（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第1課時(shí) 宏觀辨物質(zhì)——物質(zhì)的組成、分類(lèi)與轉(zhuǎn)化講義（含解析）

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第1課時(shí) 宏觀辨物質(zhì)——物質(zhì)的組成、分類(lèi)與轉(zhuǎn)化講義（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第1課時(shí) 宏觀辨物質(zhì)——物質(zhì)的組成、分類(lèi)與轉(zhuǎn)化講義（含解析）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第1課時(shí) 宏觀辨物質(zhì)——物質(zhì)的組成、分類(lèi)與轉(zhuǎn)化講義（含解析） 1．了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。 2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 6．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 7．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 8．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 9．能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 10．掌握常見(jiàn)離子的

2、檢驗(yàn)方法。 11.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 （分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 12.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 13.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算。 14.理解質(zhì)量守恒定律。 教學(xué)建議 本章主要解決物質(zhì)概念、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)三大知識(shí)點(diǎn)，為后面的元素及其化合物的學(xué)習(xí)做好認(rèn)知鋪墊。本章的編排邏輯順序圖解如下(本章共安排7課時(shí)) 課時(shí)安排先總后分，先基礎(chǔ)、再重難、后題型，按知識(shí)邏輯行文，符合一輪教學(xué)實(shí)際，環(huán)環(huán)相扣、步步提能。 第1課時(shí)　宏觀辨物質(zhì)——物質(zhì)的組成、分類(lèi)與轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)一　物質(zhì)的組成與

3、分類(lèi) (一)物質(zhì)的組成 1．元素與物質(zhì)的組成 (1)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 (2)物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素的存在形態(tài) 游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)； 化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 2．純凈物和混合物的辨析 (1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)； (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 3．同素異形體的解讀 (1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。 (2)形成方式 原子個(gè)數(shù)不同 如O2和O3 原子排列方式不同

4、 如金剛石和石墨 (3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 [提醒]?、儆赏N元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的不同單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。 ②由同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。 ③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)屬于混合物而不是純凈物。 (二)物質(zhì)的分類(lèi) 1．交叉分類(lèi)法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) 2．樹(shù)狀分類(lèi)法——從不同

5、層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) (1)樹(shù)狀分類(lèi)法 (2)酸、堿、鹽、氧化物的含義 酸 電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無(wú)氧酸等；但能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4是一種鹽 堿 電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等 鹽 由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽， 分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等 氧化物 由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，分為金屬氧化物與非金屬氧化物，酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等 (3)無(wú)機(jī)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法應(yīng)用

6、 [提醒]　有關(guān)氧化物的易錯(cuò)點(diǎn) ①金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 ②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，也是酸性氧化物。 ④堿性氧化物都是金屬氧化物。 ⑤酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反應(yīng)。 ⑥與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“

7、×”)。 (1)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于純凈物(×) (2)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(×) (3)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)(×) (4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂(×) (5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性(×) (6)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(×) 2．已知：①中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫黃、木炭粉和硝石組成的；②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無(wú)鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭

8、粉的成分組合正確的是(　　) A．KNO3、NH4HCO3　　　 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3 解析：選A　硝石又稱(chēng)智利硝石，主要成分是KNO3，對(duì)于“臭粉”，顧名思義，其本身會(huì)散發(fā)出不好聞的氣味，應(yīng)是NH4HCO3，因?yàn)镹H4HCO3易分解，生成有刺激性氣味的NH3。 3．有下列物質(zhì)：①氧氣　②二氧化碳?、鄢粞?O3)?、茺}酸 ⑤鐵?、尢妓徕c　⑦空氣?、鄽溲趸c?、岜旌衔? ⑩乙醇　?甲醚 (1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有___________________________________________。

9、 (2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有____________________________________________。 (3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有___________________________________________。 (4)互為同素異形體的是_______________________________________________。 (5)屬于單質(zhì)的有_____________________________________________________。 (6)屬于化合物的有______________________________________

10、__________________。 (7)屬于混合物的有_____________________________________________________。 (8)互為同分異構(gòu)體的是________________________________________________。 答案：(1)①②③⑨?　(2)⑤　(3)⑥⑧　(4)①③ (5)①③⑤　(6)②⑥⑧⑨?　(7)④⑦　(8)⑩? 知識(shí)點(diǎn)二　物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (一)物質(zhì)的變化與性質(zhì)的關(guān)系 1．從物質(zhì)變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。所以同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都屬

11、于化學(xué)變化，如3O22O3。 2．從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中的兩個(gè)方面，僅有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化，如NaCl固體熔化是物理變化。 3．化學(xué)變化與物理變化示例說(shuō)明 常見(jiàn)的化學(xué)變化 結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解 常見(jiàn)的物理變化 焰色反應(yīng)、活性炭的吸附、滲析、鹽析、蒸餾、升華、潮解等 (二)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與轉(zhuǎn)化規(guī)律 1．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 2．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)單質(zhì)、氧化

12、物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化： 金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉(zhuǎn)化。 ②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化： 非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。 (2)同一元素、不同價(jià)態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出上述關(guān)系中標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； ③2SO2＋O2

13、2SO3； ④Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 [提醒]　物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn) ①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe與Cl2反應(yīng)不能直接生成FeCl2。 ⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3＋。 3．常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 (1)“強(qiáng)制弱”規(guī)律 分類(lèi) 實(shí)例 離子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋===CH3COOH 堿 FeCl3＋

14、NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 氧化劑 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 還原劑 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (2)“易溶制難溶”規(guī)律 如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A．氯氣作水的殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑 解析：選B　氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，發(fā)

15、生了化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；硅膠能夠吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)符合題意；二氧化硫在漂白過(guò)程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。 2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 解析：選C　A項(xiàng)中SiO2和HCl(aq)不發(fā)生反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)中SO2和H2O反應(yīng)不能直接生成H2SO4，應(yīng)生成H2SO

16、3，不正確；C正確；D項(xiàng)中電解MgCl2(aq)得不到Mg，電解熔融的MgCl2可得到Mg，不正確。 3．化學(xué)反應(yīng)可用微觀示意圖形象化地表示。如圖為處理汽車(chē)尾氣中的有毒氣體的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同種原子。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì) D．乙物質(zhì)被還原 解析：選C　題目中提供的微觀示意圖表示NO＋COCO2＋N2，甲、丙中同種元素為O，化合價(jià)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丁為N2，C項(xiàng)正確；乙為CO，在反應(yīng)中被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 知識(shí)點(diǎn)三　分散系、膠體

17、 1．分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。 (2)3種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì) 粒子成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 分散質(zhì)粒子直徑大小 由圖可得：溶液中的分散質(zhì)粒子直徑通常小于1 nm；濁液中的分散質(zhì)粒子直徑通常大于100 nm；膠體粒子直徑在其二者之間，大小為1～100 nm 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 不能 分散質(zhì)能

18、否透過(guò)半透膜 不能 不能 分類(lèi) 飽和溶液、 不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 [提醒]　①膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100 nm(即10－9～10－7 m)之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 ②膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。 ③膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體。 2．膠體的性質(zhì)與應(yīng)用 (1)膠體的分類(lèi) 按分散劑狀態(tài)

19、氣溶膠 霧、云、煙 液溶膠 Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液 固溶膠 煙水晶、有色玻璃 按分散質(zhì) 粒子膠體 分散質(zhì)粒子是很多小分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體 分散質(zhì)粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 (2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 丁達(dá)爾 效應(yīng) 可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象(應(yīng)用：鑒別溶液和膠體) 聚沉 膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱(應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐) 電泳 在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑

20、中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)(應(yīng)用：工廠(chǎng)靜電除塵) 滲析 膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而溶液中的溶質(zhì)分子或離子可以透過(guò)半透膜的現(xiàn)象(應(yīng)用：除去膠體中的電解質(zhì)) [提醒]?、俣∵_(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 ②膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。 ③膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過(guò)程屬于化學(xué)變化。 ④不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電。 3．Fe(OH)3膠體的制備 (

21、1)圖示 (2)方法：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 (3)原理：反應(yīng)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 [提醒]　①不能用自來(lái)水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠?lái)水中有電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。 ②不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 ③書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。 ④Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1

22、．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(×) (2)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體(×) (3)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(×) (4)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√) (5)溶液是電中性的，膠體是帶電的(×) (6)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別(×) (7)膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩(×) (8)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(√) (9)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體(√) (10)向污水中投入明礬

23、，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋(√) 2．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去 B．明礬凈水是利用膠體的吸附性 C．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定 解析：選C　A項(xiàng)，中和膠體粒子的電性能夠使膠體聚沉，如靜電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于同種

24、電荷的靜電排斥作用，膠體相對(duì)比較穩(wěn)定，正確。 3．用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1)判斷是否為Fe(OH)3膠體的簡(jiǎn)單方法是____________。 (2)將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明_____________________________________________________________ _______________________________________________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)___________。 (3)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是____________

25、_________________ ___________________________________________________，原因是____________________。 (4)向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________________________________ ________________________________________________________________________， 其原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)提純此分散系常用的方法是_______________________________________________。 答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng) (2)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷　電泳 (3)產(chǎn)生紅褐色沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉 (4)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解　開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)又使沉淀溶解 (5)滲析法