(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微專題強化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略學(xué)案 新人教版
《(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微專題強化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略學(xué)案 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微專題強化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略學(xué)案 新人教版(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微專題強化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略學(xué)案 新人教版 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系是高考全國卷的必考點,常見題型是選擇題,題目以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表等為題干,集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識于一身,具有綜合性強、思維容量大的特點。側(cè)重考查學(xué)生的記憶能力、提煉關(guān)鍵信息的能力、知識遷移應(yīng)用的能力及邏輯推理能力。 1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個關(guān)系式 ①電子層數(shù)=周期數(shù); ②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù); ③最外層電子數(shù)=主族序數(shù); ④主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外),負(fù)價=主族序
2、數(shù)-8。 (2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律 ①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長已完全,七主七副八零完”; ②各周期元素種類; ③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置; ④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括: (1)元素的金屬性、非金屬性; (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性; (4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。 3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性; (2)同主族元素最外層電
3、子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似; (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點; (4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。 4.解答“位、構(gòu)、性”推斷題的整體思路 1.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z 解析:選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。
4、又知X和Y處于同一周期,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù):F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體,S、F2為分子晶體,S為固體,F(xiàn)2為氣體,顯然沸點:Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,元素的原子序數(shù)越大,離子半徑越小,Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑:F->Na+,S2-多一個電子層,所以S2-半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。 2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( ) A.X的最常見氣態(tài)
5、氫化物的水溶液顯酸性 B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強 C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D.X的原子半徑小于Y 解析:選B。根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系,結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,可以推出Z為S,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A項錯誤;非金屬性Cl強于S,因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B項正確;非金屬性O(shè)強于S,因此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈,C項錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O,D項錯誤。 3.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素
6、周期表的位置如圖所示,A是非金屬性最強的元素,則下列說法不正確的是( ) X A Y C B A.原子半徑由小到大的順序為A
7、序是A
8、,其原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A.A與C可形成共價化合物 B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C.原子半徑A<B<C D.B的氧化物的熔點比A的氧化物的熔點高 解析:選C。A與C在周期表中位置上下相鄰,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),A在第二周期,則B為鎂,據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10,則A為碳,C為硅。A與C可形成共價化合物SiC;CH4的穩(wěn)定性大于SiH4;原子半徑B>C>A;MgO為離子晶體,A的氧化物為分子晶體,MgO的熔
9、點高。 5.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層均有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 解析:選B。由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知,a為H。b和c的次外層均有8個電子,則b、c處于第三周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電
10、子層結(jié)構(gòu)相同可知,d為K。A項,S、Cl處于第三周期,Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強于S;由H2S中S元素顯-2 價、H元素顯+1價可知,S的非金屬性強于H,因此三種元素的非金屬性次序為Cl>S>H。B項,H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH。C項,K和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項,H、S、Cl的最高化合價分別為+1、+6和+7,最低化合價分別為-1、-2和-1,因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。 6.a(chǎn)、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
11、,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是( ) A.四種短周期元素中,d元素的非金屬性最強 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 解析:選D。短周期元素中M層電子數(shù)是1,則a的核外電子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b核外電子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c是S元素;c、d處于同一周期,d的原子半徑小于c,根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非
12、金屬性最強的元素是Cl元素,正確。B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物;C可以形成CO、CO2兩種氧化物;S可以形成SO2、SO3兩種氧化物;而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,正確。C.Na是活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,正確。D.C元素可以與H元素形成乙烷,該分子中含有非極性鍵和極性鍵,錯誤。 7.(2016·高考全國卷Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2
13、, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小W<X<Y B.元素的非金屬性Z>X>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析:選C。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n為Cl2,r為HCl,從而推
14、知m為H2O,q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知,W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。 A項,同周期主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C;B項,元素的非金屬性強弱關(guān)系為O>Cl>C;C項,Y(O)的氫化物有H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài);D項,X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3,是一種二元弱酸。 1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)
15、廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W 解析:選A。由于Y是非金屬性最強的元素,則Y為氟元素;X原子最外層有6個電子,屬于第ⅥA族元素,且原子序數(shù)小于9,則X為氧元素;由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且其原子序數(shù)大于9,則Z為鋁元素;由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,則W為硅元素。A項,Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3,正確;B項,原子半徑由大到小的順序為
16、Al、Si、O、F,錯誤;C項,非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al,錯誤;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:F、O、Si,錯誤。 2.X、Y、Z、W、M五種短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成的化合物種類最多,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( ) A.原子半徑大小順序為M>W>X>Z>Y B.W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性 C.M、X只能形成離子化合物,且形成的離子化合物中只含離子鍵 D.W的氧化物與Z、M最高價氧化物的水化物均能反應(yīng) 解析:選D。Y形成的化合物種類最多,可確定Y為C元素
17、,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為O元素,W為Al元素,M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素,為Na元素,X、Z同主族,則Z為S元素。A項,原子半徑:S>C>O,錯誤;B項,W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3,其溶液顯酸性,錯誤;C項,Na和O可以形成Na2O和Na2O2,均為離子化合物,但是Na2O2中含有共價鍵,錯誤;D項,Al的氧化物Al2O3為兩性化合物,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng),正確。 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生
18、成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W(wǎng) C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析:選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知X為碳元素;X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,則Y為氧元素;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為鈉元素;又因W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故W為氯元素。A項,碳和氧形成的化
19、合物主要為CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng),錯誤;B項,原子半徑:C>O,Na>Cl,錯誤;C項,化合物Na2O中只存在離子鍵,而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵,錯誤;D項,O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑,正確。 4.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是( ) A.31d和33d屬于同種核素 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D.a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵 答案:C 5.X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z
20、位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( )
A.原子半徑由小到大的順序:X
21、于Z的原子序數(shù)大于Al,則Z是Si,所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)是14-3-4=7,原子序數(shù)最大,因此W是Cl。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑由小到大的順序:X 22、X
W
V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:X>W(wǎng)>V>Y
B.Y的最高價氧化物的電子式為
C.X的最高價氧化物能與V、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,只含有離子鍵
解析:選C。甲、乙均是最簡單氫化物,甲、乙混合時有白煙生成,甲為NH3、乙為HCl,白煙是NH4Cl,所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素。A.同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑為X>W(wǎng)>Y>V,A項錯誤;B.根據(jù)上述分析,Y為C 23、,其最高價氧化物為CO2,CO2的電子式為,B項錯誤;C.根據(jù)上述分析,X、V、W分別為Al、N、Cl,Al2O3是兩性氧化性,能與硝酸和高氯酸反應(yīng),C項正確;D.白煙是NH4Cl,屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,D項錯誤。
7.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是( )
A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.Y、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大
D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)
解析:選C。由元素所在周期表中 24、的位置及其中只有Z為金屬元素可知,X為C元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為Si元素,Q為Cl元素。W為Si元素,X為C元素,C元素在自然界中存在單質(zhì),Si元素為親氧元素,在自然界中全部以化合態(tài)存在,故A錯誤;Y為O元素,Q為Cl元素,O元素與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵,如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵,故B錯誤;電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則O、Al分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大,故C正確;X為C元素,Z為Al元素,C的最高價氧化物的水化物為弱酸,與氫氧化鋁不反應(yīng),故D錯誤。
8.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y元素的原子半徑在短周期中最大。 25、已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì),A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下,A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.化合物YX中含離子鍵 B.Z的含氧酸均為強酸
C.非金屬性:X>Z D.離子半徑:Y>Z
解析:選A。根據(jù)題意,A是H2、B是Na、C是Cl2,X、Y、Z分別是H、Na、Cl;化合物NaH中含離子鍵,故A正確;HClO是弱酸,故B錯誤;非金屬性:Cl>H,故C錯誤;離子半徑:Cl->Na+,故D錯誤。
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素 26、對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶于XZ2,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W<X<Y
B.W與X組成的化合物中只有極性鍵
C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D.非金屬性:Y>Z>X
解析:選D。丙為淡黃色固體單質(zhì),易溶于XZ2,則丙是S,硫易溶在CS2中,所以X是C,Z是S。Y和Z位于同一主族,則Y是O。n是二元弱酸,與p反應(yīng)生成S和m,所以n是H2S,則W是H,p是SO2,m是H2O,因此甲是氫氣,乙是氧氣,丙是S。A.原子半徑:H<O<C,A錯誤;B.乙烯分子中存在非極性鍵,B錯誤;C.Y與Z組成的化合物SO3沒有漂白性,C錯誤;D.非金屬性:O>S>C,D正確。
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