2022年高考化學復習提升測試 第1章第2節(jié)《離子反應》 大綱版人教版

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1、2022年高考化學復習提升測試 第1章第2節(jié)《離子反應》 大綱版人教版 1．下列反應離子方程式正確的是(　　) A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應： B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中： 　4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2O C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： 　 D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應： 　Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O 2．(xx·北京東城)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、 B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋ C

2、．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、Cl－ D．碳酸氫鈉溶液：K＋、、Cl－、H＋ 3．下列表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是(　　) A．NaHS的水解反應的離子方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－ B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應的離子方程式：Al3＋＋4OH－=== C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．銅的精煉中的陰極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu 4．(xx·福建泉州)甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復

3、)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．、OH－、Cl－ C．K＋、OH－、 D．K＋、H＋、Cl－ 5．某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示： 現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是(　　) A．鹽A一定是FeBr3 B．淺黃色沉淀B是AgBr C．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋ D．D溶液中有[Fe(SCN)]2＋ 6．(xx·廣東理基)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應：Cl

4、2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 7．(xx·海南化學)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　　) 8．下列關于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是(　　) A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電解質(zhì) B．CaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì) C．SO3和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì) D．純水幾乎不導電，所以水不發(fā)生電離

5、9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)之比為3∶2∶1。則溶液中Al3＋與離子的個數(shù)比為(　　 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 10．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是(　　) A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH 11．(xx·山東聊城)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl

6、、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：A___________， B________________，C________________。 (2)以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應__________氧化還原反應(填“是”或“不是”)。這種新物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為________________________________。 (12．已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：、Ba2＋、Na＋、H＋、。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

7、①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收； ③A和D反應生成的氣體能被B吸收。 試回答下列問題： (1)D的化學式是________，判斷理由是______________________ _______________________________________________________。 (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A________，B___________， C________。 (3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式：__________。 13．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離

8、子方程式：_________________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應的離子方程式：______________。 (2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出此步反應的離子方程式：__________________。 在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：________。 (3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反應的離子方程式是：___________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應的離子方程式：_________

9、___。 (4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液： ①當完全沉淀時的離子方程式為____________。 ②當沉淀的物質(zhì)的量最大時反應的離子方程式為：____________。 當沉淀的質(zhì)量最大時反應的離子方程式為：____________。 14．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求： pH 6.5～8.5 Ca2＋、Mg2＋總濃度 <0.004 5 mol/L 細菌總數(shù) <100個·mL－1 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖： (1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一離子方程式___

10、_______。 (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________(填寫編號，多選倒扣) ①只是物理過程?、谥皇腔瘜W過程?、凼俏锢砗突瘜W過程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成________沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是________和________。 (4)氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有________性。 (5)下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣) ①Ca(ClO)2?、跐獍彼、跭2FeO4?、躍O2 解析與答案 1．解析：　A項應為Ca2＋＋＋OH－===C

11、aCO3↓＋H2O；C項中氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3；D項應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。 答案：　B 2． 解析：　B項使酚酞變紅的溶液呈堿性。Fe3＋在堿性溶液不能共存。C項呈酸性，在酸性條件下Fe2＋、不能共存。D項中碳酸氫鈉中的與H＋發(fā)生反應＋H＋===CO2↑＋H2O。 答案：　A 3．解析：　此題考查離子方程式、電極反應式等化學用語，較易。C項ClO－與SO2發(fā)生氧化還原反應，最終生成CaSO4。 答案：　C 4．(解析：　本題考查離子共存，中等難度。因甲溶液呈藍色，則必含Cu2＋，因此、OH－必存在于乙溶液中、OH－與Cu2＋不共

12、存)，又因OH－與H＋不共存，由溶液呈電中性可知乙溶液必含有K＋，故答案為C。 答案：　C 5． 解析：　該題考查離子的性質(zhì)，較難。由D的顏色可知C中必含F(xiàn)e3＋，但因為向A中加入酸化的AgNO3(該溶液具有強氧化性)，故鹽A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的條件和顏色可知B為AgBr；血紅色溶液D為Fe3＋與1～6個SCN－形成一系列絡離子，所以答案為A。 答案：　A 6． 解析：　A項沒配平；D項電荷不守恒；B項，HClO為弱酸不能拆為H＋、ClO－。 答案：　C 7．解析：　D中pH＝13的溶液是強堿性溶液，A、B項中、不能大量共存；顯淺黃色。 答案：　C 8． 解析：

13、　考查了強、弱電解質(zhì)的概念。 答案：　B 9．解析：　根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(，則3＋3×2＝1＋2x，x＝4，N(Al3＋)∶N(＝2∶4＝1∶2。 答案：　A 10．解析：　A項中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C項中，HCl少量時，反應為＋H＋===，HCl多量時，反應為＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項中，當NaOH少量時，反應為Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量時，反應為2OH－＋2＋Ca2＋===CaCO3↓＋＋H2O。理解反應實質(zhì)是解題的關鍵，如HCl與Na2CO3

14、反應是H＋與反應，且分步進行，首先H＋＋===，然后＋H＋===CO2↑＋H2O，當HCl少量時，只發(fā)生第一步反應。又如Ca(HCO3)2與NaOH反應，首先，＋OH－===H2O＋，然后，Ca2＋＋===CaCO3↓。當NaOH足量時，Ca(HCO3)2中全部反應，離子方程式中Ca2＋與的個數(shù)比應為1∶2。 答案：　B 11． 解析：　本題主要考查物質(zhì)的分類及離子方程式，較易。(1)A組中除CO2(酸性氧化物)外其余均為堿性氧化物；B組中除H2O(氧化物)外其余均為酸；C組除Na2CO3(鹽)外其余均為堿。(2)CO2、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反應生成NaHCO3的過程中無元素化合價

15、的變化，故該反應不是氧化還原反應；新物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為：＋H＋===CO2↑＋H2O。 答案：　(1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)不是?。獺＋===CO2↑＋H2O 12． 解析：　本題是一個以離子推斷為載體的離子共存問題，此類題目的關鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A應是硫酸鹽，而C中應含有鋇離子，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。本題D物質(zhì)的推斷是突破口，一旦推出了D物質(zhì)

16、是碳酸銨，即可將其他物質(zhì)根據(jù)給出的性質(zhì)推出。 答案：　(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3 (2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2 (3＋OH－===NH3↑＋H2O NH3＋H＋=== 13．(解析：　抓住反應條件“呈中性”，即兩者分別提供的H＋、OH－相等，即兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，先寫出這一反應的化學方程式： 2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O再改寫成離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。 由上述反應的化學方程式可

17、知，恰好中和時，只有一半被沉淀成BaSO4，當繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，則繼續(xù)被加入的Ba2＋所沉淀，反應的離子方程式為：Ba2＋＋===BaSO4↓。 答案：　(1)2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O · ＋Ba2＋===BaSO4↓ (2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O (3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2===2BaSO4↓＋＋2H2O Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓ (4)①Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2O ②2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2O 14．答案：　(1)＋OH－===＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(任選其一，其他合理答案也可) (2)③　膠狀Fe(OH)3 (3)除去Ca2＋　調(diào)節(jié)pH (4)殺菌消毒　強氧化 (5)①③