通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練三含解析

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1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練三含解析 7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)的性質(zhì) 有關(guān)用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白紙張、織物 B 氨氣極易溶于水 液氨可以作制冷劑 C 鐵粉具有還原性 鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑 D ClO2具有氧化性 ClO2是一種新型的消毒劑 解析：選B　SO2具有漂白性，可以用于漂白紙張、織物，A項(xiàng)正確；液氨可以作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，而與氨氣極易溶于水無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉具有還原性，可以用作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑，C項(xiàng)正確；

2、ClO2具有氧化性，可以用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．3.2 g CaC2晶體中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.15NA B．2 L 0.5 mol·L－1氫氟酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA C．1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 解析：選D　CaC2中陰、陽(yáng)離子分別為C、Ca2＋，3.2 g CaC2為0.05 mol，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸為弱酸，不能完全電離，2 L 0.5 mol·L－1氫氟

3、酸溶液中H＋數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaO得可知，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確。 9．的分子式均為C5H8O2，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B．b、d中所有碳原子均處于同一平面 C．b、d中官能團(tuán)相同 D．p可使溴水褪色 解析：選D　b的同分異構(gòu)體還有如HCOOCH===CHCH2CH3等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和的四元環(huán)中的碳原子均為飽和碳原子，所以二者分子中所有碳原

4、子均不可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b中官能團(tuán)為羧基，d中官能團(tuán)為酯基，故二者所含官能團(tuán)種類(lèi)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；p中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，D項(xiàng)正確。 10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是(　　) A．W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧 B．含有T元素的鹽溶液一定顯酸性 C．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篧＞R＞T D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解 解析：選C　根據(jù)T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等并結(jié)合題圖，可推知T為Al，則

5、Q為C，R為N，W為S。W的氧化物為SO2、SO3，在空氣中與其他物質(zhì)作用形成酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有鋁元素的鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlO2溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑： r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，C項(xiàng)正確；C、N、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它們受熱易分解，但S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4受熱不易分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.查汽車(chē)酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖所示，它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣進(jìn)行酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．電流由呼氣所在的鉑電極流出 B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C．

6、O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－ D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋ 解析：選B　由圖可知，O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，故電流由O2所在Pt電極流出，A錯(cuò)誤；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；該電池的電解液呈酸性，則O2在正極上得電子與H＋結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯(cuò)誤；呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D錯(cuò)誤。 12．某同學(xué)利

7、用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　) A．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D．Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO 解析：選A　Ⅰ為CO2的發(fā)生裝置，其為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng)，而Na2CO3為粉末狀固體且易溶于水溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬鈉能與水反應(yīng)，故Ⅱ中濃硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸氣，干燥CO2，B項(xiàng)正確；石英玻璃管的

8、主要成分為SiO2，其中生成的Na2CO3(2Na＋2CO2△,Na2CO3＋CO)在高溫時(shí)能與SiO2反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)石英玻璃管容易受到腐蝕，C項(xiàng)正確；根據(jù)題干信息，PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，D項(xiàng)正確。 13.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.100 0 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用

9、傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小 B．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH] C．a(chǎn)點(diǎn)溶液與d點(diǎn)溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH·H2O] D．b、c、e三點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn) 解析：選B　根據(jù)提供信息，二甲胺在水中的電離與氨相似，故鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選擇酚酞誤差更小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，b、d、e點(diǎn)所在曲線為二甲胺的滴定曲線，d點(diǎn)二甲胺溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(

10、CH3)2NH水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d點(diǎn)溶液為(CH3)2NH2Cl溶液，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中含NaCl與等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈堿性，(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH的水解程度，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2

11、NH·H2O]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈堿性，以(CH3)2NH·H2O的電離為主，抑制水的電離，e點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的電離為主，抑制水的電離，而c點(diǎn)溶液為NaCl溶液，對(duì)水的電離既不促進(jìn)也不抑制，故水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 已知常溫下：Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。取適量黃色PbI2固體配制成100 mL溶液，配制過(guò)程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．A點(diǎn)處可表示PbI2的

12、不飽和溶液 B．t時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體 C．常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)＝10－2 mol·L－1 D．向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100 mL 2×10－3mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3mol·L－1 解析：選B　A點(diǎn)表示PbI2達(dá)到了溶解平衡，即A點(diǎn)處表示PbI2的飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t時(shí)刻c(I－)突然增大，而Pb2＋濃度瞬時(shí)不變，可能是向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體，B項(xiàng)正確；設(shè)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)為2a，則a·(2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2mol· L－1，則c(I－)＝2×10－2mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向A點(diǎn)PbI2飽和溶液中加入等體積、濃度為2×10－3mol·L－1的Na2S溶液后，溶液中Pb2＋、I－、S2－的濃度分別為5×10－3mol·L－1、1×10－2mol· L－1、1×10－3mol·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，則溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3mol·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×10－3mol· L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。