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1、(北京專用)2022年高考化學一輪復習 第9講 銅及其化合物作業(yè)
1.下列我國古代制品中,所用材料屬于合金的是( )
A.青銅器
B.瓷器
C.石雕
D.竹簡
2.(2018北京朝陽期末)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是( )
A.氨氣還原氧化銅
B.二氧化錳加入過氧化氫溶液中
C.次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)
D.過氧化鈉吸收二氧化碳
3.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應(yīng)的是( )
A
B
C
D
火法煉銅
黏土制陶瓷
樹皮造紙
打磨磁石制指南針
4.(2017北京房山期末,
2、3)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
選項
性質(zhì)
應(yīng)用
A
鐵比銅金屬性強
可用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板
B
活性炭具有吸附性
可用活性炭去除冰箱中的異味
C
油污在一定條件下會發(fā)生水解反應(yīng)
可用熱的純堿溶液清除炊具上的油污
D
氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)
可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
5.下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是( )
A.H2SO4(濃)+C B.Fe2O3+Al
C.HNO3(濃)+C D.Fe2O3+CO
6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是( )
A.2Al2O3+3C 4A
3、l+3CO2↑
B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 2Hg+O2↑
7.(2017北京石景山一模,7)晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅),下列說法不正確的是( )
A.記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.記載中蘊含了濕法煉銅的原理
C.由記載得出鐵單質(zhì)是赤色(紅色)
D.每生成1 mol銅轉(zhuǎn)移2 mol電子
8.(2017北京西城期末,19)CuSO4用途廣泛,以Cu為原料制CuSO4有多種方法。
(1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。
①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是
4、 。?
②該方法制CuSO4存在的不足是 (寫出任意一條)。?
(2)實驗小組采取如下方法制CuSO4。
實驗表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率,加快原理可表述為:
ⅰ. 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
ⅱ. ……
ⅱ的離子方程式是 。?
(3)用電解的方法制CuSO4,如下圖所示。
①與直流電源a 端相連的電極材料是 (填“銅片”或“石墨”)。?
②將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗,發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結(jié)合化學用語解釋pH升高的原因是
5、 。?
B組 提升題組
9.(2017北京房山二模,6)化學在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用,下列說法中正確的是( )
A
B
C
D
古代與現(xiàn)代的冶金均運用了相同的化學原理
古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料
古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學變化
古代風箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均不需要物質(zhì)直接供給能量
10.下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.工業(yè)進行“氮的固定”:N2+3H2 2NH3
C.鉛蓄電池充電時的陰極反應(yīng):PbSO
6、4(s)+2e- Pb(s)+S(aq)
D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
11.明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……冷定毀罐取出?!促零U也?!毕铝姓f法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)( )
A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為:ZnCO3+2C Zn+3CO↑
D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
12.(2017北京海淀期末,12)新制氫氧化銅中存在平衡:Cu(O
7、H)2+2OH- [Cu(OH)4]2-(深藍色)。某同學進行下列實驗:
下列說法不正確的是( )
A.①中出現(xiàn)藍色沉淀
B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-正向移動的結(jié)果
C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D.對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于[Cu(OH)4]2-
13.(2017北京大興一模,11)用下圖所示裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論正確的是( )
裝置
選項
①
②
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
銅絲
稀硝酸
②中出現(xiàn)紅棕色氣體
稀硝酸與銅生成了NO2,
③中需要堿溶液吸收尾氣
B
銅絲
Fe2(SO4)
8、3
溶液
②中溶液黃色變淺
Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng)
C
鐵絲
飽和食
鹽水
③中導管內(nèi)液面上升
鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D
鐵絲
濃硫酸
無明顯現(xiàn)象
鐵與濃硫酸不反應(yīng)
14.(2017北京海淀一模,12)工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論的是( )
A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極
C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會加快廢水中Cu2+的去除速
9、率
D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+ Fe2++Cu
15.(2017北京四中三模,27)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為? ;?
(2)步驟Ⅱ中試劑①是 (填代號);?
a.KMnO4 b.H2O2
c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是 ;?
10、(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過 、 、過濾等操作;?
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其他無毒物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式: ;?
(6)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.4 g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計算得x= (計算結(jié)果精確到0.1)。?
答案精解精析
A組 基礎(chǔ)題組
1.A A項,青銅是銅錫合金;B項,瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品;C項,石雕是碳酸鹽或硅酸鹽產(chǎn)品;D項,竹簡的主要成分為纖維素。
2.D A項,氨氣
11、還原氧化銅后得到銅單質(zhì),固體質(zhì)量減少;B項,二氧化錳加入過氧化氫溶液中后,過氧化氫分解為水和氧氣,二氧化錳作催化劑,固體質(zhì)量不變;C項,次氯酸鈣露置在空氣中與水和二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣和次氯酸,固體質(zhì)量減少;D項,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉,固體質(zhì)量增加。
3.D A項,火法煉銅的原理為Cu2S+O2 2Cu+SO2 ,涉及化學反應(yīng);B項,黏土制陶瓷過程涉及化學反應(yīng);C項,用樹皮造紙的蒸煮過程中纖維素在堿性條件下水解,屬于化學反應(yīng);D項,打磨磁石制指南針時,沒有新物質(zhì)生成,不涉及化學反應(yīng)。
4.A A項,FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,因此可用FeCl3
12、溶液腐蝕銅制印刷電路板,但與Fe比Cu的金屬性強無關(guān);B項,活性炭具有吸附性,可去除異味;C項,加熱促進碳酸根離子水解,堿性增強,且堿性條件利于油污水解;D項,玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸可與二氧化硅反應(yīng),則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。
5.A A項,2H2SO4(濃)+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑,H2SO4為氧化劑,C為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1;B項,Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2;C項,4HNO3(濃)+C 2H2O+CO2↑+4NO2↑,HNO3為氧化劑,C為還原劑,氧化劑與還
13、原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1;D項,Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe,Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3。
6.C A項,工業(yè)上冶煉鋁常用電解熔融的Al2O3的方法;B項,鎂為活潑金屬,常用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂;D項,工業(yè)上冶煉汞常用熱分解法。
7.C A項,記載中的反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng);B項,記載中蘊含了濕法煉銅的原理;C項,這里的“赤色”是指銅的顏色;D項,該反應(yīng)中+2價的銅離子變成了單質(zhì)銅,每生成1 mol銅轉(zhuǎn)移2 mol電子。
8.答案 (1)①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
14、
②反應(yīng)產(chǎn)生SO2,對環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高
(2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
(3)①銅片
②替換為Na2SO4后,陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2H++2e- H2↑,陰極區(qū)c(OH-)>c(H+),OH-也可以通過陰離子交換膜運動到陽極區(qū),導致CuSO4溶液pH升高
解析 (1)①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
②該方法制CuSO4存在的不足有:反應(yīng)中產(chǎn)生SO2,對環(huán)境有污染且濃硫酸利用率不高。
(2)Fe3+為催化劑,因此ⅱ的反應(yīng)為Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,離子方程式為4Fe2++O2+4H+
15、4Fe3++2H2O。
(3)①用電解的方法制CuSO4,銅電極需要與直流電源正極相連,根據(jù)硫酸根離子的移動方向可知,a為直流電源正極,因此與直流電源a 端相連的電極材料是銅片。
B組 提升題組
9.A A項,金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),即金屬元素得電子被還原,故古代和現(xiàn)代的冶金原理相同;B項,古代火箭用的燃料是火藥,而現(xiàn)代火箭用的是液體燃料;C項,無論是古代搗碎中藥還是現(xiàn)代中藥納米粉碎,均無新物質(zhì)生成,屬于物理變化;D項,現(xiàn)代熱氣球飛行需要燃料燃燒來提供能量。
10.D D項,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。
11.D 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3
16、+2C Zn+3CO↑,故A、B、C均正確;倭鉛是指金屬鋅,D不正確。
12.D A項,①中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀;B項,③中溶液呈深藍色,是加入的氫氧化鈉使Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-正向移動的結(jié)果;C項,④中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了氧化亞銅沉淀,體現(xiàn)了葡萄糖的還原性;D項,對比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]2-。
13.C A項,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO;B項,銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,不是置換反應(yīng);C項,鐵絲在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕;D項,常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化。
17、
14.C A項,用純活性炭處理含Cu2+廢水時,廢水中Cu2+濃度降低,說明純活性炭可吸附Cu2+。B項,用鐵屑和活性炭混合處理廢水中的Cu2+時,溶液中形成了若干個微電池,且負極是鐵。C項,對比Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三條曲線可知,增大鐵碳比,廢水中Cu2+的去除速率加快;對比Ⅲ、Ⅳ兩條曲線可知,增大鐵碳比,廢水中Cu2+的去除速率減慢。D項,利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的原理是鐵能置換出廢水中的銅,即Fe+Cu2+ Fe2++Cu。
15.答案 (1)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O
(2)b
(3)消耗H+使溶
18、液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去
(4)加熱濃縮 冷卻結(jié)晶
(5)Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O
(6)4.4
解析 (1)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,步驟Ⅰ中Cu2(OH)2CO3、FeCO3均能與硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O。
(2)步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子且不能引入新的雜質(zhì)。a項,KMnO4能氧化亞鐵離子,但會引入K+、Mn2+;b項,H2O2能氧化Fe2+,自身被還原為水
19、,不引入雜質(zhì);c項,Fe粉不能氧化Fe2+;d項,KSCN不能氧化Fe2+。
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+形成沉淀而除去。
(4)步驟Ⅳ是從溶液中得到溶質(zhì),操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等。
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu、二氧化碳和水,依據(jù)原子守恒及得失電子守恒配平化學方程式:Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
(6)1.6 g為硫酸銅的質(zhì)量,則n(CuSO4)==0.01 mol,受熱減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量:2.4 g-1.6 g=0.8 g,n(H2O)==0.044 mol;
CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O
1 x
0.01 mol 0.044 mol
x=4.4。