(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十一)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析)

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《(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十一)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十一)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析)(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十一)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析) 1.對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K= B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小 D.增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng) 解析:選B 平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=,A錯(cuò)誤;增大體系壓強(qiáng),溫度不變,故平衡常數(shù)K不發(fā)生變化,B正確;升高體系溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,C錯(cuò)誤;增加C(s)的量,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。 2.(2019·黃石模擬)已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一

2、定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,下列反應(yīng)中,在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是(  ) A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 解析:選B 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合ΔH-TΔS>0,即ΔH>0、ΔS<0,故B項(xiàng)反應(yīng)符合題意。 3.(2019·濰坊質(zhì)檢)某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol X和2 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):3X(g)+2Y(g) 4Z(s)+2W(g),反應(yīng)

3、一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol Z,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= B.此時(shí)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大 D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析:選B 平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體物質(zhì),而物質(zhì)Z是固體,A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,平衡時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量是1.6 mol×=0.8 mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變, C錯(cuò)誤;增加Y后平衡右移,X的轉(zhuǎn)化率增大,而Y的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。 4.(2019·安徽省“江淮十?!甭?lián)考)300 ℃時(shí),將氣

4、體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2 mol·L-1·min-1 B.其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變 C.當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡 D.該反應(yīng)在250 ℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44 解析:選B A

5、項(xiàng),前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=(0.04÷10÷2) mol·L-1·min-1=2.0×10-3 mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,相當(dāng)于加壓,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變,加壓平衡不移動(dòng),再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變,正確;C項(xiàng),當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)在300 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.44,降溫平衡右移,250 ℃時(shí)的平衡常數(shù)大于1.44,錯(cuò)誤。 5.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列

6、平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為 8 mol。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大 C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 解析:選C 升高溫度,H2S濃度增大,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,之后平衡發(fā)生移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài),故

7、B錯(cuò)誤;設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為 a mol,容器的容積為1 L,列“三段式”進(jìn)行解題:        CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a-2 2 2 平衡常數(shù)K==0.1,解得a=7,故C正確;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,故D錯(cuò)誤。 6.某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如表所示

8、: 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是(  ) A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢 解析:選C 設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L-1,         H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) 起始/(mol

9、·L-1) 0.010 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) x x x x 平衡/(mol·L-1) 0.010-x 0.010-x x x 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式:K==,解得x=0.006,則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,由于乙相對(duì)甲增大了c(H2),因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;丙與甲為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等,B項(xiàng)正確;平衡時(shí)甲中c(CO2)=0.010 mol·L-1-0.006 mol·L-1=0.004 mol·L-1,丙中CO2的平衡濃度是甲中的兩倍為0.008

10、 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙中反應(yīng)物濃度最大,反應(yīng)速率最快,甲中反應(yīng)物濃度最小,反應(yīng)速率最慢,D項(xiàng)正確。 7.T1 ℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉容器中加入NO和足量的活性炭,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表: 時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 3.0 1.6 1.0 1.0 a a n(N2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 1.2 1.2 n(CO2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 0.3 0.3 綜合表

11、中數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.30 min時(shí)改變的條件一定是充入氮?dú)? B.在10~20 min內(nèi),v(CO2)=0.03 mol·L-1·min-1 C.若升溫至T2 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.062 5,則ΔH>0 D.容器中混合氣體的密度保持不變,標(biāo)志著達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 解析:選D A項(xiàng),根據(jù)題意知,T1 ℃時(shí)平衡常數(shù)K==1,則可得=1,a=0.6,則30 min時(shí)改變條件導(dǎo)致平衡右移,且CO2的量減小,因此30 min時(shí)改變的條件是減小CO2的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在10~20 min內(nèi),v(CO2)=0.015 mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1 ℃時(shí),K

12、=1,若升溫至T2 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.062 5,K減小,則升溫使平衡左移,說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則ΔH<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由題意可知,反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化,因此容器中混合氣體的密度保持不變時(shí),可以判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確。 8.在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鎳粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),測(cè)得Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù):K(T1)>K(T2) B.反應(yīng)進(jìn)行到5 m

13、in時(shí),b容器中v正=v逆 C.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c D.減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) 解析:選D 溫度越低,反應(yīng)速率越慢,因此再結(jié)合a、b、c三容器對(duì)應(yīng)數(shù)值知,a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡,b→c的變化則說(shuō)明隨溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器未必達(dá)到平衡狀態(tài),則b容器中v正不一定等于v逆,B錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),隨溫度升高平衡左移,K值減小,CO轉(zhuǎn)化率減小,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c,C錯(cuò)誤;結(jié)合A項(xiàng)分析知,升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),減壓平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致Ni(CO

14、)4濃度變小,即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),D正確。 9.t ℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是(  ) A.t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C.若c為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于t ℃ D.t ℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài) 解析:選C A項(xiàng),平衡常數(shù)K===0.25,錯(cuò)誤;B項(xiàng),分析圖像可知,c點(diǎn)濃度商Q

15、小于t ℃平衡常數(shù),說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,是升溫的結(jié)果,溫度高于t ℃,正確;D項(xiàng),t ℃時(shí)平衡常數(shù)不變,曲線上各點(diǎn)為平衡狀態(tài),其他點(diǎn)不是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。 10.無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol-1。 (1)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素為_(kāi)_

16、______。 (2)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為_(kāi)_______(以k正、k逆表示)。 解析:(1)Kp==,與用濃度表示的平衡常數(shù)K一樣,影響Kp的因素為溫度。(2)Kp=,達(dá)到平衡時(shí),v正=v逆,即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),=,故Kp=。 答案:(1) 溫度 (2) 11.(2019·山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。 (1)上述氮的一系列氫化物的通式為_(kāi)_______________;N3H5的電子式為_(kāi)____

17、_________________。 (2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 K1①; 4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 K2②; 寫(xiě)出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________(用K1、K2表示)。 (3)已知NH3·H2O為一元弱堿,N2H4·H2O

18、為二元弱堿,在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-,則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________ ________________________;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________ __________________________________________________。 (4)如圖所示 ,隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反

19、應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 ①向M、N中,各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“>”“=”或“<”)。 ②若在某條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在容器N中達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時(shí)容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 解析:(1)氮的系列氫化物的通式為NnHn+2;N3H5電子式為。 (2)得:N2(g)+O2(g)===NO(g) ΔH= kJ·mo

20、l-1,K= =。 (3)由題目所給信息可知N2H分2步水解,N2H+H2ON2H5·H2O++H+(主要),N2H5·H2O++H2ON2H4·H2O+H++H2O,因而離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)。 (4)①由于隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是總體積減小的反應(yīng),活塞Ⅱ向左移動(dòng)。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2,N容器相當(dāng)于在M容器達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再縮小容器的體積,平衡將右移,平衡時(shí)α(H2)為M

21、 (2)N2(g)+O2(g)===NO(g) ΔH= kJ·mol-1  (3)N2H+H2ON2H5·H2O++H+ c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-) (4)①

22、衡常數(shù)值K1=________;該反應(yīng)的活化能 Ea(正)小于Ea(逆),則ΔH________0(填“小于”“等于”或“大于”)。 (2)t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是________(填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值K2=________;溫度t2________t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是__________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)v(正)=k(正)c(順)、k(正)=0.006 s-1,則v(正)=0.006c(順),v(逆)=k(逆)c(反)、k(

23、逆)=0.002 s-1,則v(逆)=0.002c(反),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則0.006c(順)=0.002c(反),K1===3;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則ΔH小于0。 (2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(順)的濃度大,單位時(shí)間的濃度變化大,w(順)的變化也大,故B曲線符合題意,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等,均為1,則平衡時(shí),順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x,所以平衡常數(shù)值K2==,因?yàn)镵1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溫度t2大于t1。 答案:(1)3 小

24、于 (2)B  大于 放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 13.一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 (1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制取CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 已知:①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.0 kJ·mol-1 則ΔH1=____________。 (2)工業(yè)上還可通過(guò)CO和Cl2化合制取光氣(COCl2):Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) Δ

25、H。向密閉容器中充入1 mol Cl2(g)和1 mol CO(g),反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。 ①圖中Q點(diǎn)的含義是__________________,ΔH________(填“>”或“<”)0。 ②某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(COCl2)=0.80 mol·L-1,c(Cl2)=0.20 mol·L-1,則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________;在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,①+②即得到反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),所以ΔH1=ΔH2+ΔH3=-41.1 kJ·mol-1+(-49.0 k

26、J·mol-1)=-90.1 kJ·mol-1。(2)①根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過(guò)程,而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過(guò)程,且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng),所以Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài),ΔH<0。②根據(jù)方程式Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)c(COCl2)=0.80 mol·L-1,c(CO)=c(Cl2)=0.20 mol·L-1,CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈16.67%;在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K==20。 答案:(1)-90.1 kJ·mol-1 (2)①化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可) < ②16.67% 20 14.(2019·南昌模擬)二氧化碳催

27、化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。在一個(gè)2 L密閉恒容容器中分別投入1.5 mol CO2、5.0 mol H2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。 (1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“不能確定”)。 (2)在TA溫度下的平衡常數(shù)K=________。 (3)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_________________________________________________________________(列舉一項(xiàng))。

28、 (4)在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、 1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料,此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 解析:(1)根據(jù)圖像,升高溫度,H2的物質(zhì)的量增加,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,ΔH<0。 (2)    2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) 起始/mol 1.5 5 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1 3 0.5 2 平衡/mol 0.5 2 0.5 2 K==0.5。 (3)增大壓強(qiáng)或增大H2(g)濃度,可以使平衡正向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料,Q==0.25v逆。 答案:(1)< (2)0.5 (3)增大壓強(qiáng)(或增大H2濃度、移走產(chǎn)物) (4)>

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