(新課改省份專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析)
《(新課改省份專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析)(9頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(新課改省份專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析) 1.對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K= B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小 D.增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng) 解析:選B 平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=,A錯(cuò)誤;增大體系壓強(qiáng),溫度不變,故平衡常數(shù)K不發(fā)生變化,B正確;升高體系溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,C錯(cuò)誤;增加C(s)的量,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。 2.(2019·黃石模擬)已知“凡氣體分子總數(shù)增多
2、的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,下列反應(yīng)中,在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是( ) A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 解析:選B 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合ΔH-TΔS>0,即ΔH>0、ΔS<0,故B項(xiàng)反應(yīng)符合題意。 3.(2019·濰坊質(zhì)檢)某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol X和2 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):3X(g)+2Y(g) 4Z(s)+2W(g
3、),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol Z,則下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= B.此時(shí)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大 D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析:選B 平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體物質(zhì),而物質(zhì)Z是固體,A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,平衡時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量是1.6 mol×=0.8 mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變, C錯(cuò)誤;增加Y后平衡右移,X的轉(zhuǎn)化率增大,而Y的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。 4.(2019·安徽省“江淮十校”聯(lián)考)300 ℃
4、時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是( ) A.前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2 mol·L-1·min-1 B.其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變 C.當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡 D.該反應(yīng)在250 ℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44 解析:
5、選B A項(xiàng),前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=(0.04÷10÷2) mol·L-1·min-1=2.0×10-3 mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,相當(dāng)于加壓,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變,加壓平衡不移動(dòng),再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變,正確;C項(xiàng),當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)在300 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.44,降溫平衡右移,250 ℃時(shí)的平衡常數(shù)大于1.44,錯(cuò)誤。 5.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并
6、達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為 8 mol。下列說法正確的是( ) A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大 C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 解析:選C 升高溫度,H2S濃度增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,之后平衡發(fā)生移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡
7、狀態(tài),故B錯(cuò)誤;設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為 a mol,容器的容積為1 L,列“三段式”進(jìn)行解題: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a-2 2 2 平衡常數(shù)K==0.1,解得a=7,故C正確;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,故D錯(cuò)誤。 6.某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO
8、2(g),其起始濃度如表所示: 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是( ) A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢 解析:選C 設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L-1, H2(g) + CO2(g) H2O(
9、g)+CO(g) 起始/(mol·L-1) 0.010 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) x x x x 平衡/(mol·L-1) 0.010-x 0.010-x x x 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式:K==,解得x=0.006,則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,由于乙相對(duì)甲增大了c(H2),因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;丙與甲為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等,B項(xiàng)正確;平衡時(shí)甲中c(CO2)=0.010 mol·L-1-0.006 mol·L-1=0.004 mol·L-1,丙
10、中CO2的平衡濃度是甲中的兩倍為0.008 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙中反應(yīng)物濃度最大,反應(yīng)速率最快,甲中反應(yīng)物濃度最小,反應(yīng)速率最慢,D項(xiàng)正確。 7.T1 ℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向密閉容器中加入NO和足量的活性炭,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表: 時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 3.0 1.6 1.0 1.0 a a n(N2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 1.2 1.2 n(CO2)/mol 0 0.7 1.0
11、 1.0 0.3 0.3 綜合表中數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是( ) A.30 min時(shí)改變的條件一定是充入氮?dú)? B.在10~20 min內(nèi),v(CO2)=0.03 mol·L-1·min-1 C.若升溫至T2 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.062 5,則ΔH>0 D.容器中混合氣體的密度保持不變,標(biāo)志著達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 解析:選D A項(xiàng),根據(jù)題意知,T1 ℃時(shí)平衡常數(shù)K==1,則可得=1,a=0.6,則30 min時(shí)改變條件導(dǎo)致平衡右移,且CO2的量減小,因此30 min時(shí)改變的條件是減小CO2的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在10~20 min內(nèi),v(CO2)=0.015 mol·L-1
12、·min-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1 ℃時(shí),K=1,若升溫至T2 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.062 5,K減小,則升溫使平衡左移,說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則ΔH<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由題意可知,反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化,因此容器中混合氣體的密度保持不變時(shí),可以判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確。 8.在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鎳粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),測(cè)得Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù):K
13、(T1)>K(T2) B.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器中v正=v逆 C.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c D.減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) 解析:選D 溫度越低,反應(yīng)速率越慢,因此再結(jié)合a、b、c三容器對(duì)應(yīng)數(shù)值知,a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡,b→c的變化則說明隨溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器未必達(dá)到平衡狀態(tài),則b容器中v正不一定等于v逆,B錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),隨溫度升高平衡左移,K值減小,CO轉(zhuǎn)化率減小,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c,C錯(cuò)誤;結(jié)合A項(xiàng)分析知,升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中
14、的平衡狀態(tài),減壓平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致Ni(CO)4濃度變小,即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),D正確。
9.t ℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是( )
A.t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于t ℃
D.t ℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
解析:選C A項(xiàng),平衡常數(shù)K===0.25,錯(cuò)誤;B項(xiàng),分析圖像可知,c點(diǎn)濃度商Q 15、,反應(yīng)是放熱反應(yīng),若c點(diǎn)為平衡狀態(tài),此時(shí)平衡常數(shù)小于t ℃平衡常數(shù),說明平衡逆向進(jìn)行,是升溫的結(jié)果,溫度高于t ℃,正確;D項(xiàng),t ℃時(shí)平衡常數(shù)不變,曲線上各點(diǎn)為平衡狀態(tài),其他點(diǎn)不是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。
10.(2019·黃岡調(diào)研)已知反應(yīng):CH2===CHCH3(g)+Cl2(g) CH2===CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按w=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系,圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.圖甲中,w2>1
B.圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.溫度為T1、w 16、=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大
解析:選C 增大n(Cl2),w增大,平衡正向移動(dòng),丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小,故w2>1,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖甲可知,升高溫度,丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),B項(xiàng)正確;由圖乙知,溫度為T1時(shí),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,又因兩者互為倒數(shù),則平衡常數(shù)K=1、w=2時(shí),設(shè)CH2===CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段 17、式可列關(guān)系式=1,解得=,則Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,體系溫度升高,氣體膨脹,達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大,D項(xiàng)正確。
11.無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol-1。
(1)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式________________(用p總、 18、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素為________。
(2)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。
解析:(1)Kp==,與用濃度表示的平衡常數(shù)K一樣,影響Kp的因素為溫度。(2)Kp=,達(dá)到平衡時(shí),v正=v逆,即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),=,故Kp=。
答案:(1) 溫度 (2)
12.(2019·山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
(1)上述氮的一系列氫化物的通式為_______ 19、_________;N3H5的電子式為______________________。
(2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 K1①;
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 K2②;
寫出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________(用K1、K2表示)。
(3 20、)已知NH3·H2O為一元弱堿,N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-,則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為___________________________________________________;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________。
(4)如圖所示 ,隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
①向M、N中,各通入2 mol 21、 N2和6 mol H2。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“>”“=”或“<”)。
②若在某條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在容器N中達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時(shí)容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為________。
解析:(1)氮的系列氫化物的通式為NnHn+2;N3H5電子式為。
(2)得:N2(g)+O2(g)===NO(g) ΔH= kJ·mol-1,K==。
(3)由題目所給信息可知N2H分2步水解,N2H+H2ON2H5 22、·H2O++H+(主要),N2H5·H2O++H2ON2H4·H2O+H++H2O,因而離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)。
(4)①由于隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是總體積減小的反應(yīng),活塞Ⅱ向左移動(dòng)。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2,N容器相當(dāng)于在M容器達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再縮小容器的體積,平衡將右移,平衡時(shí)α(H2)為M 23、ON2H5·H2O++H+ c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)
(4)①、?.5
13.一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
已知:①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.0 kJ·mol-1
則ΔH1=____________。
(2)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制 24、取光氣(COCl2):Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) ΔH。向密閉容器中充入1 mol Cl2(g)和1 mol CO(g),反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。
①圖中Q點(diǎn)的含義是__________________,ΔH________(填“>”或“<”)0。
②某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(COCl2)=0.80 mol·L-1,c(Cl2)=0.20 mol·L-1,則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為____________;在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
解析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,①+②即得到反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),所 25、以ΔH1=ΔH2+ΔH3=-41.1 kJ·mol-1+(-49.0 kJ·mol-1)=-90.1 kJ·mol-1。(2)①根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過程,而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過程,且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng),所以Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài),ΔH<0。②根據(jù)方程式Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)c(COCl2)=0.80 mol·L-1,c(CO)=c(Cl2)=0.20 mol·L-1,CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈16.67%;在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K==20。
答案:(1)-90.1 kJ·mol-1
(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可) 26、 <
②16.67% 20
14.(2019·南昌模擬)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。在一個(gè)2 L密閉恒容容器中分別投入1.5 mol CO2、5.0 mol H2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。
(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“不能確定”)。
(2)在TA溫度下的平衡常數(shù)K=________。
(3)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是___________________________________ 27、_____________________________(列舉一項(xiàng))。
(4)在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、 1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料,此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
解析:(1)根據(jù)圖像,升高溫度,H2的物質(zhì)的量增加,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,ΔH<0。
(2) 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
起始/mol 1.5 5 0 0
轉(zhuǎn)化/mol 1 3 0.5 2
平衡/mol 0.5 2 0.5 2
K==0.5。
(3)增大壓強(qiáng)或增大H2(g)濃度,可以使平衡正向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料,Q==0.25
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