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1、第三單元 物質(zhì)構成的奧秘
課題 2 原子的結構
一、原子的構成
原 子 核 （ 帶 正 原子
質(zhì)子（每個質(zhì)子帶
一個單位正電荷） 中子（不帶電）
★原子核體積很小，約占原子體積的十萬
（不帶電）
★★幾點說明
核外電子（每個電 子 帶 一 個 單 位 負
★它們在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高
①雖然有不同種原子，但是構成原子的所有質(zhì)子都是一樣的，同理所有的中子是一樣的， 所有的電子也是一樣的。
②一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量相當，都約是一個電子質(zhì)量的 1836 倍，原子的質(zhì)量主要集中 在原子核上，涉及到原子的質(zhì)量時，可以
2、忽略電子的質(zhì)量。
③對于任意一個原子而言，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，每一個質(zhì)子和每一個電子所帶電量相等， 電性相反，原子中中子不帶電，所以原子中雖有帶電的粒子，但整個原子不帶電，呈電中 性。
④每個原子只有一個原子核，不同種原子，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)，在數(shù)值上 等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）肯定不同（不同種原子，質(zhì)子數(shù)肯定不同）。
⑤原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子（H），質(zhì)子數(shù)也不一定等 于中子數(shù)。⑥在數(shù)值上有關系式：核電荷數(shù)=（核內(nèi)）質(zhì)子數(shù)=（核外）電子數(shù)。
★★易錯點：由于原子中存在帶電的粒子而誤認為原子帶電；由于分子是由原子構成的， 而誤認為原子的質(zhì)量和體積一定比分
3、子小。
★★例題
1、利用課本 P53 表格 3-1 中相關數(shù)據(jù)，計算 2 個水分子中有 個質(zhì)子， 個中子， 個 電子。
2、總結帶正電荷的粒子、帶負電荷的粒子、不帶電荷的粒子分別有哪些？ 二、原子核外電子的排布
1、在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運 動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為 分層運動或分層排布
2、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的所有原子中，原子核外電子最少的有 1 層，最多的有 7 層。電子層序數(shù)越 大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。
★★核外電子排布規(guī)律【掌握前 18 種元素原子的排布規(guī)律】
4、
① 總是盡可能先排在能量最低的電子層里，即第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才 能排第三層。
② 每個電子層最多能容納 2n2 個電子（n 為層序數(shù)，第一層 n=1，第二層 n=2）。
③ 最外層電子數(shù)不超過 8 個（第一層為最外層時，不超過 2 個）。
3、原子結構示意
①熟悉課本 P54 圖 3-11 原子結構示意圖中各部分的含義
②會畫前 18 號元素原子結構示意圖
★★原子結構示意圖中有一個特點：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)目之和，此例子中有 17=2+8+7
在原子結構示意圖中，沒有反映出中子的信息。
4、原子結構與性質(zhì)的關系
①相對穩(wěn)定結構： 。
②認真研讀
5、 P54 圖 3-12，尋找規(guī)律： 每一（橫）行：核電荷數(shù)即核電荷數(shù)依次增加；最外層電子數(shù)依次增加，且結尾都以相對 穩(wěn)定結構結尾；電子層數(shù)相同；結尾都是稀有氣體原子…… 每一（豎）列：電子層數(shù)從上往下依次增加；最外層電子數(shù)相同……
③仔細研究研究下列表格【★非常重要★】
元素類別
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
性質(zhì)
結論
金屬元素
＜4 個
易失去最外層電子（形
成陽離子）
易發(fā)生化學 反應
★★元素的化學 性質(zhì)由最．外．層．電
子數(shù)決定。
非金屬元素
大于或等于 4 個
（H 為 1）
易獲得電子使最外層達
到 8
6、 電子的穩(wěn)定結構
（形成陰離子）
稀有氣體元素
＝8（He 為 2 個）
難得失電子（為相對穩(wěn)
定結構）
極難發(fā)生化
學反應
★一般情況下，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，但是 H 與 Li，H 與 Na 化學性質(zhì)不同，
H．e．與．M．g．化．學．性．質(zhì)．不．相．似．；．H．e．與．N．e、．A．r．雖．然．最．外．層．電．子．數(shù)．不．同．，．但．是．化．學．性．質(zhì)．極．其．相．
似．。．
5、離子
①離子的形成過程：在化學反應中，原子或者原子團得失電子。
②離子的定義：帶電的原子或原子團叫做離子。離子有陽離子與陰離子之分。
★陰、陽離子由于靜電作用【物理
7、變化】互相吸引，結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。
★除了分子、原子可以直接構成物質(zhì)，離子也是構成物質(zhì)的基本粒子，如氯化鈉是由氯離 子和鈉離子構成的。保持 NaCl 的化學性質(zhì)的最小粒子是 和 。
★離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是 8（氫是 0）個電子的 穩(wěn)定結構。
原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。
③離子符號的表示方法：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷 的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為 1 時，1 可以不寫。如 Na+（鈉離子）、 Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。
④離子符號表示的意義：Mg2+表示 1 個鎂離子帶 2 個單位的負電荷。2O2-表示 2 個氧離子。
⑤離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。
三、相對原子質(zhì)量
1、定義：在課本，多讀幾遍。
相對原子質(zhì)量 =
一個原子的實際質(zhì)量(kg)
標準碳原子的質(zhì)量(kg) ′ 1
2、表達式： 12
3、①Ar 有單位，是“1”，省略不寫；②Ar 不是實際質(zhì)量，但是能反映出原子的實際質(zhì)量大 小關系，且有：Ar（甲）：Ar（乙）= m（甲）：m（乙）；③相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
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