(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 鈉及其化合物作業(yè)
《(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 鈉及其化合物作業(yè)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 鈉及其化合物作業(yè)(10頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 鈉及其化合物作業(yè) 1.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是( ) A.Na2CO3溶液可除油污:C+H2O HC+OH- B.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備:2OH-+CO2 C+H2O D.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HC+H+ CO2↑+H2O 2.(2018北京西城期末)猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是( ) A.Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2 B.S
2、O2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4 C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì) D.H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng),先慢后快,催化劑可能是K+ 3.(2017北京東城期末,7)科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是( ) A.探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2 B.探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成 C.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 D.探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H2 4.(2017北京東城期末,6)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)
3、生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是( ) A.銅與硝酸反應(yīng) B.鈉與氧氣反應(yīng) C.氫氣與氯氣反應(yīng) D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 5.(2017北京西城一模,11)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法中,正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等 B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是C+Ca2+ CaCO3↓ 6.Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
4、:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 B.Na2CO3溶液呈堿性:C+2H2OH2CO3+2OH- C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:C+2H+ CO2↑+H2O D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:C+CaSO4 CaCO3+S 7.(2017北京海淀零模,8)關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是( ) A.滴加酚酞后溶液均變紅 B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀 C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.所含陽離子的總濃度相等 8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO
5、3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 (1)分別向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞溶液: ①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是 。? ②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是? 。? ③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是 。? (2)研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入
6、1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 無明顯變化。用激光筆照射,沒有出現(xiàn)光亮的通路 實(shí)驗(yàn)2 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 略顯白色均勻的渾濁,用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路 ①實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。? ②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于 。? ③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng) 。? (3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出所用的試劑、用量或
7、物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略)。 B組 提升題組 9.某工廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應(yīng)釜中殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是( ) A.打開反應(yīng)釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng) B.向反應(yīng)釜中通入Cl2,Na在Cl2 中燃燒生成NaCl C.向反應(yīng)釜中加大量H2O,通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉 D.向反應(yīng)釜中滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管,排出氫氣和熱量 10.(2017北京朝陽一模,8)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋 A 加熱蒸干MgSO4溶
8、液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體
H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)
B
電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na
得電子能力:Cu2+>Na+>H+
C
濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO
HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)
D
鈉與乙醇反應(yīng)平緩;鈉與水反應(yīng)劇烈
羥基中氫的活性:C2H5OH 9、的是( )
A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HC的水解程度大于電離程度
B.加入CaCl2促進(jìn)了HC的水解
C.反應(yīng)的離子方程式是2HC+Ca2+ CaCO3↓+H2CO3
D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
12.(2017北京昌平二模,27)純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的Mg2+、Ca2+,從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為 、 。?
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖所示:
已知幾種鹽的溶解度 10、如下表:
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度(20 ℃)/g
36.0
21.7
9.6
37.2
(2)①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;?
②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因:? ;?
③操作①的名稱是 。?
(3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 11、方程式: 。?
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明裝置Ⅲ中加入磨細(xì)的食鹽及NH3的作用??? 。?
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。?
(6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定其純度,下列方案中不可行的是 。?
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量
b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4,干燥后測(cè)生成氣體的體積
c.向m克純堿樣品 12、中加入足量AgNO3溶液,測(cè)生成沉淀的質(zhì)量
13.侯德榜是我國著名科學(xué)家,1933年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示:
(1)由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是 。?
(2)過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是 。?
(3)過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是? 。?
(4)充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl 13、。直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是 (填化學(xué)方程式)。?
(5)采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300 ℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350~600 ℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及夾持裝置略)可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率。
①低于300 ℃時(shí),干燥管盛裝的干燥劑是 。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。?
②產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。?
③在350~600 ℃,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是 。?
④ MgO可以循環(huán)分 14、解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 (結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。?
第6講 鈉及其化合物
A組 基礎(chǔ)題組
1.D D項(xiàng),CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示:HC+CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-。
2.D A項(xiàng),Ca為金屬,主要體現(xiàn)還原性,所以鈣與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑,水中只有氫元素化合價(jià) 15、可以降低,所以可能生成氫氣;B項(xiàng),二氧化硫中硫元素為+4價(jià),硫酸中硫元素為+6價(jià),需要氧化劑,H2O2氧化性較強(qiáng),可能與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸;C項(xiàng),濃硫酸有脫水性,可以將有機(jī)物脫水形成碳單質(zhì);D項(xiàng),H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng),先慢后快,所以催化劑應(yīng)該為反應(yīng)中新生成的離子,不會(huì)是K+。
3.B 鈉是活潑金屬,具有極強(qiáng)的還原性,與H2O反應(yīng)不可能生成氧氣。
4.C A項(xiàng),銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO;B項(xiàng),鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉;C項(xiàng),氫氣與氯氣無論是光照還是在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)都生成氯化氫;D項(xiàng),氯化鋁與氫氧化鈉溶液反 16、應(yīng),氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁,氫氧化鈉過量時(shí)生成偏鋁酸鈉。
5.B A項(xiàng),相同條件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故實(shí)驗(yàn)前Na2CO3溶液的pH大;B項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、C、HC、OH-、H+;C項(xiàng),Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓,NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O,結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多;D項(xiàng),NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的離子方程式為2HC+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O。
6.D 17、A項(xiàng),方程式未配平,正確的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。B項(xiàng),C的水解分步進(jìn)行,且以第一步為主,C+H2O HC+OH-。C項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式。
7.B A項(xiàng),NaHSO3的電離程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不變紅;B項(xiàng),NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀;C項(xiàng),NaHSO3溶液中滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉,無氣體產(chǎn)生;D項(xiàng),相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中鈉離子濃度相等,亞硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度大,所以兩者所含陽離子的總濃 18、度不相等。
8.答案 (1)①C+H2O HC+OH-
②HC+H2O H2CO3+OH-,HC H++C,水解程度大于電離程度
③NaHCO3溶液
(2)①HC濃度低,電離出的C濃度更低,導(dǎo)致c(Ca2+)·c(C) 19、O3溶液。
(3)要使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,且不引入雜質(zhì),則應(yīng)通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,由鈉原子守恒可得NaHCO3溶液的濃度為0.2 mol/L;要使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,且不引入雜質(zhì),可加入NaOH固體,由鈉原子守恒可得加入NaOH的物質(zhì)的量為2×0.1×0.1 mol-0.1×0.1 mol=0.01 mol。
B組 提升題組
9.D D項(xiàng),鈉與乙醇反應(yīng)較慢,且及時(shí)將氫氣和熱量排出,更安全、更合理。
10.B A項(xiàng),硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂,硫酸沸點(diǎn)高、難揮發(fā),故加熱蒸干硫酸鎂溶液會(huì)得到硫酸鎂;氯化鎂水解生成HCl與氫氧化鎂 20、,HCl易揮發(fā),促使平衡正向移動(dòng),最終得到氫氧化鎂;B項(xiàng),得電子能力:Cu2+>H+>Na+;C項(xiàng),濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因?yàn)闈庀跛岬难趸詮?qiáng)于稀硝酸;D項(xiàng),乙醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉的反應(yīng)劇烈,是因?yàn)榱u基中氫的活性:C2H5OH 21、H)2 Na2CO3
(2)①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl
②在溶液中存在下述兩種平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H++HC,OH-與H+結(jié)合生成水,促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng),溶液中的N和HC濃度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HC與Na+結(jié)合生成NaHCO3,固體析出使得反應(yīng)發(fā)生
③過濾
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)在母液中含有大量的N和Cl-,存在平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),通入氨氣增大N的濃度,加入磨細(xì)的食鹽,增大Cl-的濃度,使上述平衡逆向移動(dòng),促使氯化銨結(jié)晶析 22、出
(5)氯化鈉和二氧化碳
(6)c
解析 (1)工業(yè)上除去Mg2+用可溶性堿,除去Ca2+用含有C的可溶性鹽,考慮到成本問題,除去鎂離子用氫氧化鈣,除去鈣離子用碳酸鈉。
(2)①NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl,反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。
③分離沉淀和溶液采用過濾操作。
(3)加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(4)通入氨氣增大N的濃度,加入磨細(xì)的食鹽,增大Cl-的濃度,平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng) 23、,促使氯化銨結(jié)晶析出。
(5)裝置Ⅲ中從母液中能分離出氯化鈉,裝置Ⅱ中得到二氧化碳,裝置Ⅰ中需要二氧化碳和氯化鈉,所以能循環(huán)利用的是氯化鈉和二氧化碳。
(6)a項(xiàng),根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;b項(xiàng),根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;c項(xiàng),碳酸根離子和氯離子都能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,無法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案不可行。
13.答案 (1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)先通NH3,后通CO2
(3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進(jìn)氯化銨析出
(4)NH3+HCl N 24、H4Cl
(5)①堿石灰
②MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑ ③c
④因?yàn)镸gO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑, 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受熱分解生成MgO,Mg(OH)2 MgO+H2O, 所以MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl
解析 (1)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,故由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)CO2在水中的溶解度不大,但NH3極易溶于水,故先通入氨氣使溶液呈堿性,有利于增大二氧化碳的溶解度。
(3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進(jìn)氯化銨析出。
(4)NH3和HCl很容易化合生成NH4Cl,即NH3+HCl NH4Cl,故直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低。
(5)①干燥氨氣可用堿石灰;
②產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑;
③HCl極易溶于水,為了防止倒吸,可在干燥裝置與吸收裝置之間加裝安全瓶,且安全瓶的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出,故選c。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功