第三周選擇題提速練三含解析 7．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是(　　) A．消毒柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑” C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D．小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑” 解析：選C　O3表現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱純堿水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂反應(yīng)生成可溶性硬脂酸鈉和甘油，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉去除食品袋里的氧氣，鐵粉作還原劑，表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)正確；碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生CO2，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2＋H2O2

2、＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol BaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA B．25 ℃時(shí)，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA C．17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA D．生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA 解析：選C　BaCl2晶體由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1 mol BaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算H＋的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,17 g H2O2為0.5 mol，含有非極

3、性鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．乙苯()的二氯代物共有(　　) A．15種　　　　　　　　 B．12種 C．9種 D．6種 解析：選A　一個(gè)氯原子固定在甲基上，另一個(gè)氯原子有5種位置，一個(gè)氯原子固定在“CH2”上，另一個(gè)氯原子有4種位置，一個(gè)氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個(gè)氯原子有4種位置，一個(gè)氯原子固定在乙基的間位上，另一個(gè)氯原子有2種位置，共有15種，故選項(xiàng)A正確。 10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B和

4、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)為B的2倍，C的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是其所在周期的所有簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．A與B形成化合物時(shí)二者的原子數(shù)之比一定為2∶1 B．B與D形成的化合物均為酸性氧化物，且常溫下均為氣態(tài) C．工業(yè)上C單質(zhì)的制備通常是電解熔融的B與C形成的化合物 D．C、D形成的化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到 解析：選C　根據(jù)題目給定信息分析可知，A、B、C、D分別為H、O、Al、S。A項(xiàng)，氫元素和氧元素可以形成H2O，也可以形成H2O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S和O形成的SO2和SO3均為酸性氧化物，但常溫下SO3呈液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁單質(zhì)的制備通常采用的是電解

5、熔融的氧化鋁，正確；D項(xiàng)，Al2S3能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，錯(cuò)誤。 11．氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常溫下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某課題小組利用圖甲所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．量氣管中的液體應(yīng)為水 B．用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率 C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積 D．若其他操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按圖乙讀數(shù)，則測(cè)得的AlN含量偏高 解析：選D　量氣管的作用是測(cè)量反應(yīng)生成的氨氣的體積，但氨氣極易溶于水，因此量氣管中的液體不能

6、是水，應(yīng)選擇不溶解氨氣的CCl4或苯等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用分液漏斗，通過(guò)下端的旋塞可以控制NaOH濃溶液的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，而長(zhǎng)頸漏斗不具有這一作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)b管，使a、b兩管液面相平，反應(yīng)前后b管內(nèi)液面讀數(shù)的差值即為產(chǎn)生氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.某新型水系鈉離子電池的工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照射下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．放電時(shí)，a極為負(fù)極 C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I－－2e－===I D．M是陰離子交換膜 解析：選D　根據(jù)充電和

7、放電互為逆過(guò)程，結(jié)合題中“充電時(shí)Na2S4還原為Na2S”可知電池放電時(shí)，Na2S氧化為Na2S4，據(jù)此可判斷該電池的正、負(fù)極，結(jié)合圖示可寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。根據(jù)題中信息“TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照射下充電”，可知充電時(shí)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；根據(jù)充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，可知充電時(shí)a極為陰極，則放電時(shí)a極為負(fù)極，B項(xiàng)正確；充電時(shí)a極為陰極，則b極為陽(yáng)極，結(jié)合圖示可知陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I－－2e－===I，C項(xiàng)正確；放電時(shí)Na＋由a極移向b極，充電時(shí)Na＋又由b極移回a極，故M應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ks

8、p(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　) A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 C．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6) D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液換成0.1 mol·L－1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼€部分 解析：選C　AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋

9、Cl－(aq)，相同溫度下，c(Cl－)或c(Ag＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，所以AgCl在純水中比在NaCl溶液中的溶解度大，故A錯(cuò)誤；圖中原點(diǎn)pAg＝0，則Ag＋的濃度為100 mol·L－1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；x點(diǎn)c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10－5 mol·L－1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)，故C正確；與AgCl相比，Ag

10、I的Ksp(AgI)更小，所以把0.1 mol·L－1的NaCl溶液換成0.1 mol·L－1 NaI溶液，則溶液中c(Ag＋)更小，則pAg更大，圖像不符，故D錯(cuò)誤。 鈰(Ce)是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4＋，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H＋由右室進(jìn)入左室 B．Ce4＋從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用 C．陰極的電極反應(yīng)式： 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí)，理論

11、上可轉(zhuǎn)化2 mol HNO2 解析：選C　根據(jù)題圖可知左側(cè)電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，則右側(cè)電極為電解池的陰極；電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極則發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池工作時(shí)，H＋為陽(yáng)離子，應(yīng)移向陰極，由左室進(jìn)入右室，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中Ce4＋為氧化產(chǎn)物，應(yīng)從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L CH4的物質(zhì)的量為1.5 mol，甲烷燃料電池工作時(shí)消耗1.5 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子，結(jié)合陰極的電極反應(yīng)式，可知理論上能轉(zhuǎn)化4 mol HNO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。