(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):106991150 上傳時(shí)間:2022-06-14 格式:DOC 頁(yè)數(shù):14 大?。?.19MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共14頁(yè)
(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共14頁(yè)
(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共14頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九)(14頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、(浙江專用)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷(九) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137                            一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列屬于酸性氧化物的是(  ) A.CO B.CaO C.SO2 D.HClO 2.儀器名稱為“冷凝管”的是(  ) 3.下列屬于非電解質(zhì)的是(  ) A.液氯 B.氨水 C.硫酸

2、鋇 D.二氧化碳 4.下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是(  ) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.2H2O2H2↑+O2↑ C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是(  ) A.CH3COOH B.NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO3 6.下列物質(zhì)在生活中起氧化劑作用的是(  ) A.明礬作凈水劑 B.硅膠作干燥劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 7.下列表示正確的是(  ) A.氯化氫的電子式:H+]- B.質(zhì)子數(shù)為6,中子

3、數(shù)為8的核素C C.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖: +11 D.CH4分子的球棍模型: 8.關(guān)于氯氣的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是(  ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.黃綠色的氣體 9.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源 B.煤的氣化和液化均屬于物理變化 C.石油裂解的目的是為了得到更多的汽油 D.用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用 10.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色 B.用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí),應(yīng)先

4、用蒸餾水濕潤(rùn) C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂 D.稱取0.4 g NaOH固體,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 mol·L-1NaOH溶液 11.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體 B.H、D、T互為同位素,中子數(shù)都為1 C.C4H10O與C2H6O一定互為同系物 D.C4H10的一氯代物只有兩種 12.一定條件下,3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),下列說(shuō)法正確的是(  ) A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出

5、Q kJ熱量 B.反應(yīng)一段時(shí)間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1 C.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D.達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應(yīng)速率不變 13.下列離子方程式正確的是(  ) A.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng):S+Ba2+BaSO4↓ C.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2:Cl2+Fe2+Fe3++2Cl- D.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 14.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素

6、的某種核素?zé)o中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,N的單質(zhì)是使用量最多的金屬。下列說(shuō)法不正確的是(  ) Y Z M W A.原子半徑:W>Y>Z>M>X B.N的一種氧化物可用作油漆和涂料 C.熱穩(wěn)定性:XM>X2Z D.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 15.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.鄰二甲苯有兩種不同結(jié)構(gòu) B.高溫下甲烷能分解 C.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同 D.等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多 16.下列說(shuō)法正

7、確的是(  ) A.麻、羊毛、蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì) B.雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解 C.葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精 D.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂 17.下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是(  ) A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中,溶液中的Zn2+、H+均向正極移動(dòng) D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬 18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(  ) A.25 ℃時(shí),某濃度的KHA溶液pH=4,則

8、HA-的電離程度大于其水解程度,H2A為弱酸 B.常溫下,通過(guò)測(cè)定0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì) C.同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,稀鹽酸的pH大于醋酸溶液的 D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 19.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.由于分子間作用力依次增大,所以熱穩(wěn)定性:NH3

9、 D.黃色晶體碳化鋁,熔點(diǎn)為2 200 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可能是原子晶體 20.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物 B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵 D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵 21.在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mL·mi)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。 在410~440

10、℃溫度范圍內(nèi),下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高 B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大 C.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大 22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(  ) A.44 g CO2含有的原子數(shù)目為NA B.1 L 1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的N數(shù)目為2NA C.足量的MnO2與100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA D.常溫常壓下,18 mL水含有的分子數(shù)目約

11、為NA 23.25 ℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(  ) A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(C)+c(OH-)+c(Cl-) B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1 C.pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-) D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC)>c(H2CO3) 24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過(guò)程如下:

12、 廢鐵屑溶液AFe3O4(膠體粒子) 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污 B.通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+ C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1 25.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

13、B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4 C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種 D.該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(4分)煤的綜合利用備受關(guān)注。有如右的轉(zhuǎn)化關(guān)系,CO與H2以不同比例反應(yīng)可以分別合成A、B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見(jiàn)的酸味劑。 (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱是 。? (2)①~⑥過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是    (填序號(hào))。? (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。? (4)下列說(shuō)法正確的是    (填字母)。? A.第①步是煤的液化,為煤的

14、綜合利用的一種方法 B.有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng) C.有機(jī)物D的水溶液具有殺菌消毒作用 D.乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離,可以用加入氫氧化鈉溶液振蕩、分液的方法 27.(6分)為探究黃色固體X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn): 請(qǐng)回答: (1)X的化學(xué)式為      。? (2)固體X在空氣中煅燒的化學(xué)方程式為              。? (3)若要檢驗(yàn)溶液甲中的陽(yáng)離子,可選用的試劑是        。? 28.(6分)下圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答: (1)寫出盛放有銅片的儀器名稱:    。? (2)檢查裝置氣

15、密性的操作為?  。? (3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是    。? A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染 B.含0.08 mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2 C.在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性 D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,可以觀察到紫色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性 29.(4分)鐵、銅混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為5.2 g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。求: (1)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度    mol·L-1。

16、? (2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。? 30.【加試題】(10分)煤經(jīng)氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下H2和CO進(jìn)一步反應(yīng)合成甲醇(反應(yīng)Ⅰ),并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。 Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-81 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH2 已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221 kJ·mol-1; ②H2O(g)H2O(l) ΔH4=-44.0 kJ·mol-1; ③表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH為-285.8 kJ·mol-1; ④反應(yīng)過(guò)程中催化劑對(duì)選擇性會(huì)產(chǎn)生影響,甲醇選擇性是指

17、轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比。 請(qǐng)回答: (1)反應(yīng)Ⅱ中ΔH2=    kJ·mol-1? (2)為減弱副反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,下列采取的措施合理的是    。? A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓 C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性 (3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L。選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450 ℃時(shí)測(cè)得甲醇的選擇性為80%,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則此溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=    ,并說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因: ?  。? (4)350 ℃時(shí)甲醇的

18、選擇性為90%,其他條件不變,畫出350 ℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 (5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:            。實(shí)驗(yàn)證明CO在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇,寫出陰極的電極反應(yīng)式: 。? 31.【加試題】(10分)對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得: 主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表: 化合物 物質(zhì)狀態(tài) 溶解性 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/ (g·cm-3) 對(duì)硝基甲苯 淺黃色晶體 不溶于水,溶于乙醇、苯 51.4 237.7 1.286 對(duì)甲基苯胺 白色片狀晶體 微溶于水,

19、易溶于乙醇、苯 43~45 200~202 1.046 對(duì)甲基苯胺 鹽酸鹽 白色晶體 易溶于水,不溶于乙醇、苯 243~245 — — 苯 無(wú)色液體 不溶于水,溶于乙醇 5.5 80.1 0.874 實(shí)驗(yàn)流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)裝置如下圖,a處缺少的一裝置是        (填儀器名稱)。? (2)步驟②中加苯的作用是          ,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH為7~8的原因是        。? (3)步驟③得到的固體物質(zhì)為        。? (4)步驟④中加入鹽酸的作用是                    

20、。? (5)步驟⑤中通過(guò)加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為        。? (6)步驟⑥中,以下洗滌劑最合適的是   。? A.蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.稀鹽酸 32.【加試題】(10分)化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下: 完成下列填空: (1)物質(zhì)G分子式為    。? (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為    。? (3)若沒(méi)有設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤,則化合物H中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán),寫出生成該雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。? (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。? ①屬于芳香族化合

21、物; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng); ③1H-NMR譜圖表明分子中有5種氫原子,IR譜圖顯示存在碳碳雙鍵。 (5)已知:CH2CHCH2OHCH2CHCOOH,寫出以 CH2CHCHCH2、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線常用的表示方法如下:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(九) 1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C A項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)時(shí),氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià),體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性;B項(xiàng),氯氣與鐵、銅等單質(zhì)及非金屬氫氣等反應(yīng)時(shí),體現(xiàn)了氯氣的氧化性,氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià);C項(xiàng),氯氣不具有漂白性

22、,氯水之所以有漂白性是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性;D項(xiàng),氯氣是黃綠色氣體。 9.D  10.B A項(xiàng),將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液變紅后不褪色;B項(xiàng),用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕;C項(xiàng),給試管加熱,不需要墊石棉網(wǎng);D項(xiàng),稱取0.4gNaOH固體,應(yīng)置于燒杯中加水溶解,不能直接置于100mL容量瓶中。 11.A 富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯(cuò)誤;C4H10O與C2H6O可能是醇,也可能是醚,不一定互為同系物,C錯(cuò)誤;C4H10有兩種結(jié)

23、構(gòu):CH3CH2CH2CH3,均有2種類型的氫原子,故C4C10的一氯代物有4種,D錯(cuò)誤。 12.D 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在限定條件下,Y氣體不能完全參與反應(yīng),則達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于QkJ,A不正確;起始時(shí)X與Y的物質(zhì)的量之比為1∶1,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為1∶3,所以一旦發(fā)生反應(yīng),二者的物質(zhì)的量之比就不可能為1∶1,B不正確;設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為amol,則n(X)=(3-a)mol、n(Y)=(3-3a)mol、n(Z)=2amol,恒容容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則X的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%,因而無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,C不正確;容器體

24、積不變,充入惰性氣體后,各組分的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,D正確。 13.D A項(xiàng),次氯酸為弱電解質(zhì)不能拆開(kāi)寫;B項(xiàng),硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C項(xiàng),不符合電荷守恒,應(yīng)為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-;D項(xiàng),碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合的離子方程式:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。 14.D X元素的某種核素?zé)o中子,X為H,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,W為Si,M為F,N的單質(zhì)是使用量最多的金屬,N為Fe,原子半徑:Si>N>O>F>H;B項(xiàng),氧化鐵可用作油漆和涂料;C項(xiàng),

25、非金屬性:F>O,氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O;D項(xiàng),H2O中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 15.B A項(xiàng),鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu);B項(xiàng),高溫下甲烷能分解為炭黑和氫氣;C項(xiàng),乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生氧化反應(yīng);D項(xiàng),等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量丙烯多。 16.D 17.D  18.B 若KHA為強(qiáng)電解質(zhì)且KHA溶液的濃度為10-4mol·L-1,則KHA完全電離:KHAK++H++A-,產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol·L-1,溶液pH=4,H2A必為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;若NH4Cl溶液呈酸性,則證明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,即NH3·H2

26、O為弱電解質(zhì),B正確;同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,濃度仍然相等,但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),醋酸為弱電解質(zhì),則兩溶液中前者的c(H+)大于后者的,鹽酸的pH小于醋酸溶液的,C錯(cuò)誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比,前者的物質(zhì)的量濃度大于后者的,等體積混合后CH3COOH過(guò)量,溶液顯酸性,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤。 19.D 分子間作用力不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,A錯(cuò)誤;離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,而分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵,例如稀有氣體,B錯(cuò)誤;共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),例如葡萄糖等,C

27、錯(cuò)誤;黃色晶體碳化鋁,熔點(diǎn)為2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,說(shuō)明不能電離出離子,因此可能是原子晶體,D正確。 20.D A項(xiàng),HCl是共價(jià)化合物;B項(xiàng),碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服的是分子間作用力;C項(xiàng),He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵;D項(xiàng),NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵。 21.A 由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后減小,故B選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,故C選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定

28、,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項(xiàng)正確。 22.D A項(xiàng),根據(jù)n=,44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)目為3NA;B項(xiàng),(NH4)2SO4溶液中N存在水解,故N數(shù)目小于2NA;C項(xiàng),足量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度降低到一定程度,此反應(yīng)停止,故HCl不能徹底完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA;D項(xiàng),常溫常壓下,18mL水的質(zhì)量為18g,根據(jù)n=,含有水分子數(shù)目為NA。 23.C 根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子濃度應(yīng)該滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC),故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,pH=4時(shí)有CO2生成,根據(jù)物料守恒

29、可知c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1mol·L-1,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知pH=8時(shí),溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度,則根據(jù)物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=c(Na+),再結(jié)合電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC)可得:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;根據(jù)圖像可知pH=11時(shí),溶液中碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉,這說(shuō)明碳酸鈉是過(guò)量的,則c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(HC)>c(H2CO3),故D錯(cuò)誤。 24.D 碳酸鈉的水溶液顯堿性,可以

30、除去廢鐵屑表面的油污,故A說(shuō)法正確;Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說(shuō)法正確;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2F+H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C說(shuō)法正確;溶液A中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。 25.C 溶液C加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀D,故固體混合物中肯定含BaCl2,固體A中一定含有BaSO4,可能含有SiO2。氣體A通入高錳酸鉀溶液,氣體體積縮小,說(shuō)明肯定含有SO2,還含有的氣體可能是氫氣,也可能為二氧化碳,或者二者的混合物,故固體混合物中肯定含有Na2SO3。溶液A加入

31、足量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀B,一段時(shí)間顏色變深,說(shuō)明沉淀中含有Fe(OH)2,則固體混合物中可能含有Fe2O3和Fe至少其中一種,故該固體混合物中肯定含有Na2SO3、BaCl2及Fe2O3和Fe至少其中一種。 26.答案(1)羥基 (2)⑤ (3)2CO+3H2CH3CHO+H2O (4)BC 解析已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與氫氣反應(yīng)生成乙醇,則B是乙醛。(1)有機(jī)物D是乙醇,其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基。(2)①~⑥過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是⑤。

32、(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。(4)第①步是煤的氣化,A錯(cuò)誤;乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),B正確;乙醇的水溶液具有殺菌消毒作用,C正確;乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離,可以用加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液的方法,不能用NaOH溶液,D錯(cuò)誤,答案選BC。 27.答案(1)CuFeS2 (2)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2 (3)KSCN溶液、酸性KMnO4溶液 解析(1)根據(jù)題意知,沉淀丙為Fe(OH)3,紅色固體丁為Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025mol,則X中含n(Fe)=0.05mol;紅色固體乙為Cu,其物質(zhì)

33、的量為0.05mol,則X中含n(Cu)=0.05mol;氣體甲為SO2,X中含n(S)==0.1mol,9.20gX中n(Cu)∶n(Fe)∶n(S)=0.05mol∶0.05mol∶0.1mol=1∶1∶2,則X的化學(xué)式為CuFeS2。(2)7.07g固體甲中含有3.20gCu,說(shuō)明剩余鐵的氧化物的質(zhì)量為3.87g,含有0.05molFe,則n(O)=≈0.067mol,則n(Fe)∶n(O)≈3∶4,所以該鐵的氧化物為Fe3O4,再根據(jù)題意知,X在空氣中高溫煅燒后還生成了Cu、SO2,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)Fe3O4溶于酸后會(huì)生成Fe3+、Fe2+,通常用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)F

34、e3+;由于存在Fe3+的干擾,故檢驗(yàn)Fe2+可利用其還原性,選擇酸性高錳酸鉀溶液。 28.答案(1)圓底燒瓶 (2)連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗旋塞,將導(dǎo)管末端插入水中,給圓底燒瓶微熱(或用手掌緊握?qǐng)A底燒瓶外壁),如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,停止微熱后(或移開(kāi)手掌后)導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明氣密性良好 (3)AC 29.答案(1)6.5 (2)58% 解析(1)假設(shè)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為x,銅的物質(zhì)的量為y。 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2  2x  x  3x   2y  y       2y 參加反應(yīng)的鐵和銅的質(zhì)量之和為:56g·mol

35、-1×x+64g·mol-1×y=14.8g, 由參加反應(yīng)的氯化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol得:2x+2y=0.5mol; 解得x=0.15mol,y=0.1mol。 則生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量為:3x+2y=0.65mol,FeCl2的物質(zhì)的量濃度為6.5mol·L-1。 (2)銅的質(zhì)量為反應(yīng)的銅的質(zhì)量與剩余銅的質(zhì)量之和:6.4g+5.2g=11.6g,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%。 30.答案(1)-131.3 (2)AD (3)3.2 在150 ℃至350 ℃時(shí),測(cè)量時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ未達(dá)到平衡,隨溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率增大,350 ℃后測(cè)量時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡,兩反應(yīng)均放熱,隨溫度升

36、高,平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小 (4)(說(shuō)明:平衡時(shí),n(甲醇)=6.3 mol) (5)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+ CO+4H++4e-CH3OH 解析(1)①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221kJ·mol-1,②H2O(g)H2O(l) ΔH4=-44kJ·mol-1,③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5=-285.8kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由③-②-可得CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH2=-131.3kJ·mol-1。(2)減弱Ⅱ的發(fā)生,要求Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),加入少量的水蒸氣,增加Ⅱ的生成物的

37、濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO和H2的量增加,反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故A正確;增大壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向進(jìn)行,不利于甲醇的生成,故B錯(cuò)誤;兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng),不利于甲醇的生成,故C錯(cuò)誤;根據(jù)信息④,使用合適的催化劑,提高甲醇的選擇性,有利于甲醇的生成,故D正確。 (3)     CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) n(起始)/mol 10   14      0 n(變化)/mol 10×50%×80%8      4 根據(jù)信息,有1molCO和1molH2參與反應(yīng)Ⅱ,因此達(dá)到平衡,CO和H2的物質(zhì)的量都是5mol,甲醇的物質(zhì)的量為4mo

38、l,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=,代入數(shù)值解得K=3.2;在150℃至350℃時(shí),測(cè)量時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ未達(dá)到平衡,隨溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率增大,350℃后測(cè)量時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡,兩反應(yīng)均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小;(4)考查化學(xué)平衡計(jì)算,根據(jù)(3)的分析,當(dāng)350℃時(shí),甲醇的選擇性為90%,達(dá)到平衡n(CH3OH)=6.3,具體圖像見(jiàn)答案。 (5)因?yàn)橛玫劫|(zhì)子交換膜,說(shuō)明是酸性環(huán)境,甲醇在負(fù)極上失電子,轉(zhuǎn)變成CO2,因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+;根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價(jià)降低,CO中C的化合價(jià)為+2價(jià),甲醇中C的化合價(jià)為-2價(jià),因此陰

39、極反應(yīng)式為CO+4H++4e-CH3OH。 31.答案(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料 使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀 (3)鐵粉和Fe(OH)3 (4)與對(duì)甲基苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離 (5)對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對(duì)甲基苯胺重新游離出來(lái) (6)A 解析(1)根據(jù)流程圖,對(duì)硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應(yīng)時(shí),需要回流裝置,因此反應(yīng)裝置中缺少冷凝管; (2)對(duì)甲基苯胺和對(duì)硝基甲苯易溶于苯,步驟②中加苯,可以提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料,達(dá)到與無(wú)機(jī)試劑分離的目的,硝基具有比較強(qiáng)的氧化性,能夠?qū)㈣F氧化為鐵離子,步驟②中用5%碳酸鈉溶液

40、調(diào)pH為7~8,可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀; (3)根據(jù)(2)的分析,步驟③得到的固體物質(zhì)中含有未反應(yīng)的鐵粉和生成的氫氧化鐵沉淀; (4)抽濾后的液體中含有產(chǎn)物對(duì)甲基苯胺,步驟④中加入鹽酸,可以與對(duì)甲基苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離; (5)步驟⑤中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉能夠與對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽作用生成對(duì)甲基苯胺,使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出; (6)對(duì)甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步驟⑥中,最合適的洗滌劑為水,故選A。 32.答案(1)C11H8O2Br2 (2)取代反應(yīng) (3) (4)、 (5)CH2CHCHCH2 HOOCCHCHCO

41、OH 解析(1)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則分子式為C11H8O2Br2;(2)反應(yīng)③是取代反應(yīng),中溴原子被取代;(4)H的同分異構(gòu)體滿足:①屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯基,③分子中有5種氫原子,結(jié)合H的分子式可知,還含有2個(gè)—CHCH2,且為對(duì)稱結(jié)構(gòu),符合條件的同分異構(gòu)體為:或; (5)根據(jù)流程③可知的合成原料為、 HOOCCHCHCOOH,故應(yīng)先使CH2CHCHCH2變?yōu)? HOOCCHCHCOOH,CH2CHCHCH2再與Br2發(fā)生1,4-加成生成BrCH2CHCHCH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CHCHCH2OH,結(jié)合所給信息可知,在PDC/DMF條件下得到HOOCCHCHCOOH。合成路線流程圖為: CH2CHCHCH2 HOOCCHCHCOOH。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!