（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物學(xué)案

《（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物學(xué)案（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物學(xué)案 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 鈉及其化合物 了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2017江蘇單科,3,2分 2016天津理綜,1,6分 ★★☆ 鎂、鋁及 其化合物 了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2016天津理綜,4,6分 2015浙江理綜,27,18分 ★★★ 答案?、?(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣　(2)Al2O3+2OH- 2Al+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3

2、·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe　Fe3S4　(2)制印刷電路板　(3)H····H　Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI　取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有S;過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3 核心考點(diǎn) 1.Al2O3的化學(xué)性質(zhì)　2.N水解,NH4Cl溶液顯酸性 3.Fe3+的檢驗(yàn)及Fe3+的氧化性 4.碘水的氧化性及H2SO3的還原性　5.S的檢驗(yàn) 解題思路 Ⅰ.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直

3、接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。 (2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影響其他產(chǎn)物的性質(zhì)。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性質(zhì)將其溶解。 Ⅱ.(1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液(酸性變強(qiáng)),F為無(wú)色氣體E與H2O反應(yīng)得到的無(wú)色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的化學(xué)式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液

4、,其典型應(yīng)用是制印刷電路板。 (3)H2S的電子式是H····H,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S。 (4)煅燒過(guò)程中硫元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的過(guò)程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應(yīng);為不干擾剩余的H2SO3的檢驗(yàn),應(yīng)用過(guò)量BaCl2溶液先檢驗(yàn)S的存在,之后取濾液加H2O2溶液,再檢驗(yàn)H2SO3的存在。 知識(shí)儲(chǔ)備 1.MgO不與NaOH溶液反應(yīng),Al2O3是兩性氧化物,可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O 2.NH4Cl+H2O NH3·H2O+

5、HCl 3.Fe(SCN)3溶液顯血紅色 4.金屬Cu可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5.氣體分子的摩爾質(zhì)量等于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g·L-1)乘以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積(22.4 L·mol-1) 6.碘水中的I2可以氧化H2SO3(或SO2) 7.檢驗(yàn)S可用鋇鹽溶液 設(shè)題技巧 試題從材料學(xué)的角度考查了金屬Al、Fe和非金屬單質(zhì)S的性質(zhì),將化學(xué)原理融入物質(zhì)轉(zhuǎn)化和實(shí)際應(yīng)用中,體現(xiàn)了化學(xué)使人類生活更美好的思想,難度適中。 命題特點(diǎn) 1.獨(dú)立考查Na、Mg、Al及其化合物性質(zhì)的試題一般為選擇題,但是在全國(guó)卷中出現(xiàn)的概率較低,自主命題卷中出現(xiàn)的概率較高 2.本專題考點(diǎn)一般會(huì)

6、以實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)流程題為載體進(jìn)行考查,試題會(huì)有一定的綜合性 能力要求 1.了解Al2O3、MgO的重要性質(zhì)和應(yīng)用 2.了解鹽類水解的原理及應(yīng)用 3.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式 4.熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的符號(hào) 5.能根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 A B C D 《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片 古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽 該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效 看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警 貼有該標(biāo)志的物品是可回收物 C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 答案　D 4.(2015山

7、東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 答案　A 5.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3·H2O N+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2Al

8、+3H2↑ 答案　C 6.(2014福建理綜,6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(　　) A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 答案　D 教師用書專用(7—8) 7.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　) ①中實(shí)驗(yàn) ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分

9、解 Br2的CCl4溶液褪色 答案　A 8.(2014江蘇單科,6,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案　A 考點(diǎn)二　鎂、鋁及其化合物 1.(2016天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(　　) A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:N+2

10、H2O NH3·H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C2 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　B 2.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C 3.(2015天津理綜,1,6分)下列有關(guān)“化學(xué)與生

11、活”的敘述不正確的是(　　) A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaHCO3溶液解毒 D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱 答案　A 4.(2014重慶理綜,2,6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C 5.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用

12、對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料 答案　B 6.(2015福建理綜,24,15分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下: 已知: 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2

13、沸點(diǎn)/℃ 57.6 180(升華) 300(升華) 1 023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只要求寫出一種)。? ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是　　　　。? ③已知: Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1 2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④步驟

14、Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為　　　　　　　　　　　　。? ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是　　　　　　　　　　　　。? 答案　(15分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 ②鐵或Fe?、跘l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度 7.(2015浙江理綜,27,18分

15、)Ⅰ.請(qǐng)回答: (1)H2O2的電子式　　　　　。? (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由　　　　　　　　　　。? (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式　 。? (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: (　)Mn+(　)C2+　　　? (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　? Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.

16、24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答: (1)甲的化學(xué)式　　　　　。? (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　。? (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。? (4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。? (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的

17、。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　Ⅰ.(1)H······H (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制備過(guò)程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒(méi)

18、有考慮混入的NaCl 教師用書專用(8—14) 8.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　(　　) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:C+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案　D 9.(2013山東理綜,9,4分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽

19、酸 D.稀硝酸 答案　A 10.(2012江蘇單科,7,2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3 H2SO4 ③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 答案　A 11.(2014課標(biāo)Ⅱ,36,15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ?/p>

20、通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問(wèn)題: (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是　　　　(填序號(hào))。? ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　mol。? (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖: 濃海水的主要成分如下: 離子 Na+ Mg2+ Cl- S 濃度/(g·L-1) 63.7 28.

21、8 144.6 46.4 該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　,產(chǎn)品2的化學(xué)式為　　　　　,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為　　　　g。? (4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 。? 答案　(1)②③④(各1分,共3分) (2)(2分) (3)Ca2++S CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6

22、(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) 12.(2013大綱全國(guó),29,15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問(wèn)題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式?　 。

23、? (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　,反應(yīng)2的離子方程式為　 。? (3)E可作為建筑材料,化合物C是　　　　,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 。? (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是　　　　　　。? 答案　(15分)(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O(2分)

24、 (2)CaSiO3　2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C(每空2分,共4分) (3)濃H2SO4(1分)　12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分) (4)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分) 三年模擬 A組　2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組 考點(diǎn)一　鈉及其化合物 1.(人教必1,三-1-6,變式)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶7,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(　　) A.甲、乙中都是鋁過(guò)量 B.甲中

25、鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量 C.甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D.甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量 答案　B 2.(2018浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,6)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素” D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 答案　A 3.(2017福建福州綜合檢測(cè),7)化學(xué)讓生活更美好。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好 B.在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩 C.蘇

26、打水呈弱堿性,可以舒緩胃酸分泌過(guò)多時(shí)的不適感 D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質(zhì) 答案　A 4.(2017河北武邑中學(xué)二調(diào),9)在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過(guò)量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來(lái),其過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH- C.Al+OH-+H2O D.Al2O3+OH- 答案　A 5.(2017江西興國(guó)四校聯(lián)考,3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

27、①0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.3NA ②12 g石墨中含有1.5NA個(gè)C—C共價(jià)鍵 ③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ④1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA ⑤25 ℃時(shí),pH=12的1.0 L NaHCO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA ⑥1 mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA A.①③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.②⑤⑥ 答案　B 6.(2017遼寧沈陽(yáng)東北育才高中一模,7)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量

28、隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、S、N B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+ 答案　C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7.(2017江西六校聯(lián)考,14)某不純的燒堿樣品,含Na2CO3 1.06%(質(zhì)量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol/L鹽酸得溶液A(假設(shè)生成的氣體全部逸出),用20 mL 2 mol

29、/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸,則溶液A中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為(　　) A.4.68 g B.6.68 g C.2.34 g D.由于m未知,無(wú)法計(jì)算 答案　C 8.(2016河南豫南九校聯(lián)考,2)了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí),有助于自身安全及事故救助。下列有關(guān)安全處理不合理的是(　　) A.木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火 B.炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋 C.運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑 D.化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅火 答案　D 9.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,16)氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、

30、農(nóng)藥及金屬處理等方面。 已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,有劇毒;熔點(diǎn)563.7 ℃,沸點(diǎn)1 496 ℃;易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是　　　,用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:　。? (2)已知: 物質(zhì) HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25 ℃) Ka=6.2×10-10 =4.5×10-7 =4.7×10-11 則向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。? (3)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液p

31、H為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　。? A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極 B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+2H+ N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O (4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重

32、性質(zhì),也可用于含氰廢水的消毒處理。 ①下列物質(zhì)中,不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有　　　。? A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN ②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O?，F(xiàn)稱取0.200 0 g過(guò)碳酸鈉樣品于250 mL錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 0 mol·L-1 H2SO4溶液,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。?

33、答案　(1)-3　CN-+H2O HCN+OH- (2)CN-+CO2+H2O HC+HCN (3)D (4)NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑ (5)①C?、?5.50%(或0.255 0,25.5%,0.255) 10.(2016廣東珠海摸底,17)已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為無(wú)色、無(wú)味的氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)B中所含化學(xué)鍵的類型是　 。? (2)常溫常壓下,7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的

34、熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②B與D反應(yīng)的離子方程式為　 。? (4)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為　 ,?b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)

35、系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)(極性)共價(jià)鍵、離子鍵 (2)2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20a kJ·mol-1 (3)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可]?、贠H-+HC C+H2O (4)Na2CO3、NaCl c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C) 考點(diǎn)二　鎂、鋁及其化合物 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 11.(2018湖南益陽(yáng)、湘潭調(diào)研,8)向含鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入

36、NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、S、N B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、N、Cl-、C C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S、HC、N D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S、Cl-、N 答案　D 12.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),2)生活中遇到的某些問(wèn)題,常涉及化學(xué)知識(shí)。下列分析不正確的是(　　) A.Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體,分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)

37、,所以它們可以作無(wú)機(jī)阻燃劑 B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理:用銀器盛放鮮牛奶,其中會(huì)溶入極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì) 答案　C 13.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),30)某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量溶液加入氫氧化鈉溶液,過(guò)程中無(wú)沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始

38、產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl- B.該溶液中一定含有K+、Al、C、Cl- C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片) D.可能含有Cl- 答案　B 14.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),26]A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1~100 nm的紅褐色液相分散系,則該反應(yīng)的化

39、學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;將A的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為　　　　　　。? (2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0 mL 4 mol·L-1的B溶液中逐滴滴入100 mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8 g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為　　　　　　。? (3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為　 。? (4)C是常見(jiàn)溫室氣體,將一定量的氣體C通入100

40、 mL某濃度的KOH溶液得F溶液,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。 則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為　　　g。? (5)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl　Fe2O3 (2)3 mol·L-1或7 mol·L-1 (3)Al-3e-+4OH- Al+2H

41、2O (4)15 (5)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ 15.(2016河南豫南九校聯(lián)考,19)高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如下: 已知:①溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子。 ②幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示: Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 開(kāi)始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4 (1)Mg在元素周期表中的位置是　　　　　

42、　　　,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　。? (2)向溶液Ⅰ中加入X的作用是　 。? (3)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是　　　　　　　(填化學(xué)式)。? (4)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)下圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖: ①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。? ②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)　　

43、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)第三周期ⅡA族　 (2)調(diào)節(jié)溶液pH (3)H2O2、MgO[或Mg(OH)2或MgCO3] (4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (5)①M(fèi)g2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2N ②Mg2+與NH3·H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大　NH3·H2O NH3↑+H2O B組　2016—2018年模擬·提升題組 (滿分50分　時(shí)間:20分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共36分) 1.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),25]加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有:

44、 ①2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ②2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑ ③Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ HCOONa加熱分解時(shí),固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.T<415 ℃時(shí),只有反應(yīng)①發(fā)生 B.反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生 C.570 ℃

45、　　) 鋁土礦abcdAl A.①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作 B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同 C.③中需要通入過(guò)量的氨氣 D.④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱,而且d一定是氧化鋁 答案　C 3.(2017河南安鶴新開(kāi)四校聯(lián)考,14)某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、N、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1 NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無(wú)刺激性氣味氣體生成。過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至200 mL,測(cè)得濾液中c(OH-)=0.1 mol·L-1;②另

46、取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35 g。下列關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是(　　) A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、N B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有N,可能含有Al3+ C.c(Mg2+)為1.00 mol·L-1,c(Na+)為1.50 mol·L-1 D.c(Cl-)為5.00 mol·L-1,c(Al3+)為1.00 mol·L-1 答案　C 4.(2016河南中原名校一聯(lián),1)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 B.含鹽腌制品不

47、宜直接存放在鋁制容器中 C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng) D.鋁比較活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 答案　A 5.(2016北京海淀一模,11)某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng): 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活動(dòng)性弱于金屬銅 B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+ Al3++Cu C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈 答案　C 6.(2016湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考,1

48、4)固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下: 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的是(　　) A.氣體1可能為SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C.固體粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2 D.固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 答案　D 二、非選擇題(共14分) 7.(2017四川成都五校聯(lián)考,27)(14分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al

49、的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: (1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq) 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)　ΔH=-225.4 kJ·mol-1 酸溶需加熱的目的是　　　　　　　　　　;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是　 。? (2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　

50、　　　。? (3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為　　　　　　　　。? ②為使Fe3+盡可能多的從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,　　　　　　、靜置、分液,并重復(fù)多次。? (4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　,過(guò)濾、用水洗滌固體2~3次,在50 ℃下干燥

51、,得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]? 答案　(1)加快酸溶速率　避免制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿 (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗?、诔浞终袷? (4)至5.0

52、名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),24]下列圖像正確的是(　　) 答案　B 2.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,25)下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是(　　) A.25 ℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣 B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體 C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉 答案　C 3.(2017江西六校聯(lián)考,9)根據(jù)下列反應(yīng)所畫圖像正確的是(　　) A B C D 常溫下,將二氧化硫通入一定量氯水中 將氯化鋁溶液滴入一定量NaOH溶液中 NaOH溶液加到AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3混合溶液中 將鐵粉加入一定量氯化鐵溶液中

53、 答案　A 4.(2017遼寧沈陽(yáng)東北育才高中一模,14)甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC離子中的兩種組成,它們可以發(fā)生如下所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.向溶液甲中滴加溶液丁可能發(fā)生反應(yīng):HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、N、S C.白色沉淀A可溶解在溶液D中 D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3 答案　B 5.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),25)下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是(　　) A.向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過(guò)量 B.向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量 D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 答案　D