（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用學(xué)案 新人教版

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用學(xué)案 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用學(xué)案 新人教版 1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計(jì)算 物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計(jì)算公式為N＝n·NA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下： 2．解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三步驟” 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA B．1 L 0.1 mol·L－

2、1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA D．1 mol —CH3中所含的電子總數(shù)為10NA 解析：選B。A．將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以氮?dú)馀c氫氣不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6NA，故A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化說(shuō)明碘離子全部

3、被氧化，則消耗Cl2的分子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D．1 mol —CH3中所含的電子總數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B．50 mL 12 mol/L稀硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA 解析：選D。A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況， 2.24 L的混合氣體的總物質(zhì)的量不是0.1 mol，無(wú)法確定其中所含氧原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B

4、項(xiàng)，稀硝酸與Fe反應(yīng)生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.45NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl中Na＋的最外層有8個(gè)電子，因此1 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，20 g D2O物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量為10 mol，D項(xiàng)正確。 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．30 g SiO2晶體中含有NA個(gè)硅氧鍵 B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA C．25 ℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液含有的OH－數(shù)目為0.01NA D．50 mL 18.4 mol/L

5、濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 解析：選B。30 g SiO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，1個(gè)Si原子形成4個(gè)硅氧鍵，晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol，所以常溫常壓下11.2 L Cl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA，故B正確；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱，硫酸不能完全反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故D錯(cuò)誤。 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．8 g CH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為

6、NA B．3.2 g Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA C．含有7NA個(gè)中子的NH3的質(zhì)量為17 g D．pH＝2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA 解析：選C。A項(xiàng)，8 g甲烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，0.5 mol甲烷中含有2 mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，0.05 mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)失去0.1 mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1 mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，故B

7、項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有7NA個(gè)中子的NH3的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol NH3的質(zhì)量為17 g，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA C．1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．18 g NH所含的電子數(shù)11NA 解析：選B。A．HCO在溶液中既能部分水解為H2CO3，又能部分電離為CO，故溶

8、液中的HCO、H2CO3、CO的個(gè)數(shù)之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．分子數(shù)N＝NA＝×NA/mol＝NA，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價(jià)態(tài)由－1變?yōu)?和－2，故1 mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1 mol電子即NA，故C錯(cuò)誤；D．18 g銨根離子的物質(zhì)的量為1 mol，而銨根離子為10電子微粒，故1 mol銨根離子中含10NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol CH4中含有的電子數(shù)為9NA B．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NA C．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成Mg

9、O和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．80 ℃時(shí)，1 L NaCl溶液中含有OH－的數(shù)目為1×10－7NA 解析：選C。A．1個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子，則1 mol CH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．MgO 和Mg3N2的混合物中鎂的化合價(jià)都為＋2價(jià)，1 mol鎂變成鎂離子轉(zhuǎn)移2 mol電子，共失去2NA個(gè)電子，故C正確；D．80 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)不是1×10－14，則1 L NaCl溶液中含有OH－的數(shù)目不是1×10－7NA，故D錯(cuò)誤。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．5

10、.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)為NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA D．常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA 解析：選B。A．5.6 g Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量是0.2 mol，其中所含原子數(shù)為NA，B正確；C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合

11、后恰好反應(yīng)生成固體氯化銨，不存在氣體分子，D錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．若將1 mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA 解析：選A。A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，則1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的物質(zhì)的量為×2＝0.2 mol，即所含C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，故A正確；B．Fe

12、粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，所以0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，而二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1 mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故0.5 mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子即0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．1 mol氧化鐵含2 mol三價(jià)鐵，氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的集合體，形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L NH3中存在共價(jià)

13、鍵的總數(shù)為3NA B．100 g 46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA C．0.1 mol氯氣溶于水生成的HClO為0.1NA D．CH3COONa溶液中，若CH3COO－的數(shù)目為NA，則Na＋的數(shù)目為NA 解析：選B。A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4 L/mol，則22.4 L NH3的物質(zhì)的量不是1 mol，故A錯(cuò)誤；B．乙醇溶液除乙醇分子內(nèi)含有氫原子數(shù)外，溶劑水的分子中也含有氫原子，46 g乙醇和54 g水共含有12NA氫原子，故B正確；C．氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣溶于水不可能全部轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa 溶液中

14、，存在CH3COO－的水解，則Na＋的數(shù)目大于CH3COO－，故D錯(cuò)誤。 5．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．20.0 g HF中含共價(jià)鍵數(shù)目為NA B．將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH－數(shù)目為0.1NA C．6.72 L NO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．H2S和SO2各0.1 mol反應(yīng)后，體系中的硫原子數(shù)目小于0.2NA 解析：選A。20.0 g HF的物質(zhì)的量是1 mol，結(jié)構(gòu)是H—F，含共價(jià)鍵數(shù)目為1 mol，A正確；沒(méi)有給出氨氣所處的外界條件，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，而且一水合氨電離不完全，B錯(cuò)誤；沒(méi)有給出二氧

15、化氮所處的外界條件，C錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知硫原子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C．1 mol Na2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．2 mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L 解析：選B。A．1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．石墨和C60均為碳

16、的單質(zhì)，12 g碳中質(zhì)子總數(shù)為6NA，故B正確；C．1 mol Na2O2和足量的水完全反應(yīng)生成0.5 mol氧氣，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．2 mol 熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)過(guò)程中，隨硫酸的濃度降低，反應(yīng)要停止，即硫酸未完全參加反應(yīng)，則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4 L，故D錯(cuò)誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為0.3NA B．常溫常壓下，14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA C．2.24 L CO2與足量

17、的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA D．1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA 解析：選B。A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，根據(jù)方程式可知，生成氣體的分子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；B．設(shè)C2H4和C3H6的通式為(CH2)n，則14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×n×NA＝NA，正確；C．溫度和壓強(qiáng)未知，2.24 L CO2不一定是0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不一定為0.1NA，錯(cuò)誤；D．Al3＋水解呈酸性產(chǎn)生氫離子，陽(yáng)離子增多，溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于2NA

18、，錯(cuò)誤。 8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA C．25 ℃時(shí)，pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的數(shù)目為0.01NA D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去的電子數(shù)為3NA 解析：選A。A．根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，溶液呈中性，則c(NH)＝c(NO)，所以溶液中NH數(shù)目為NA，A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．

19、沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，所以鐵完全溶解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O2中所含H原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于2NA B．常溫常壓下，14.2 g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個(gè)數(shù)為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA D．3.6 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA 解析：選A。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，

20、22.4 L遠(yuǎn)大于1 mol，故H原子遠(yuǎn)大于2NA，故A正確；B．Na2SO4和Na2S2O3的摩爾質(zhì)量不同，故有14.2 g混合物的物質(zhì)的量不是定值，故含有的Na原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1.5 mol 的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱生成1.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等于3NA，故C錯(cuò)誤；D．D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，3.6 g D2O的物質(zhì)的量為0.18 mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故D錯(cuò)誤。 10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol I－被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA B．40

21、 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于 0.5NA C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA D．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)—NH2和1個(gè)—OH取代，1 mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA 解析：選D。A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I－，當(dāng)有1 mol I－被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．CuO和Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為40 g× ＝32 g，含有的銅的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有銅原子數(shù)一定為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4在溶液中完全電離出NH和H＋，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)C3H8分子中含有10對(duì)共用電子，分子中2個(gè)H原子分別被1個(gè)—NH2和1個(gè)—OH取代后增加3個(gè)共價(jià)鍵，則1 mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA，故D正確。